初三化学上学期期末学习知识重点情况总结.doc

*- 第一单元：走进化学世界 1.化学变化：生成了其它物质的变化。 2.物理变化：没有生成其它物质的变化。 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作 第二单元：空气 1.组成： N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定 原理：压强差 (1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论：O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 ✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化） 实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查—装—定—点—收—离—熄。 c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。 4.常见气体的用途： (1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 (2)氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。 (3稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。 5.常见气体的检验方法 (1)氧气：带火星的木条。 (2)二氧化碳：澄清的石灰水。 (3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 第三单元 物质构成的奥秘 1.分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔） 影响因素（温度、压强）。 2.原子 （1）概念:原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔）。 （3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 3.离子 （1）概念：带电的原子或原子团。 （2）表示方法及意义 如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4.元素 （1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 （2）质子数决定元素种类。 （3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。 5.化合价和化学式 （1）化合价 a.写法及意义 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b.几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3Fe2+：3个亚铁离子。 c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 （2）化学式 ①写法: a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。 ②意义 如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。 ③计算： a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。 b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。 c.计算物质中某元素的质量分数。 第四单元：自然界的水 1.水 （1）水的组成 测定方法和原理（电解水） 结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。 （2）自来水的净化过程和净化原理 沉淀——过滤——吸附——消毒。 活性炭作用：吸附（色素和异味）。 区分硬、软水方法：肥皂水。 水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。 2.物质分类 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。 纯净物：由一种物质组成。 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。 第五单元：化学方程式 1.质量守恒定律 （1）概念（反应物和生成物前后质量不变。） （2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变。） （3）化学方程式有关计算。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2．基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 第六单元　碳和碳的氧化物 1.碳的几种单质 （1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 （2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 （3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同。 （1）常温下的稳定性。 （2）可燃性。 完全燃烧(氧气充足),生成CO2。C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。2C+O2点燃2CO （3）还原性。 C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 3.二氧化碳的制法 （1）二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用固液不加热装置 3）气体收集方法：向上排空气法。 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳 （2）二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 4.二氧化碳的性质 （1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 （2）化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解。 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O　　用于检验二氧化碳 4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应） （3）用途：灭火　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂。 5.一氧化碳 （1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 （3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2　　　应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO]通过灼热的氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 第七单元燃料及应用 1.燃烧和灭火 （1）燃烧的条件：（缺一不可） a.可燃物　 b.氧气（或空气） 　c.温度达到着火点 （2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）。c.降温到着火点以下。 （3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧的两个条件： a.要有足够多的空气。 b.燃料与空气有足够大的接触面积。 （4）化学反应中的能量变化：CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应 2、化石燃料 （1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）。 甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性。 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰） （2）乙醇汽油――汽油中加入适量的乙醇。 乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)。化学性质:可燃性。 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 优点： a.减少环境污染。 b.节约化石燃料。 c.促进农业发展。 （3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。 第八单元　金属和金属材 1.物理性质 （1）金属的物理性质： a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 c.有良好的导热性、导电性、延展性。 （2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同。 钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等。 2.金属的化学性质 （1）大多数金属可与氧气的反应。 （2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理) 3.常见金属活动性顺序： 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）。 4.金属资源的保护和利用 （1）铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。 （2）铁的锈蚀 a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） b.防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥。 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等。 ③制成不锈钢。