黑龙江省大庆铁人中学2020届高三上学期开学考试 化学.doc

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1、2020届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第卷 选择题（共42分）一、 选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）ACuSO4H2OBFeSO47H2OCZnSO47H2ODKAl(SO4)21

2、2H2O2化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A漂白粉即可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素3下列有关铜的化合物说法正确的是()A根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板BCuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2+S2-CuSC用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO2H=Cu2H2OD化学反应：CuOCOCuCO2的实验现象为黑色固体变成红色固体4下列说法正确的是（ ）ACl

3、2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气5下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深DF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高6下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa2S可

4、除去污水中的Cu2+7下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取干燥纯净的NH38X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）AZ是第二周期IVA族元素BX只有两种同素异形体C元素的非金属性：ZYXDX、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低XYZW9下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下

5、列说法正确的是（） AX、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增BX氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键CY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增DYX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力10下列叙述正确的是（ ）A含有离子键的化合物不可能含有非极性键B非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D含有共价键的化合物不可能是离子化合物11下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A液溴和己烷分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气

6、体C硅和铁分别受热熔化D氯化氢和蔗糖分别溶解于水12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2无水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A BCD13几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是（ ）A若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)214根据

7、下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。原溶液中一定有 SO42B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。原溶液中一定有CO32C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无 NH4+D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色。溶液中可能含 Br2AABBCCDD15X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL1D溶液的pH为13（25）。

8、它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（ ）AB晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量FDC0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NADY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键162018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是 （ ）ANH4ClO4属于离子化合物B溶解度

9、：NaClO4NH4ClO4C该流程中可循环利用的物质是NH4ClD高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价17足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B50 mL C30 mL D15 mL18下列所示物质的制备方法合理的是A实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC海水提溴工艺

10、流程：BrBr2D由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精19CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )A B制备SO2 制备CuI并制备少量含SO2的溶液C D将CuI与母液分离并用装置 加热干燥湿的CuI固体制得的含SO2的溶液洗涤沉淀20某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的

11、是 ()A该溶液X中可能有Fe3、Na+B该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的C如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+D取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种21向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A氧化性强弱：Br2 Fe3B由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 molLlCn(Cl2)0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=18Dn(FeBr2)n(Cl2)11时，反应的

12、离子方程式为：2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl第卷 非选择题（共58分）22（12分）按要求填空：（1） 单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式： 。（2） 单质镁与二氧化碳反应的化学方程式： 。（3） 工业制备粗硅的化学方程式： 。（4） 氨的催化氧化反应： 。（5） 实验室制氯气的离子方程式： 。（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式： 。23（12分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学名称：A：_I：_J：_G：_（2）写出CI的离子方程式：_。（3）写出FG实验现象：_

13、。（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：混合物中含A的质量为_；所用硫酸溶液物质的量浓度为_。24（14分）钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.13.1 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1） 写出Na2SiO3的一种用途_。（2） 若改用

14、氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为_。（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：_。（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。（5）为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为_；检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是：_。（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体

15、产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。25（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，实验过程如下：（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a的名称为_；仪器b中盛放的溶液为_。（4） 已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO

16、3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3；否则说明废水中不含有IO3。（5） 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I的离子方程式：ClO2+I+_=+Cl+_。（6）“碘量法”是一种测定S2含量的有效方法。立德粉Zn

17、SBaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32=2I + S4O62。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2含量为_（写出表达式）铁人中学2017级高三学年上学期开学考试化学答案二、 选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1

18、2345678910AB DDCADCBB1112131415161718192021AAADDCBBDBC第卷 非选择题（共58分）22 （12分）23 （12分）（1）三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铁；氢氧化铝（2）Al2O32OH=2AlO2H2O （3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4） 16g 6.5mol/L 24 （14分）（1） 工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 （2） Y2O32BeOFeO2SiO2（3） = （4） B BeO22-4H=Be22H2O （5） 3.16.0 ； Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+ ； 取最后一次洗涤过滤液，滴加几

19、滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全。（6） Y2(C2O4)3nH2OY2O3+3CO+3CO2+nH2O 25 （14分）（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- ；使CCl4中的碘进入水层 （2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度 ；球形冷凝管 ；NaOH溶液（6） 从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）说明废水中含I-，否则不含I-（7） 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O （6）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org