九年级化学上册实验探究专刊资料练习情况总结复习资料.doc

,. 九年级化学上册实验探究专题复习 一、空气中氧气含量的测定实验探究 1）实验过程中，观察到的主要现象是 。冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是 反应的化学方程式 。 2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： 。 思考：该反应之所以可以用来测定空气中的氧气，其原理是什么？ 1、 2、 3) 通过该实验可以得出：空气中氧气的体积分数约占空气总体积的五分之一． 除此之外还能得出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的结论． 提出疑问 1）燃烧生成物不是固体可以吗 2）生成物是固体是不是就一定可以呢？ 活动探究一、对燃烧生成物不是固体地进行探究 常见的物质有：木炭、蜡烛、硫磺，请同学们就这几个物质讨论分析，是否可以用于测定氧气含量，如可以如何设计实验。 铁夹 镁条 以硫磺作为实验对象，演示实验。 活动探究二、对燃烧生成物是固体地进行探究 可供选择的物质有：铁丝，铝箔 讨论分析：上述物质可否用来测定氧气含量？ 红磷 铁夹 补充的物质有：白磷，化学性质与红磷相似，燃烧生成P2O5；镁条 可直接在空气中燃烧，生成物也是固体 镁条实验演示 根据实验现象思考：燃烧生成固体的，还需要考虑什么因素？ 小结：选择什么药品用来测定空气中氧气的含量，要综合考虑那些因素？ 1、要能和 发生燃烧 2、生成物最好是 ，如果是气体要 。 3、不能和空气中的 二、实验装置的再设计 讨论分析：上述选用的装置有哪些不足之处？请指出来。 水 太阳光 图2 请你选用上述可以用的药品，设计一个更好的装置，并简单说明设计的理由。 一些测定氧气含量的装置，改进后的优点是 （可以从实验的准确性、操作的简繁、节能、 环保等方面考虑） 二、分子运动 1、【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。 （1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。 （2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。 （3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） 【思维拓展】 小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。 （1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ， ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 。 （2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 2、在课外活动中，小丽仿照教材（如图1）设计了如图2的实验装置进行实验，结果得到了和教材同样的结论． （1）小丽用图2进行实验，她观察到烧杯中燃着蜡烛的现象是 ，由此说明二氧化碳具有的性质是 （2）图1和图2相比较，小丽改进后的装置的优点是（写出一点） ． （3）小明受小丽实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．打开活塞K滴入稀硫酸后，用紫色石蕊试液润湿的滤纸发生的变化是 ，小明认为图3现象还验证出二氧化碳的化学性质是 ． （4）小明认为此装置还可以验证二氧化碳不能使紫色石蕊变色，他的实验操作是 三、催化剂： 某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 (1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。 ①写出仪器B的名称 。 ②甲同学应选取的试剂是Mn02和 (填化学式)， Mn02固体在该反应中起_ _作用。 ③除用排水法外，甲同学还可选择_ ___法收集氧气。 ④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 ．。 (2) 乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2， 该反应的化学方程式为 实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02； 猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2 做出上述猜想的理由是 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得Mn02的质量不变。则猜想 错误。 ②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 ． 。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分 解产生影响。请设计实验方案验证： 。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识? 四、质量守恒定律 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： ． (1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 ①这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： 小李的实验： ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 ③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以 是 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用] 五、气体制备、收集 2、请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 （1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式 为 ；不选择第③组药品的原因是 。 （2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 （3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭．。 （4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。不正确，因为其他气体也能使石蕊变红。 3、下图是常见的气体发生装置和收集装置． （1）写出①～⑤所指仪器的名称：①酒精灯；②试管；③铁架台；⑤集气瓶； （2）实验室制取气体应先检查装置的气密性； （3）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用A（填代号），但是要在试管口放一团蓬松的棉花，作用是防止防止高锰酸钾粉末进入导管．写出反应方程式 ； 收集装置是C或D；（类型）该气体不能（填“能”或“不能”）燃烧．该反应的基本类型为分解反应． （4） 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰做的是催化剂，起催化作用． 发生反应方程式 （5）若已知某气体可选用B作为发生装置，则制取该气体的反应物及反应条件应满足：反应物是固体与液体，反应条件是不需要加热．如何证明氧气已收集满将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了；如何检验氧气将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气； （6）可以用C装置收集的氧气，原因是 ；还可用D装置收集的氧气，原因是 （7）利用两套装置制备气体时，装置B与装置A相比，其优点是 ． （8）B装置中用分液漏斗代替长颈漏斗其优点是通过分液漏斗开关控制液体滴加快慢和滴加量来控制反应，使反应速率适中； （9）甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水．实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷．据此判断：实验室制取甲烷应选用的发生装置是A，收集后瓶中应倒放（填正或倒） 4、在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题进行共同探究． 小石块与稀盐酸反应的化学方程式为： [提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？ [作出猜想]①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是 ． [设计实验]（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 ，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验． （2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是溶质质量分数不同． [交流讨论]实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 [拓展延伸]上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的 反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可） 等． 6． 环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起 人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》， 已于2005年2月16日正式生效。 （1）.二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）： （2）.为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。 ①二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量（填“释放”或“消耗”）； ②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ； ③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况在水中的溶解度 （填“大”或“小”），原因是 （4）.二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。 ⑴二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式为： 6CO2+6H20光照叶绿体C6H12O6+6O2。 ⑵化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式为： CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O 。 （5）.我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。 ⑴二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： ⑵请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ ；理由是：以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存 六、碳的还原性. 1、（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件， 使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下， 氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 Cu2O（Cu4C、Cu2C） 。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 （1）木炭成块状，实验时先要将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是有利于集中加热，获得持续高温。 （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 A (填选项序号)的比例。 A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3 你认为小施这样选择的理由是反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．．。 【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， 不能 （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 放 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是空气会进入反应的试管中，使已生成灼热的铜重新被氧化。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 2、（2013安徽省）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分。 【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为根据质量守恒定律 （或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素．．。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆， CO_有毒___。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳_，写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （2）由实验②_不能（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____ 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃．_。 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_酸_性。 [得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。 3、（2013烟台市）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤． 【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？ 【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等． 【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下： 猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4 猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究． 【问题讨论】 （1）装置A出现浑浊，证明猜想　Ⅱ　不正确． （2）小明通过装置C处　烧杯内壁出现水珠　的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在　装置B和C之间的　位置，再增加一个上图中　D　（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立． （3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想　Ⅰ　成立．根据甲烷燃烧的化学方程式可以计算出生成水和二氧化碳的质量比是9：11，D增重的1.8g是水，E增重的2.2g是二氧化碳，质量比是9：11，所以猜想Ⅰ成立 （4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是　除去气体中的二氧化碳　． 4．（2013重庆市）某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。 （1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 。 该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是 AD（填序号）。 A B C D 盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g 85.3 82.8 84.8 86.5 盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8 （2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是 C （填序号）。 A．.左盘高 B．右盘高 C．保持平衡 该实验中通过化学反应新生成了的物质有BC （填序号）。 A．HC1 B．CO2 C．Na2CO3 D．NaOH 5. （2013厦门市）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。 （1）图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_无色酚酞变红色____，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动____。 （2）图 10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化__，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3__；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：_二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过 6、（2013株洲市）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。学科王 A B C D E （1）写出仪器a的名称： 锥形瓶 。 （2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑ 。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 润湿 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 水 并盖上玻璃片 。收集氧气还可选用的装置是 C 。 （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： [提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。 [实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 Ⅰ 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内。 [拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。 [实验反思]通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 氯酸钾分解的最佳温度是多少？ 7、（2012武汉）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是C A.甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁[来源:21世纪教育网] 8、（2012兰州）实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的 A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 9、（2012济宁）（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气． 某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备： （一）资料收集：①H2+CuOCu+H2O ②CO+CuOCu+CO2 ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 （二）设计实验装置 请分析上面信息后回答： ①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是　H2O、CO2、H2、CO　； ②装置C的目的是　吸收二氧化碳　，装置D的作用是　除去水蒸气　； ③装置E内观察到的现象是　黑色变成红色　； ④实验中两次用到装置B，其目的分别是　验证水煤气含有二氧化碳气体　，　通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳　； 请你设计一种尾气处理方案：　将玻璃管改成尖嘴点燃　． 10、（2012镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 浓H2SO4 Δ 【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 d （填字母编号）。 a b c d 【问题讨论】用下图所示装置进行实验： A B C D E F （2）实验前应先检查装置的气密性 。 （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 c a（填字母编号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 验证CO2已除尽（意思相近均给分） 。 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸（或以免产生测定误差） 。 ②停止加热后 驱赶装置中滞留的CO2，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（或防止空气进入，铁被氧化）（意思相近均给分） 。 （6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 7.0 ＜ m ＜ 7.78 。 ② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 76.0%（76%） 。 如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g70%=7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g77.8%=7.78g； E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g32/44=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g2=2.4g，则铁红中铁的质量分数= （10g−2.4g）/10g100%=76.0%； 【实验评价】 反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 缺少尾气处理装置（意思相近均给分）或未检验水是否除尽 。 11、 (2012昆明) 请回忆你曾观察、学习过的一组实验。 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。 请根据图示进行思考并回答下表中的问题： （I） （II） （III） （IV） 现象 紫色纸花变红 紫色纸花不变色 紫色纸花不变色 _紫色纸花变红色_ 分析 ①实验(III)验证了二氧化碳不能使紫色石蕊变红——： 实验(Ⅳ)验证了水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红)； ②通过实验(I)、(Ⅳ)，可验证酸的一条化学性质是酸能使紫色石蕊溶液变红一： ③实验(Ⅳ)结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸不稳定，受热易分解。 12、（2012资阳）（6分）英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有 碳 元素；②可能还有氢元素和氧元素。 【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。 （1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。 （2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 澄清石灰水 的烧杯，观察现象。 【证据与结论】 实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） H 。 实验（2），观察到烧杯内壁附着的 澄清石灰水变浑浊 ，则猜想①成立。 【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在 O 元素，因为 蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素 。 13、（2012达州）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。 你认为丙同学的猜想是错误的，理由是 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： （1） A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能"或“否”） 否 。 （2） 实验中用纯净O2而不用空气的原因是 空气中含有CO2 和H2O（干扰对产物的鉴别） 。 （3） 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁 同学猜想成立。 （4） 请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 氧气充足 14、（2012上海）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ．将x g KClO3 与1.0g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是__2KClO32KCl+3O2↑__ _；Ⅱ中x的值应为3.0_。 ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9 mL Ⅱ 50.0g 2% 0.