初级中学化学教师招聘考试试题及其参考材料规范标准答案.doc

,. 初中化学教师招聘考试试题 可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、下列每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填在相应的括号内，45分。 1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（ ） A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 2．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是 ( ) A．氢 　　　　 B．氯 C．氧 　 D．铍 3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述中错误的是 （ ） A．该反应实现了化学能向电能的转化 B．放电过程中锌元素的化合价降低 C．高铁电池能减少汞等重金属污染 D．放电过程中溶液的pH逐渐升高 5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、 丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列 说法符合图示要求的是 （ ） A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）A．OH—、C1一、HCO3一、Na+ B．Na+、Cu2+、C1一、SO42一 C．Ag+、Cl一、NO3一、K+ D．H+、Fe2+、SO42一、NO3一 7．下列说法错误的是 （ ） A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味 B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀 C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐 8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。 下列有关说法正确的是 （ ） A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 9．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ） A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 10．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 （ ） A．c= a + b B．c= 2 b - a C．c= a + 2 b D．c= 2 a - b 11．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计） （ ） 选项 X Y A 水 食盐 B 氢氧化钙溶液 二氧化碳 C 稀硫酸 镁粉 D 硫酸铜溶液 铁粉 12．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 （ ） A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 13． U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶 液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 （ ） A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是 （ ） A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1 15．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ） A．此过程中没有分解反应 B．此过程中S元素的化合价未发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 二、本题共6小题，共30分 16．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。 （1）m(Na) m(Na+)； （2）r(Cl) r(Cl－)； （3）r(Na) r(C1)； （4）r(Na+) r(Cl－)。 17．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。 （1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应。则甲的化学式可能是 （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为 。 （2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是 （填序号）。 A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减少 C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 （3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。 ①参加反应的甲物质的质量是 。 ②甲物质中各元素的质量比为 。 18．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。 已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； 微热 b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 试填空： （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 （2）制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是： 。 （3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I包括搅拌和微热等工序。 19．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关 系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式 ； 写出一种丙的名称 。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。 20． 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。 （2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于___ __________________________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为______________________________________。 （3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。 ②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。 （4）使用Fe2O3H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。 三、本题共4小题，共20分 21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）： ①连接装置并检查装置气密性； ②加入药品和水； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加试剂至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度， 计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）； ⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。 （1）A仪器的名称为 ； （2）B中发生的反应的化学方程式为： ； （3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ； （4）如何检验该装置的气密性： ； （5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ； （6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ； （7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。 22．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 （1）A图中制取CO2的化学方程式为 ， 浓硫酸的作用是 。 （2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度 ；②二氧化碳与水反应生成显 性物质。 （3）已知：①CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。 将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是 或 。请你设计实验方案加以验证 。 实验操作 实验现象 结论 取少量上层溶液于试管中，，然后滴加 。 溶质为 。 四、本题共1小题。共6分。 23． 某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量／g 滤渣的质量／g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________ (结果精确到0.1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t) 、 参考答案 1．B 2．CD 3．A 4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．AC 10．B 11．A C 12．AD 13．C 14．BD 15．CD 16．≈ ＜ ＞ ＜ 17．（1）碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）BD（3）①13g ②碳、氢元素质量比为12:1 18．（1）CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤、微热 （2）悬浊液 澄清石灰水溶度低，生产效率低 高温 （3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低 19．(1)O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等) (2)C+CO2====2CO (3)H2CO3=CO2↑+H2O 20．（1）化学能→电能 （2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广泛 6CH4==C6H6+9H2 （3）CH4+2H2O==CO2+4H2 KHCO3 (4) 2 Fe2O3H2O 21．.(1)分液漏斗 (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (3)加快反应的速率 (4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好 (5)使D、C中的液面相平 (6)测量铜锌合金样品的质量 (7)重新实验 中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量 22．（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑；干燥二氧化碳气体。（2）①大；②酸。 （3）Ca(OH)2、Ca(HCO3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO3)2（合理答案即可） 23． (1) 90.0％ (2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应) (3)50.4t