2022年江苏高考化学试题及答案 .pdf

《2022年江苏高考化学试题及答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏高考化学试题及答案 .pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 13 2018 年普通高校招生统一考试江苏卷化学试卷可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题单项选择题：本题包括7 小题，每小题2 分，共计14 分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学 与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、谁是最宝贵的资

2、源之一。下列表述正确的是A2H O的电子式为B4时，纯水的7pHC162DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273101KkPa、，水分之间的平均距离3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

3、- - -第 1 页，共 13 页2 / 13 A常温下，11 0.1LmolL的43NH NO溶液中氮原子数为0.2ANB1mol羟基中电子数为10ANC在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A1pH的溶液中：B由水电离的的溶液中：C的溶液中：D的 溶液中：7、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1 所示装置可分别制取少量22NOOCO 、和B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D用广泛pH试纸测得溶液的

4、pH=5.2不定项选择题：本题包括7 小题，每小题4 分，共计28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。8、下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D 相同条件下，溶液中的的氧化性依次减弱9 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

5、总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页3 / 13 下 列 说 法 正 确的是A. 可用酸性4KMnO溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素、阿魏酸均可与23Na CO、NaOH溶液反应C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2 种10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23K COB 向 含 有 少 量3FeCl的2MgCl溶 液 中 加 入 足

6、 量2()Mg OH粉末，搅拌一段时间后过滤除 去2MgCl溶 液 中 少 量3FeClC 常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下3()Ksp BaCO4()Ksp BaSOD 25C H OH与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性4KMnO溶液检验制得气体是否为乙烯11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A. 该系统中只存在3 种形式的能量转化 B. 装置 Y中负极的电极反应式为： C. 装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置 X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，精选学习资料 - -

7、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页4 / 13 并能实现化学能与电能间的完全转化12. 常温下，用 0.1000 1molLNaOH 溶液滴定 20.00mL0.100001molL3CH COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：13. 已知 A、 B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、 E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合

8、金 是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素 A、 B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物 AE与 CE古有相同类型的化学键14.在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223( )32( )NgHNHgH=-92.4kJ mol-1）下列说法正确的是A. 122cc B. 92.4ab C. 232pp D. 131精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

9、 - - - - - -第 4 页，共 13 页5 / 13 非选择题15. （12 分）高纯3MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO为原料制备少量高纯3MnCO的操作步骤如下：（1）制备4MnSO溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO和水，搅拌，通入2SO和2N混合气体，反应3h。停止通入2SO，继续反应片刻，过滤（已知22342MnOH SOMnSOH O）石灰乳参与反应的化学方程式为。反应过程中，为使2SO尽可能转化完全，在通入2SO和2N比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。若实验中将2N换成空气，测得反应液中2Mn、24SO的浓度随反应时间

10、t 的浓度变化如右图。导致溶液中2Mn、24SO浓度变化产生明显差异的原因是。（ 2）制备高纯3MnCO固体：已知3MnCO难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，0100 C开始分解；2()Mn OH开始沉淀时7.7pH。请补充由（1）时制得的4MnSO制备高纯3MnCO的操作步骤【实验中可选用的试剂：2()Ca OH、3NaHCO、23Na CO、25C H OH】。；低于0100 C。16. （ 10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有0370HNOC3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()Ba FeO等。某主要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32()

11、Ba NO，其部分工艺流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页6 / 13 （1）酸溶后溶液中1pH，32()Ba NO与3HNO的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过070 C，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X 为（填化学式）；中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（ 4）上述流程中洗涤的目的是。17. （8 分）下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为3224232()NHSOH ONH

12、SO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有（填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的2CO，原因是（用离子方程式表示）。（2）方法重要发生了下列反应：222( )( )( )2( )COgSO gS gCOg18.0 JHkmol2222( )( )( )2( )HgSO gS gH O g190.4 JHkmol222( )( )2( )CO gOgCOg1566.0 JHkmol2222( )( )2( )HgOgH O g148

13、3.6 JHkmol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页7 / 13 ()S g与2( )Og反应生成2( )SO g的热化学方程式为。（3）方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为。（填化学式）18.（12 分）正极材料为2LiCoO的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型4LiFePO是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442() ()NHSO、34H PO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而值得。

14、共沉淀反应投料时，不将2442() ()NHSO和LiOH溶液直接混合的原因是。共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能。（ 2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有2LiCoO及少量AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，223S O，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为。2()CO OH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余故土成分为。（填化学式）；在 350400范围内，剩余故土成分为。（填化

15、学式）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页8 / 13 19. (14 分)阿立哌唑 (A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、 D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。线路一：线路二： (1)E的结构简式为。 (2)由 C、D 生成化合物F的反应类型是。 (3)合成 F时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 的结构简式为。 (4)H 属于氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与3FeCl溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出两种满足上述条件的H 的结构简式：。 (5

16、)已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20（10 分）以水氯镁石(主要成分为226MgClH O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l) 预 氨 化 过 程 中 有Mg(OH)2沉 淀 生 成 ， 已 知 常 温 下Mg(OH)2的， 若 溶 液 中水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁2H O3NH3NH、43NH HCO滤液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页9 / 13 ，则溶液中。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。 (3

17、)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下2CO0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。21(12 分 )本题包括A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。A乙炔是 有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。(1)2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为；1mol 22O中

18、含有的键数目为。(2)将乙炔通入32() Cu NHCl溶液生成22Cu C,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)2CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但2CaC晶体中含有的中哑铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶 体中 1 个2Ca周围距离最近的22C数目为。B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催

19、化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（ %）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝

20、基甲苯间硝基甲苯浓 H2SO41.0 35.6 60.2 4.2 98.0 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO40.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页11 / 13 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页12 / 13 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页13 / 13 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页