朝阳区2019~2020学年度第一学期高三年级期末统一考试试卷(正式稿）.docx

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1、北京市朝阳区20192020学年度第一学期期末质量检测 高三年级化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2下列说法中，不正确的是 A顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C采用

2、多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 物质用途体现的性质ASO2生产硫酸还原性BNH3生产碳酸氢铵还原性CSiO2制取硅单质氧化性DFe2O3冶炼金属铁氧化性4下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：CsOH KOH B氢化物稳定性：H2O H2SC金属性：Na Mg D热稳定性：Na2CO3 NaHCO35工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NAB36 g H2O中含有

3、共价键的总数为2NAC上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NAD标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA6下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂ACl2（HCl）水、浓H2SO4BNH4Cl溶液 （FeCl3）氨水CCH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液DCH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液通电7下列解释事实的离子方程式不正确的是A用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O =2OH-+ H2+ Cl2B用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3

4、 CaCO3(s) + SO2-4 C过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3 + 4H+ = Fe3+ + NO + 2H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H SO42- = BaSO4 H2O8下列实验不能达到实验目的的是ABCD实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgClAgI9据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： 下列说法不正确的是A上图中代表H2O2 B步骤i、ii的总反应方程式是 C由上图可知，步骤

5、iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O 10 通过以下反应均可获取H2。 C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2 (g) H1 = + 131.3 kJmol-1 CH4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2 (g) H2 = + 206.1 kJmol-1 CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) H3下列说法正确的是A中反应物的总能量大于生成物的总能量B中使用适当催化剂，可以使H2 减小C由、计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的H = 7

6、4.8 kJmol-1D若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的H，结合H1可计算出H311研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。下列说法不正确的是A阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2+4H+BCrO2-4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离D适当增大电压，CrO2-4 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去12一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应： 下列说法不正确的是AX、Y、Z互为

7、同分异构体B1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应C1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应D通过调控温度可以得到不同的目标产物13人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下： 下列说法不正确的是 AM的分子式为C15H10N2O2 B合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 C聚氨酯在一定条件下可发生水解反应 D聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构14研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下： 下列说法不正确的是 A苯酚的电离方程式是 B向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C对比中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小 D对比、中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 相关第二

8、部分 （非选择题 共58分）15（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下： （1）按官能团分类，A的类别是_。 （2）B为不饱和醇，AB的反应类型是_。 （3）C的名称是_。 （4）D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D的结构简式是_。 （5）EF的化学方程式是_。 （6）G分子内含有一个六元环（含“”结构）。 下列试剂能使转化为的是_（填序号）。 a b c GH的反应类型为缩聚反应，该反应还有生成，其化学方程式是_。16（8分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（1） 室温下，测得 0.1 molL1 H2C2O4溶液的pH = 1.

9、3，写出草酸的电离方程式_。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示： 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_。 0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_（填序号）。 ac(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(C2O42) + c(OH)bc(K+) c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4)cc(K+) = c(HC2O4) + c(C2O42) + c(H2C2O4)（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2

10、O FeC2O4xH2O + 2H+ 制备时需添加氨水以提高FeC2O4xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因： 。 测定草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 molL1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+ 则FeC2O4xH2O中x = _（FeC2O4的摩尔质量是144 gmol1）。一定条件17（12分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（

11、g） H（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。 NH3的电子式是_。 写出步骤c的化学方程式_。 由图像可知合成氨反应的H_0（填“”、“”或“”）。 （2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。 温度T1、T2、T3大小关系是_。 M点的平衡常数 K = _（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV

12、2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下： 导线中电子移动方向是_。 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_。 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_。18（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。（1）K2FeO4的制备 i中反应的离子方程式是_。 将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe3+ + OH- + ClO- = FeO42- + + iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_K2FeO4（填“”或“ ”）。（2）K2FeO4的性质i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。ii. 将K2F

13、eO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。 K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_。 K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_。（3）K2FeO4的应用K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： K2FeO4脱氮的最佳pH是_。 根据上图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_形式存在。 pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_。19.（14分）实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、C

14、uSO4溶液的反应进行探究。固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。实验装置试剂x操作及现象2 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.71 molL1 CuCl2溶液加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。1 molL1 CuSO4溶液加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。已知：（1）推测实验 产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。（2）对实验 产生SO2的原因进行分析，提出假设：假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假设b

15、: Cl存在时，Cu2+与HSO3反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。 假设a不合理，实验证据是_； 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_、H+ + HSO3- = SO2+H2O。 （3）对比实验、，提出假设：Cl增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_（补全实验操作及现象）。（4）将实验的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。通过实验证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。实验：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_；有同学认为实验不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验的对比实验，证实了Cu2+的存在。实验的方案和现象是：_。