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.- 化学必修1必背知识点 一、物质的检验 1、Fe2+：①加KSCN溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。②加NaOH溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2、Fe3+：①加KSCN溶液变红色Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。 ②加NaOH溶液迅速产生红褐色沉淀Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓ 3、Al3+：加NaOH溶液产生白色沉淀，继续加NaOH溶液沉淀又溶解。 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- = AlO- +2H2O 4、NH4+：加NaOH溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4+ + OH- NH3↑+H2O 5、H+：滴加紫色石蕊试液变红色。 6、Na+：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。 7、K+：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。 8、OH-：酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。 9、Cl-：加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓。 10、Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 11、I-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。I-+Ag+=AgI↓ 12、CO32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。CO32- +2H+ = H2O+CO2↑, Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 13、SO32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。SO32- +2H+=H2O+SO2↑ 14、SO42-：加盐酸无变化（排除CO32-、SO32-的干扰），加BaCl2溶液产生白色沉淀。SO42- +Ba2+=BaSO4↓ 15、NH3：①湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3.H2O NH4+ +OH-。②蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH3+HCl=NH4Cl。 16、Cl2：①使湿润的KI—淀粉试纸变蓝2I-+ Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝色。②湿润的红色石蕊试纸（紫色石蕊试液）先变红后褪色。 17、SO2：使品红溶液褪色，加热后又变红（该气体使澄清石灰水变浑浊）。 18、H2：点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，生成物只有水。 19、O2：使带火星木条复燃。 20、CO2：使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 二、物质的分离与提纯 （1）（2）（3）（4） 1、分离和提纯物质的常用方法： （1）过滤：难溶固体与液体的分离方法。要点：一贴、二低、三靠 （2）蒸发：可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点：玻棒搅拌余热蒸干。 （3）蒸馏：沸点不同的互溶液体的分离方法。要点：冷凝管从下口进水。 （4）萃取：利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同，加萃取剂（溶剂）把物质从原溶剂里提取出来的方法。分液：用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。 2、除去括号内的杂质（依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质）。 Fe（Al）：加足量NaOH溶液再过滤。Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液再过滤。 Fe2O3(SiO2)：加足量NaOH溶液再过滤。 Na2CO3(NaHCO3)：固体时加热到恒重（不再产生气体），溶液时加适量NaOH。 NaHCO3(Na2CO3)：往溶液中通入足量二氧化碳。 Cl2(HCl)：把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。 CO2(HCl)：把气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 CO2(SO2)：把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。 NaCl（Na2CO3或NaHCO3）：加足量盐酸。NaCl（Na2SO4）：加BaCl2溶液再过滤。 FeCl3（FeCl2）：溶液中通入足量Cl2。 FeCl2（FeCl3）：加足量铁粉。 FeCl3[Fe2(SO4)3]：加足量BaCl2溶液再过滤。 NaCl(泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-)：溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、加适量HCl，过滤、蒸发。 三、物质转化关系及反应方程式 （一）、钠及其化合物转化关系（重点：Na的性质，Na2O2的强氧化性和漂泊性，Na2CO3和NaHCO3区别与转化）。 Na2O Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 NaCl 重要反应的化学方程式及离子方程式： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 = 2Na2O （钠保存在煤油中） 2． 钠在空气中燃烧：2Na+ O2 Na2O2（发出黄色火焰，生成浅黄色固体 ） 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠着火用沙土灭火） 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠做供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (区别和除杂) 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O （转化） 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （转化） 9、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3 （二）、铝及其化合物转化关系（重点：铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应、两性氧化物和两性氢氧化物，氢氧化铝的制备）。 AlCl3 Al Al2O3 Al(OH)3↓白色 NaAlO2 重要反应的化学方程式及离子方程式： 1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 8． 实验室制取氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 9.铝离子与强碱：Al3++3OH-=Al(OH)3↓过量强碱：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 10、偏铝酸根离子与强酸：AlO2- +H+ +H2O= Al(OH)3↓（AlO2-与H+不共存） 11、制取氢氧化铝最好方法：Al3+ + 3AlO2- +3H2O=4 Al(OH)3↓（不共存） （三）、铁及其化合物转化关系（重点：铁的化性、Fe2+与Fe3+的检验和转化，Fe(OH)2的制备。） FeCl2 Fe(OH)2↓白色 Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3红棕色 重要反应的化学方程式及离子方程式： 点燃 ① 铁与盐酸的反应：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ ② 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2 ，（3Fe+2O2 Fe3O4） ③ 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 (转化) ⑤ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2（转化） ⑦ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑧ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑨ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 ⑩ Fe2+的检验：（浅绿色溶液）、Fe3+的检验：（黄色溶液） （四）、硅及其化合物转化关系（重点：Si和SiO2的用途，SiO2的化性，硅酸的制备，硅酸盐材料，Si作半导体材料，SiO2作光导纤维） SiF4 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3 重要反应的化学方程式及离子方程式： 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5、水玻璃与盐酸反应制硅酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 高温 高温 6． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 7、硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。 （五）、硫及其化合物转化关系（重点：SO2酸性氧化物、漂泊性、氧化性和还原性，浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和氧化性，SO42-的检验，酸雨。） H2S S SO2 SO3 H2SO4 H2SO4 H2SO3 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 重要反应的化学方程式及离子方程式： 点燃 1．硫与氧气反应：S +O2 SO2 2．二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3 3．二氧化硫与生石灰反应：SO2 + CaO = CaCO3 4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 5、二氧化硫使石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 催化剂 6、二氧化硫的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3 7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （漂泊性消失） 8、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 9、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（放热） 10、 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 11、炭与浓硫酸反应：C+ 2H2SO4（浓） H2O+SO2↑+CO2↑ 产物检验步骤：①用装有白色硫酸铜粉末的玻璃管检验水；②用品红溶液检验SO2；③用酸性高锰酸钾溶液除去SO2；④用品红溶液证明SO2被除尽；⑤最后用澄清石灰水检验CO2。 11、二氧化硫与酸雨（PH小于5.6的雨水）：2H2SO3+O2=2H2SO4 （六）、氮及其化合物转化关系（重点：氨气的性质、硝酸的氧化性、铵盐的检验，NO和NO2性质和转化，氨气的制备。） NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH3.H2O 重要反应的化学方程式及离子方程式： 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： 放电 ① N2+O2 2NO ② 2NO+O2=2NO2 （红棕色气体） 高温、高压 催化剂 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+ Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O ， NH3•H2O NH4+ + OH- 催化剂 △ （氨水显弱碱性，） 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ （七）、氯及其化合物转化关系（重点：氯气的化性、HClO漂白性、Cl-检验。） 氯化氢 FeCl3 NaClO 浓盐酸 Cl2黄绿色 HClO AgCl↓ NaCl CuCl2 Ca(ClO)2 重要反应的化学方程式及离子方程式： 点燃 1．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 2、氯气与氢气反应H2+Cl2 2HCl（发出苍白色火焰） 3、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl （氯水含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH- 四种离子具有酸性、漂泊性、氧化性） 光照 4、氯水长期放置变为盐酸：2HClO 2HCl + O2↑ 4、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5 ．制取漂白粉（氯气通入石灰乳）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 7． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (反应6和7可证明次氯酸的酸性比碳酸弱。反应物的酸性比生成物的酸性强称为强酸制弱酸原理。) 8、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 四、物质的分类及变化 1、物质分类方法：①交叉分类法（一物质可属于多类别） ②树状分类法（各类别间无交叉）。按树状分类法，物质可分为： 物质 混合物 纯净物 分散系 其它 单质 化合物 溶液 浊液 胶体 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 …… 2、电解质和非电解质：（1）． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 （2） 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 电离方程式：如明矾溶解时电离方程式为 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 3、胶体： （1）． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 （2）． 胶体性质： ① 丁达尔现象 （区分溶液和胶体）② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 （3）． 胶体提纯：渗析（胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸） 4、离子反应：有离子参加或生成的反应，离子方程式的书写步骤： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3- 等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 5． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl- 等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 6、氧化还原反应 （1）、（某元素）降价→得到电子→被还原→作氧化剂→产物为还原产物 （2）、（某元素）升价→失去电子被氧→化→作还原剂→产物为氧化产物 （3）．氧化性强弱比较规律： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价的既有氧化性又有还原性但以某一性质为主。金属活动性表中前面的金属单质还原性强，而金属离子的氧化性则刚好相反。 5、可逆反应：在相同条件下，既能向反应物方向进行又能向生成物方向进行的反应。用 表示。 五、化学计量在实验中的应用： 1、物质的量（n）及单位摩尔（mol）：n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV 2、摩尔质量（M）及单位（g/mol）：M=m/n 3、阿伏伽德罗常数（NA）及单位（mol-1）：NA=N/n 4、气体摩尔体积（Vm）及单位（L/mol）：Vm=V/n，推知：M=pVm和P=M/Vm 5、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。 250mL 20℃ 阿伏伽德罗定律重要推论：同温同压下，气体的体积比=物质的量比=分子数比。同温同体积的气体：压强比=物质的量比。 6、物质的量浓度（CB）：CB=nB/V 7、配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙、托盘天平（量筒） 步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 误差分析：根据操作引起溶质物质的量和溶液体积变化，由CB=nB/ V分析。 六、常见物质的俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O 11、铜绿：Cu2(OH)2CO3 12、水玻璃：Na2SiO3的水溶液。