山西省运城市2019-2020学年高二化学上学期期末调研测试试题.doc

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1、山西省运城市2019-2020学年高二化学上学期期末调研测试试题2020.1本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108第I卷(选择题 共5

2、4分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是A.推广共享公共工具 B.大力开发化石能源C.推广使用新型能源 D.推广使用电子货币2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A.HCO3H2OH3OCO32 B.Fe33H2OFe(OH)33HC.SO322H2OH2SO32OH D.CH3COOH2OCH3COOHOH3.下列说法正确的是A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐

3、酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO34.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图2：可以在铁件上镀铜C.图3：溶液中c(Cu2)保持不变 D.图4：将输

4、油管与电源负极相连可以防止腐蚀6.在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； 容器内气体分子个数不再发生变化；容器内气体的压强不再发生变化； v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)4：2：1A. B. C. D.7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)C(s)xD(g) H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)0.15 molL1

5、min1B.该反应方程式中的x2C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的条件是降低温度8.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0 (T273K)和1.01105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是H2181 kJmol1，S6.61Jmol1K1；当HTS0时反应能自发进行)A.能 B.不能 C.不能确定 D.升温后能9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是A.

6、上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为KC.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体e(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH1107mol/LB.V(NaOH)10mL时

7、，可能存在c(OH)c(Na)c(C2O42)14.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体15.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO

8、3)B.已知259时Ksp(AgCl)1.81010，则在0.3 molL1 NaCl溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 molL1C.25时，0.1 molL1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 molL1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)c(CH2COOH)2c(H)16.化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石

9、墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是A.b为负极，d为阳极B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红C.b电极电极反应式为：2Cl2eCl2D.当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失17.某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(已知：Ksp(ZnS)31025mol2/L2)A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na

10、2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)C.该温度下Ksp(CuS)1035.4 mol2/L2D.向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mol/L的混合溶液中逐滴加入104 mol/L的Na2S溶液，Cu2先沉淀18.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)CH2OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0，且p1V逆(状态B)C.在C点时，CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的

11、CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同第II卷(非选择题 共46分)19.(14分)水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。I.常温下，浓度均为0.l molL1的下列五种水溶液的pH如下表：(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是 ；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是 (填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。II.已知水在25和95时，

12、其电离平衡曲线如右图所示：(1)95时水的电离平衡曲线应为 (选填“A”或“B”)；(2)25时，将pH10的NaOH溶液与pH6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ；(3)95时，若1体积pHa的某强酸溶液与10x体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 。20.(10分)银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于 腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2

13、)铝质容器作为 极，银器的电极反应式为 。(3)处理过程中总反应的化学方程式为 。(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为 。21.(12分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H564 kJmol1(1)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H 。(2)TC时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时

14、间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p2MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp ；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(3)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入N

15、O的电极反应式为 ；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为 g。22.(10分)重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2副反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：试回答下列问题：(1)“”中反应是在回

16、转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。(2)“”中调节pH至4.7，目的是 。(3)“”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式： 。(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 molL1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O322IS4O62)。判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。高二化学第14题答C或D均正确，第21题的（2）答案“向左”应改为“不”。