辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试 化学.doc

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1、2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Co： 59 Cu：64 I：127 Ba：137 Ca：40 第I卷（单项选择题,各3分)1下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A制造化学肥料，提高粮食产量 B研制药物，治疗疾病C合成食品添加剂 D提出更完善的化学理论2化学成为一门科学并较快发展，始于()A舍勒发现氧气 B质量守恒定律的发现C原子分子学说的问世D中国湿法冶金技术的推广3举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如

2、下图所示，下列说法正确的是（）A往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出B从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C沉淀池中反应的化学方程式：D设计循环的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升4下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A B C D5为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（少量水）新制生石灰蒸馏6实验室分离苯和水，可选用下列（）ABC D7现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、N

3、H4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。正确的是（）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K

4、+、Cl-8聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3还原为Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab为已知：K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O（ ）A11 B21 C31 D259关于反应11

5、P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol10已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（）A氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C氢化钠在无水条件下除去钢铁

6、表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH11某离子反应涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )A该反应中Cl为还原产物 B氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 D氧化性：ClO比 N2强12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NAB28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NAC1L 0.1mol

7、/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAD1molL-1 CH3COOH与1molL-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA13标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A BC D=1000V/(17V+22400)14NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H42He+10n，

8、净产生的中子(10n)数为NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子15下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇16向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的

9、分散质为Fe2O3B该分散系属于溶液C加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开17研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是（）A雾和霾的分散质不同分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关18下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ()K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增

10、大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低ABCD19以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是（）A装置中试剂可以是NaOH溶液 B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置a D装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶20下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3第II卷（非选择题)21（7分）(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中

11、加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2的电子式为 ，它与水反应的离子方程式是 。甲同学认为中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_ (填化学式)，有气体产生。(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：测知溶液显酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；另取

12、样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。22（7分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化学式）。（2）写出反应的化学反应方程式：_；：_；：_；23（16分）某地菱锰矿的主要成

13、分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2+2NH3+H2O相关金属离子c（Mn+）=0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀的pH8.16.31.53.4沉淀完全的pH10.18.32.84.7（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为_左右；800以上锰的浸取率偏低，可能的原因是_。（2）净化包含三步：加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是_。发生反应的离子方程式为_。加氨水调pH，溶液的

14、pH范围应调节为_8.1之间。生成的沉淀主要是_。加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_。（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。24（10分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：请回答下列问题：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；(2)支管B的作用是_；(3)步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐

15、酸 C水 DCaCl2溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解 D可抑菌(5)已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如右上图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模1D 2C 3B 4B 5A 6C 7A 8B 9C 10D 11C 12B 13A 14D 1

16、5B 16C 17C 18A 19C 20C21(1)；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；MnO2(Cu2+、Fe3+也可)；(2)H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-22Na Cl2 HCl CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 23（1）500 温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底（或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等） （2）将Fe2+氧化为Fe3+ MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O 4.7 Fe（OH）3、Al（OH）3 F-与H+ 结合形成弱电解质HF，CaF2（s）Ca2+（aq）+F-（aq）平衡向右移动 （3）Mn2HCO3-NH3=MnCO3NH4+ 24（1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl （2）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 （3）A （4）ABD （5）43.20%或0.4320