浙教版九年级上科学第一章酸碱盐综合训练含答案.docx

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1、浙教版九年级上科学第一章酸碱盐综合训练一、单选题1.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH5.86.26.36.66.6A.变强B.变弱C.不变D.无法确定2.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（ ）A.紫色石蕊变红色B.石灰水变浑浊C.蜡烛熄灭D.杠杆左高右低3.银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（ ） A.银白色B.密度较大C.导电性良好D.能被氧化4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器

2、测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5.科学知识与生产生活联系紧密下列物质用途错误的是( )选项ABCD物质氯化钠二氧化碳氢氧化钙氢气用途除铁锈作气体肥料作干燥剂作燃料A.AB.BC.CD.D6.利用厨房用品能完成的实验是（）A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B.检验自来水中是否含有氯离子C.测定蔬菜中农药的残留量D.比较食用油与水的密度大小7.现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳

3、酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ） A.B.C.D.8.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠9.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变10.A，B，C，D，E，F分别是氧化铁

4、、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种,B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系,图中短线相连的物质间能发生反应。下列说法中,正确的是（ ）A.固态C物质可用于人工降雨B.A与D混合后有气泡产生C.C与D混合后溶液中始终没有明显现象D.相连的物质间发生的反应均属于复分解反应11.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D.在稀盐酸与氢

5、氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应12.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是 ( )选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaOHCH2SO4Ba(OH)2NaClDBa(OH)2Na2CO3CaCl2A.AB.BC.CD.D13.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-。现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，

6、以下推测正确的是（）A.一定存在Cl- B.一定存在CO32- ， 可能存在Ba2+C.一定存在K+ D.一定存在SO42-可能存在Ca2+14.以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的（ ） A.水+石蕊试液不变红色+氯化钠溶液不变红色+稀盐酸红色B.稀HCl+石蕊试液变红色+适量氢氧化钠溶液红色褪去C.稀HCl+石蕊试液变红色；稀H2SO4+石蕊试液变红色NaCl溶液+石蕊试液不变红色；Na2SO4+石蕊试液不变红色D.稀HCl+石蕊试液变红色；稀H2SO4+石蕊试液变红色H2O+石蕊试液不变红色；NaNO3溶液+石蕊试液不变红色15.向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(

7、如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )选项烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D二、填空题16.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的pH都_7（填“”、“=”或“”符合）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶（5）写出把硫酸转化

8、为盐酸的化学方程式：_ 17.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_（填字母）发生化学反应A水 B盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是_（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是_（填一种物质的化学式） 18.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进

9、行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。 19.有一包固体粉末可能由BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。向所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清

10、石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定有_，可能含有_。(填化学式) 20.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应（2）在 A 处溶液中加入石蕊，溶液呈_色 （3）C 处溶液的溶质是_（填化学式） （4）B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐_（填“增大”、“减小”或“无变化”） （5）B 到 C 的过程中降温原因为_ 三、解答题21.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下

11、实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 22.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图所示。请据图回答（1）在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中_离子个数不变。(填离子符号) （2）P

12、点溶液中的溶质是_(填化学式)。 （3）m1的值为_ （4）M点溶液中的溶质质量分数是多少? 23.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4 ， MgCl2 ， CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为_（2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式_。（3）步骤中加入过量盐酸的目的是_。（4）步骤和步骤_（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是_。（5）检验步骤中Na2CO3溶液已过量的方法是_。24.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液

13、中的溶质是_（填化学式）。 （2）取乙反应后的溶液50.0g，滴加质量分数10.6%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，中和反应后乙溶液中含HCl的质量为_g； （3）请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。（写出计算过程） 25.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m 1。 先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。 完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2利用 m2 与 m1 的差值，即反

14、应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是_。 （2）实验前要检查装置的气密性 ，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量 水，打开分液漏斗的活塞，观察到_，说明装置气密性良好。 （3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出答案一、单选题1. B 2. D 3. D 4. D 5. A 6. D 7.B 8. C 9. B 10.A 11. C

15、 12. D 13. C 14. D 15.C 二、填空题16.；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和（或复分解）；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 17.B；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2 18.酸；Fe(OH)3；FeCl3 19.BaCl2、Na2CO3；KCl 20.（1）放热（2）蓝（3）NaCl、HCl（4）减小（5）反应结束不放热，同时向四周散热 三、解答题21.（1）酸（2）2.2（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

16、210644x2.2克106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810克y15%80：10克=98：(y15%)y=81.7克100克假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21069810克z15106：10克=98：(z15%)z=61.6克100克所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。22.（1）Cl-（2）NaCl、C

17、uCl2（3）120（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为yHCl+NaOH=NaCl+H2O4058.54010%xx = 5.85gCuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)211798y9.8y = 11.7gM点溶液中的溶质质量分数= 1 00% = 8.3%答：M点溶液中的溶质质量分数是8.3%23.（1）蒸发结晶（2）BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量24.（1）CaCl2（2）2.19（3）解：设参加反应的CaCl2的质量为 x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106x40g10.6%解得：x=4.44g该CaCl2溶液的溶质质量分数为：4.4450100%=8.88%25. （1）海螺蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素（2）分液漏斗内液面不再下降（3）C,D