2022年苏教版高一化学必修二期末复习提纲 .pdf
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1、学习必备欢迎下载苏教版高一化学必修二专题复习专题 1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律(一) 、原子结构:原子的表示方法:XAZ,其中 X 是_,A 表示 _,Z 表示_ 原子:核电荷数原子序数质量数相对原子质量阳离子: (aAm+)核外电子数质子数 所带电荷数,即核外电子数阴离子:(bBn-)核外电子数质子数 所带电荷数,即核外电子数(二) 、同位素:叫同位素。(要点)两同:质子数相同,同种元素;两不同:中子数不同,不同原子如:氢元素的同位素有,碳元素的同位素有,氧元素的同位素有,氯元素的同位素有。(三) 、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中,能量低的
2、电子通常在离核较的区域内运动,能量高的电子 通 常 在 离 核 较的 区 域 内 运 动 。 据 此 可 以 认 为 : 电 子 在 原 子 核 外 距 核 由到,能量是由到的方式进行排布。 通常把能量最、离核最的电 子 层 叫 第 一 层 , 由 里 往 外 以 此 类 推 , 共 有个 电 子 层 , 分 别 用 字 母表示,每层最多容纳的电子数为个,而最外层电子数不得超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个) ,次外层不得超过个(四) 、画出 118号元素的原子结构示意图和离子结构示意图请画出以下粒子的结构示意图元素(原子)符号Na Mg Al H C O S F Cl 原子结构示意图离
3、子符号离子结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系(一) 、原子结构与元素周期表的关系原子序数周期系数;主族系数最高正价( O、F 除外)最高正价负价周期表结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页学习必备欢迎下载现行元素周期表的编排原则与特点:周期:族:(二) 、元素周期律:1随着原子序数的递增,元素的(除稀有气体元素外) 、()都呈现变化。2元素的性质的规律叫做元素周期律。3元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。(三) A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(重点、难点)性质强弱判
4、断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、同周期与同主族的变化规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)结构核电荷数电子层数最外层电子数原子半径性质元素原子 失电子 能力元素原子 得电子 能力金属性非金属性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页学习必备欢迎下载金属单质与水或酸置换出H2最高价氧化物对应水化物的碱性、酸性气态氢化物的稳定性以第三周期、第IA 、A族为例:第三周期: 原子半径由大到小的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为金属性:非金属单质与氢气反应由易到难的顺序
5、为气态氢化物的稳定性顺序为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为非金属性:第 IA 族:原子半径由小到大的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为金属性:第A族: 原子半径由小到大的顺序为非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为气态氢化物的稳定性顺序为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为非金属性:三、微粒间的相互作用力(化学键和分子间作用力 )化学键离子键共价键定义离子键:共价键:形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表示方法(任举一例)分子间作用力 :定义分子间作用力仅存在于由构成的物质,它的作用力比化学键( “强”或“弱”) ,分子间
6、作用力是影响物质的和重要因素之一。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页学习必备欢迎下载能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质元素(原子)符号Na Mg Al H O S F Cl 原子电子式离子符号离子电子式用电子式来表示以离子键结合的物质,AB 型:NaCl MgO (KCl CaO 等) A2B 型:Na2O K2S (Na2SK2O 等)AB2型: MgCl2CaCl2(MgBr2CaBr2等)拓展:Na2O2NaOH NH4Cl 用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质:H2N2(F2Cl2等)
7、化合物: HCl H2O NH3CH4拓展: CO2H2O2CCl4用结构简式来表示下列物质甲烷乙烷正丁烷异丁烷乙烯乙炔苯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯甲醇甲酸*甲酸甲酯四、化学键与物质类别及晶体类型的关系不同类型晶体的比较自然界的固体物质有和之分。具有规则的几何外型,其本质原因是。构成晶体的微粒可以是、等。离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体定义构成微粒金属阳离子与自由电子微粒间的复杂的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页学习必备欢迎下载作用力静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特点熔化时克服的作用力金属键熔沸点高
8、低一般规律 “四同”的比较同位素同素异形体同分异构体同系物概念研究对象实例高一化学必修二专题2 复习精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页学习必备欢迎下载专题 2 化学反应与能量转化 知识要点 :1化学反应速率:(1)概念:。(2)表示方法:。 (3)单位:。(4)注意事项:2影响化学反应速率的因素:(1)内因:(2)外因:浓度:压强:温度:催化剂:其他因素: 例题解析 :例 1. 在给定条件下,氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和 3.0 mol/L ,2 秒后,氮气的
9、浓度为0.8 mol/L ,氢气的浓度为2.4 mol/L ,氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、 氢气和氨气的浓度变化表示的这2 秒内的化学反应速率是多少?有什么关系?分析 :例 2:在 25时,向 100ml 含 14.6g 的盐酸溶液中放入5.6gFe,(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min 末,收集到 1.12L(标准状况 )H2.在此之后 ,又经过 4min 铁完全反应 .则:(1)在前 2min,用 FeCl2表示的平均反应速率是. (2)在后 4min,用 HCl 表示的平均反应速率是. (3) 前 2min 和后 4min 相比,反应速率较快的是.其原因
10、是. 例 3. 对于反应 N2+O22NO , 在密闭容器中进行, 下列哪些条件能加快该反应的速率?()A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入 He 使压强增大 D.压强不变充入 N2使体积增大。 知识要点 :1. 化学反应限度 : . 2. 可逆反应 : . 3. 化学平衡 :(1) 研究对象 : . (2) 平衡状态的建立 : A.速率- 时间图象 : B. 浓度- 时间图象 : (3) 化学平衡状态的概念: . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页学习必备欢迎下载(4) 化学平
11、衡状态的特征: 逆 : 等 : 动 : 定 : 变 : 同 : . 例题分析 :例 1: 将 4molA气体和 2molB气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2(气)(气)2(气)若经 2s(秒)后测得 C的浓度为 0.6 ,现有下列几种说法: 用物质 A表示的反应的平均速率为0.3mol用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6mol2s 时物质 A的转化率为 70% 2s 时物质 B的浓度为 0.7mol其中正确的是() 。 分析 :例 2: 在一定的条件下可逆反应(气)3(气)2(气)达到平衡的标志是( ) A.C 的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成 nmol
12、A 的同时生成 3nmolB C.A、B、C 、的浓度不在变化 D.A、B、C、的分子数之比为1:3:2 分析 :【知识要点】1化学反应及其能量变化任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2放热反应和吸热反应(1)放热反应: _ 。(2)吸热反应: _ 。3化学反应中的能量变化示意图对于该“ 示意图 ” 可理解为下列形式:由能量守恒可得:反应物的总能量=生成物的总能量+热量 (放热反应 ) 反应物的总能量:生成物的总能量-热量 (吸热反应 ) 【例题解析】例 1白磷( P4)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O
13、10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子。 (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ mol-1) 。PP键:198 kJ mol-1; PO 键:360 kJ mol-1; O=O 键:498 kJ mol-1;P=O 键: 585 kJ mol-1。试根据这些数据,计算出以下反应的反应热Q 的值:P4(白磷) +5O2=P4O10+Q。(2)P4O10极易与水化合,反应过程可表示为如下形式:POP+H2O2POH。若每个 P4O10分子与四个水分子发生化合反应,写出该反应的化学方程式_。 分析 例 2下列反应是吸热反应
14、的是能量反应过程反应过程反应物生成物能量H0 反应物生成物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页学习必备欢迎下载A灼热的炭与二氧化碳反应B铁和稀硫酸的反应C氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D木炭在氧气中燃烧【知识要点】1.回忆学过的化学反应中,哪些是放热反应,哪些是吸热反应?2从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论:为什么有些反应是放热的,而有些反应是吸热的?3叫反应热 ;反应热用符号表示,单位一般采用。在中学化学中,一般研究的是在下,在中发生的反应所放出或吸收的热量。 对放热反应, H 0;对吸热反应 H 0 。4
15、_ 叫做热化学方程式。书写热化学方程式时,应注意:(1) (2) (3) (4) 【例题解析】例 1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Ql的是()(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=-Q2(B)S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);H=-Q2(C)C(s)+ 12O2 (g)=CO(g) ;H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);H=-Q2(D)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ;H=-Q112H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g) ;H=-Q2 例 2.
16、已知(l))g(O21)g(H22H2O(g)H1a kJ 1mol(2))g(O)g(H2222H2O(g)H2b kJ 1mol(3))g(O21)g(H22H2O(l)H3c kJ 1mol(4))g(O)g(H2222H2O(l)H4d kJ 1mol下列关系式中正确的是()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 【知识要点】1燃烧热复习:什么叫燃烧?燃烧过程是吸热反应还是放热反应?(1)在时,物质燃烧生成的氧化物所的热量,叫做该物质的燃烧热 。利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。2燃料充分燃烧的两个条件(1)_ 。(2)_ 。3使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1
17、)重要的化石燃料: _ 。(2)煤作燃料的利弊问题:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页学习必备欢迎下载【例题解析】例1 几种常见燃料的热值燃料主要成分酒精焦炭 (C) 天然气 (主要是 CH4) 氢气汽油( C8H18为例)热 值 ( kJ mol)1367 300 896 286 5472 回答:(1)由表分析,是一种理想的燃料。(2)试简述这种理想能源的主要优点。;。例2计算 50mL0.5mol/LH2SO4溶液与 100mL0.5mol/LKOH 溶液完全反应放出多少热量。【知识要点 】1原电池(1) 能量
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