化学复习知识点深度剖析-专题二-第三节-氧化还原反应 .pdf
《化学复习知识点深度剖析-专题二-第三节-氧化还原反应 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学复习知识点深度剖析-专题二-第三节-氧化还原反应 .pdf(33页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 1 - 2013 化学复习知识点深度剖析专题二 第三节 氧化还原反应考纲解读考纲内容要求名师解读1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。氧化还原反应是每年高考的热点, 也是高中化学反应中与离子反应并存的一大支柱。 考查内容主要是氧化还原反应的概念和规律、氧化性和还原性的判断、 氧化还原反应原理的计算机综合应用等有关氧化还原反应概念及判断的解题思维要点是正确判断各元素(特别是变价元素)的化合价,这既是解题的前提,更是解题的关键,只有准确找到变价元素, 才能根据氧化还原反应规律正确解题。 有关氧化还原反应计算的解题思维要点是借助变价元素
2、分析物质得失电子情况, 紧扣氧化剂得电子与还原剂失电子利用得失电子守恒进行整体思维,可快速获得正确结果。2. 了解常见的氧化还原反应。I 3. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。III 基础巩固一、用分类思想理解氧化还原反应1根据反应中有无 _转移或元素 _ 是否发生变化,可以把化学反名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 2 - 应划分为 _ 反应和
3、_反应。判断氧化还原反应的最佳判据是_ 。2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:二、结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例:在 Fe2O3 3CO=高温2Fe3CO2 的反应中 _是氧化剂, _是还原剂;_元素被氧化, _元素被还原; Fe2O3具有氧化性, CO具有还原性;_是氧化产物, _是还原产物。1相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价_,实质上 _电子。还原剂具有_性,反应时本身被 _,发生 _反应,得到 _产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价_ ,实质上 _电子。氧化剂具有_性,反应时本身被 _,发生_反应,得到 _产物。2常见氧化剂和还原剂(1) 常见氧
4、化剂某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为 _。元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为_。过氧化物:如H2O2 ,一般被还原为 _。(2) 常见还原剂活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 3 - 某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为 _。元素处于低价态的物质:如,一般被氧化为 _。(3) 具有中间
5、价态的物质既有氧化性,又有还原性。还原产物三、电子转移表示法及氧化还原反应类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是_;其中属于歧化反应的是 _,属于归中反应的是 _,属于部分氧化还原反应的是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 4 - 自我校对:一、1电子化合价氧化还原非氧化还原有无元素化合价的升降2. 二、Fe2O3 CO C Fe C
6、O2 Fe 1升高失还原氧化氧化氧化降低得氧化还原还原还原2(1) ClSO2 H2O (2) Zn2H2O CO2(3)Fe Fe3S SO2 4H2O O2 三、(1) 、(5) (2) (3) (3) 、(4) 、(5) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 5 - 实验探究拓展实验:碘酒五变色【原理】火柴头里含有硫磺、氯酸钾等,划燃火柴头后会产生少
7、量二氧化硫气体。在水溶液中,单质碘跟二氧化硫反应,生成无色的氢碘酸,氢碘酸遇双氧水后被氧化而又析出单质碘。单质碘遇淀粉会变蓝。单质碘遇氢氧化钠,会发生歧化反应而生成无色的物质。I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2HI+H2O2=I2+2H2O 3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O 【准备】称取 2g 碘、1.5g 碘化钾,用 75乙醇溶解、稀释到100mL ,得到碘酒溶液(药房购买的医用碘酒溶液也能用) 。【操作】(1)找一只无色透明的带盖小瓶子(容积约30mL ) ,加入约 10mL水,再滴加 24滴碘酒,无色的水变成啤酒色。(2)取几根火柴,把火柴头靠在一起,划燃后
8、迅速把这束火柴插入上述小瓶内。等火柴头在瓶内的液面上燃尽后取出火柴杆,盖上盖子,振荡瓶内溶液。片刻后啤酒色变成无色透明。(3)向上述小瓶内加入少量双氧水,溶液呈现浅棕黄的啤酒色(如果变色不明显,可以滴加几滴稀硫酸) 。(4)在小瓶内再加入少量面包粉或饼干屑或家用淀粉等,略摇晃一下瓶子,溶液变成深蓝色。(5)向上述瓶内加入几毫升碱溶液(如6mol/L 氢氧化钠),略振荡一下,深蓝色褪尽,溶液变成浊白色(溶液的浑浊是由饼干屑等造成的)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5
9、页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 6 - 【说明】上述各步变化的顺序可以自行编排。例如,在水中放入碘酒后,先加淀粉使溶液呈深蓝色,再划火柴使蓝色褪尽。在上述第(5)步得到的浊白色溶液中加些酸,碘会再次析出而使溶液又呈深蓝色。练一练:已知 Cl- 、I- 、Fe2+、SO2 、H2O2 均具有还原性 , 它们在酸性溶液中还原性顺序为:Cl- Fe2+H2O2 I- SO2 ,则下列反应不能进行的是()A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B. I2 + SO2 + 2
10、H2O = 2H2SO4 + 2HI C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O D. 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- 重点突破一. 直击考点:考点一四种基本反应类型和氧化还原反应的关系该考点主要是以选择题题型出现。在化学上,化学反应有不同的分类方法。其中把化学反应分成氧化 - 还原反应、非氧化 -还原反应和四种基本类型反应,是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反应实质,后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别,所以从分类的根据上看,前者较后者更深入本质。判断一个反应是否是氧化还原反应,关键是看反应前后是否有元素化合价的升降,而四种基本反应类型是从反
11、应前后物质的组成形式上区分的,因此四种基本反应类型与氧化还原反应的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 7 - 概念有交叉的地方。【例 1】下列反应属于氧化还原反应的是_ ,属于化合反应的是_ ,属于分解反应的是 _,属于置换反应的是 _,属于复分解反应的是 _。Cu2S O2=2Cu SO2 B 3O2=2O3 CFe2O3 3CO2Fe3CO2 D2N
12、a 2H2O=2NaOHH2 ECaCO3CaO CO2 F2H2O2=2H2OO2 G SO3 H2O=H2SO4 H2Fe3Cl22FeCl3 I H2SO4 2NaOH=Na2SO42H2O 【解析】关键是看元素的化合价有无变化。【答案】 ACDFH GH EF AD I 【点评】四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应,其中置换反应全部是氧化还原反应,因为有单质参与,必然有化合价的升降,而化合、分解则部分为氧化还原反应,部分不是。复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换,没有化合价的升降,所以都不是氧化还原反应。考点二 氧化剂和还原剂等概念该考点主要是以选择题和填空题出现。判断氧
13、化剂和还原剂、氧化产物和还原产物是氧化还原反应的基本要求,解答这类题目的关键是要弄清氧化还原反应概念间的关系,即价升高失电子是还原剂具还原性被氧化发生氧化反应得氧化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 8 - 产物、价降低得电子是氧化剂具氧化性被还原发生还原反应得还原产物。【例 2】氮化铝 (AlN) 广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可
14、通过反应: Al2O3N23C高温2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中, N2是还原剂, Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为 +3 DAlN 的摩尔质量为 41 g 考点三 元素的氧化性、还原性与化合价的关系该考点主要是以选择题和填空题出现。一般来说,元素处于最高价时只有氧化性最低价时只有还原性,中间价时既有氧化性又有还原性。【例 3】下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) F2、K、HCl B Cl2、Al 、H2 CNO2 、Na、Br2 DO2 、SO2 、H
15、2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 9 - 考点四 氧化反应和还原反应该考点主要是以选择题和填空题出现。氧化反应是失去电子的物质发生的反应(化合价升高),还原反应是得到电子的物质发生的反应(化合价降低)。【例 4】 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式” ,一个是“还原反应式”。如 2Fe3+Cu=2Fe2
16、+ Cu2+ ,可拆写为氧化反应式:Cu2e =Cu2+ ,还原反应式: 2Fe3+2e= 2Fe2+。据此,回答下列问题:将反应 Zn2H+ = Zn2+H2 拆写为两个“半反应式” :氧化反应式:,还原反应式:。将反应 3NO2 H2O = 2H+ 2NO3 NO拆写为两个“半反应式” :氧化反应式:,还原反应式:。已知某反应的两个“半反应式” :CH4 10 OH8e=CO32 7H2O ,O2 2H2O 4e= 4OH ,则氧化还原反应方程式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -
17、 - - - 第 9 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 10 - 考点五物质氧化性、还原性强弱比较该考点主要是以选择题和填空题出现。物质氧化性、还原性相对强弱的本质是由它们得失电子能力的大小(与得失电子的多少无关)来决定的,具体判断时可根据能自发发生的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强来判断,有时还可根据元素周期表、物质活动性顺序表、外界条件影响等多方面进行判断。【例 5】常温下,在溶液中可发生以下反应:16H 10Z2XO 4 =2X2 5Z28H2O ;2M
18、2 R2=2M3 2R;2R Z2=R2 2Z。由此判断下列说法错误的是( ) A氧化性强弱顺序为: XO 4 Z2R2 M3 B还原性强弱顺序为: X2ZRM2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 11 - CZ 元素在反应中被氧化,在中被还原常温下可发生反应2M2 Z2=2M3 2Z考点六 电子转移总数及表示该考点主要是以选择题出现。单线桥法的线桥
19、从还原剂开始, 指向氧化剂 , 线桥上只标得到电子或失去电子的总数目, 不标得或失 ; 它表示电子转移的方向 , 即箭头的方向就是电子转移的方向。双线桥法, 还原剂和氧化产物对应 , 标失去的电子数目 , 氧化剂和还原产物对应 , 标得到的电子数。它表示得失电子的结果,即还原剂失去电子结果转化为氧化产物 , 氧化剂得到电子结果转化为还原产物。【例 6】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页,共 33 页 - - - -
20、 - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 12 - 是. 考点七 氧化还原法反应的配平该考点主要是以选择题和填空题出现。氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数( 或元素化合价降低总数 )必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数 ),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤:标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。求总数:求元素化合价升高数和降低数的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数
21、。细检查:利用“守恒”三原则( 即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 13 - 【例 7】把图 31(b) 的碎纸片补充到图 (a) 中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
22、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 14 - 1. 全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。2. 自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3. 缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,H ,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH ,生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。考点八有关氧化还原反应计算该考点主要是以选择题和填空题出现。对于氧化还原反应的计算,要根
23、据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应历程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。【例 8】物质的量之比为2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O ,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1 :4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -
24、 - - - 第 14 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 15 - 二、走出误区:误区一 氧化剂和还原剂的概念弄反氧化剂是氧化还原剂的,而自身被还原,同理还原剂也是这样,两者是对立统一的。【例 1】 在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子数之比为() A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3 错解: A 原因:在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。正解: B 原因:本题涉及的反应为歧化反应,氧化剂与还原剂都是NO2 。其中 2NO2 2HNO3 的变化为还原剂发生的反应,N
25、O2 NO的变化为氧化剂发生的反应。误区二 氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应的关系不熟练氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应。同理还原剂亦然。【例 2】下列变化过程需要加入还原剂的是()A. KClO3KCl B.KClAgCl C. H+H2 D. CCO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页,共 33 页 - - - - - - - - - 精诚凝聚 =_= 成就梦想 点亮心灯 /(v) 照亮人生 - 16 - 误区三 氧化还原反应概念不清概念是解题的依据
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学复习知识点深度剖析-专题二-第三节-氧化还原反应 2022 化学 复习 知识点 深度 剖析 专题 三节 氧化 还原 反应
限制150内