2022年浙教版科学九年级上期末复习 .pdf

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1、中小学 1 对 1 课外辅导1 科学九年级（上）期末复习训练课题九年级（上）期末复习训练学习目标1掌握所学各章节的知识点；2熟悉常见的题型。学习重点常见的题型训练学习方法讲练结合学习内容与过程知识点梳理第一章一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常

2、见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价） ：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH） ，硝酸根（ NO3） ，氯酸根（ ClO3） ，高锰酸根（ MnO4） ；负二价：硫酸根（SO4） ，碳酸根（ CO3） ，亚硫酸根（SO3） ，锰酸根（ MnO4） ；负三价：磷酸根（PO4） ；正一价：铵根（NH4） 。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸 碱 盐 水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（

3、 4）酸 活泼金属 盐 氢气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导2 （ 5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeC

4、l3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2N

5、aOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质： （1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐

6、 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 +

7、H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（HCl 、 HNO3、 H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（

8、2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（ 3）盐的溶解性：钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；硫酸盐不溶钡和铅， （酸易溶，碱难溶） ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导3 氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（

9、1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO 熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4 金刚石、石墨C 干冰 CO2冰H2O 天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、

10、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（ OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含 Cu2溶液浅

11、绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含 Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验 NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。精选学习资料 -

12、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导4 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液， 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别 Ca （OH）2和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色

13、沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7 为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2

14、、HCl 、 ）中性气体（如：H2、O2、N2、 CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、 O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、 ）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第二章一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、 气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一

15、）、物质可分为纯净物和混合物。1纯净物：由一种物质组成的物质。2混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和 化合物两大类。1单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导5 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。11 单质按性质不同分金属和 非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具

16、特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝 铁。2化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和 无机化合物。21有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意： a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是甲烷（CH4） 。22

17、无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、 CO2、 H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。11氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧” 。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、 MgO 等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。12酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。13碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。14盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

18、- -第 5 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导6 三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃?S + O2 = SO2C + O2 = CO2C + 2S = CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O = H2CO3SO2+H2O = H2SO3SO3+H2O = H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：?点燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl33Fe + 2O2 =

19、Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H2O = Ca （OH）2Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH （三）、金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2可以作还原剂的物质主要有碳、 一氧化碳和 氢气。（1） 、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：?C + 2CuO = 2Cu + CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2） 、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。?孔雀石加热：Cu2（O

20、H）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2?氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导7 操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3） 、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时

21、应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示： 氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=

22、混合物质量 纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数= 某组成元素的质量 纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量= 纯净物质量 纯度（四）、 化合物之间的转化（物质转化的规律）（1）金属金属氧化物碱盐。如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。如C CO2H2CO3 Na2 CO3 （3）金属+ 非金属无氧酸盐。如 2Na + Cl2 = 2NaCl （4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。如 Na2O + CO2 = Na2CO3 （5）酸+ 碱盐 + 水。如 HCl + NaOH =

23、NaCl + H2O （6）盐+ 盐新盐+ 新盐。如 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（7）金属氧化物+ 酸盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （8）非金属氧化物+ 碱盐 + 水。如SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （9）金属+ 盐新全属+ 新盐。如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（10）金属+ 酸盐 + 氢气。如 Fe +2HCl = FeCl2 + H2注意：1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、

24、钠等）也不符合要求。2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。3鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。四、常见的材料（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、 无机非金属材料以及有机合成材料。1合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（ 1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。（ 2）防止铁生锈的方法：高温点燃精选学习资料 - - - - -

25、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导8 使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。 改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。2常见的三大无机非金属材料为水泥、 玻璃和 陶瓷。21 水泥：普通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。22 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。24 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O） ，在蓝

26、色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3） 。3三大有机合成材料为合成塑料、 合成纤维和 合成橡胶。五、材料的发展：1根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。2新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等第三章第一节1.雪崩时的能量转化:势能转化为动能2.人造卫星 :太阳能转化为电能3.青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能4.胶片感光成像 :光能转化为化学能5.特技跳伞 :势能转化

27、为动能和热能6.森林火灾 :化学能转化为热能7.植物生长 :光能转化为化学能8.水电站 (工作时 ):机械能转化为电能第二节1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。2.功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦3.功率（1）功率是反映物体做功快慢的物理量。（2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率（3）功率的计算公式：P=W/t P=Fv （4）功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦（5）1 千瓦 =1000 瓦1 兆瓦 =106瓦第三节一、杠杆1杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。2杠杆的五要素（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。（2）动力：

28、使杠杆转动的力。（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。3杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4杠杆平衡原理：动力动力臂=阻力阻力臂，即F1L1=F2 L2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导9 二、杠杆的分类（1）L1L2 时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。（2）L1L2 时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。（3）

29、L1=L2 时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。三、滑轮（1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。（3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。四、机械效率（1）有用功：我们把必须要做的这部分功。（2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。（3）总功：有用功与额外功的总和。（4）机械效率：有用功跟总功的比值。=W 有用 /W=Gh/FL1

30、00（5） W 总=W 有用 +W 额外W 有用 W 总 1 五、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小） 。（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。（3）用直尺量出动力臂L1 和阻力臂 L2 的大小。（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积六、测量斜面的机械效率（1）光滑斜面：FL=Gh W 额外 =0 =100（2）有摩擦的斜面：W 总=FL W 有用 =Gh W 额外 =FL=Gh/FL （3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和

31、倾角有关。第四节1 机械能：动能和势能统称为机械能。（1）动能：物体由于运动而具有的能。（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能。（3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。2动能和势能的影响因素（1）影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；速度相同时，质量大的物体具有的动能大。（2）影响重力势能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，高度大的物体重力势能大；高度相同时，质量大的物体重力势能大。（3）同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。3动能和势能的相互转化（1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低，速度增

32、大。（2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。4机械能守恒（1）物体通常既具有动能，又具有势能。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导10 （2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。第五节1.热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。2.内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能（1）内能的单位：

33、焦耳。（2）物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不一定升高。3.热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射。（2）热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两物体温度相等为止。4.热量：在热传递中，传递的能量的多少。5.改变物体内能的方法：做功和热传递。这两中方法对改变物体的内能是等效的。（1）做工改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。（2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量

34、，内能就增加；物体向外界放出热量，内能就会减小。6.热量的计算： Q=cm t Q 表示热量、 c 表示物体的比热、m表示物体的质量、t 表示变化的温度c 水=4.2 103焦/（千克 .摄氏度）表示每千克的水温度升高1 摄氏度，所吸收的热量为4.2103焦。7.燃烧的热值： 1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。热值的单位：焦/千克。燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值燃料的质量即 Q=mq第六节电能的利用1. 电功率（1）定义：电流在单位时间内所做功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。（2）电功率的单位：瓦，千瓦，1 千瓦 =1000 瓦。（3）电灯的亮度由实际功

35、率的大小决定。（4）额定电压：用电器正常工作时的电压。额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。输入功率：用电器消耗的总电功率。（5）电功率的计算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R 当电功率的单位：千瓦，t 的单位：小时，则W的单位是：千瓦时（度）。2. 测定小灯泡的功率（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。（2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。（3）实验中注意事项：在连接电路时

36、，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。3. 额定功率和实际功率的比较定议公式区别联系项目内容名称精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导11 实际功率用电器工作时实际消耗的功率叫做实际功率P实 = U实I实一 个 用 电 器 的实 际 功 率 有 无数个当 U实=U额时， P实=P额（用电器正常工作）当 U实U额时， P实P额（用电器不能正常工作）当 U实U额时， P实P额（用电器可能被烧坏）额定功率用电器在额定电压下的功率叫做额定功率P额= U额I额一 个 用 电 器 的额

37、定 功 率 只 有一个4. 电功（1） 概念：电流所做的功，叫电功。（2） 电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能（3） 电功的电位：焦、千瓦时（度）1 度=1 千瓦时 =3.6 106焦。（4） 电功的计算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt 第七节电热器1.电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效应。2.电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。3.电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。（2）电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上

38、制成的。4.焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。（2）数学表达式： Q=I2Rt。（3）电流产生热量的计算方法：Q=I2Rt 是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt ，Q=UIt 推导公式来结算。第四章4.1、动物的食物与摄食一、呼吸和食品燃烧之间的区别和共同点共同点：都是氧化反应，都能释放热量不同点：呼吸作用是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的；食物

39、燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放能。呼吸作用的意义：a. 为生物体的生命活动提供能量；b. 为生物体合成其他物质，提供能量实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。热量价每克营养物质在体内氧化时产生的能量。三大营养物质的热量价蛋白质： 16.7 千焦 /克糖类： 16.7 千焦 /克脂肪： 37.7 千焦 /克二、食物中的营养及其作用1. 食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7 大类。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导12 2. 各

40、类营养素的作用。糖类：是人体细胞最重要的供能物质；人体细胞的一种组成成分。蛋白质：是细胞生长和修补的主要原料；为人体生命活动提供能量；参与人体的各种生理活动。脂肪：生物体贮存能量的物质。水：细胞的重要组成成分；各种生理活动的基础。无机盐：不能提供能量，是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D 外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。食物纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。常见维生素的名称、来源和缺乏症。名称缺乏症主要来源维生素 A 夜

41、盲症、角膜干燥症肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡萝卜维生素 B1 脚气病米糠、麦麸、卵黄、酵母维生素 B2 口角炎、唇裂症卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝维生素 C 坏血病蔬菜、水果维生素 D 成人骨软化、儿童佝偻病鱼肝油、卵黄维生素 E 肌肉萎缩等谷物胚芽、植物油、绿叶小结： 各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同，几乎没有一种食物同时含有7 类营养素。 处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配。三、动物的摄食由于各种动物捕捉食物的手段各不相同，它们的食性也多种多样。所以各种动物具有自己特有的捕食方式、捕食器官：1、海葵：触手2、昆虫：口器昆虫取食的器官叫口器，位于头部的下方和前端，口器的形态结构也

42、变化多端。虹吸式口器：蝶类咀嚼式口器：蝗虫嚼吸式口器：蜜蜂舐吸式口器：苍蝇刺吸式口器：蚊子3、鱼类：以浮游生物为食的鱼类，用滤过方式获得食物。（1）、鱼有哪些结构特点与它在水中捕食相适应？鳍快速游动侧线感知方向和水位齿肉食性鱼类口内有齿鳃滤过性取食（2）、你还能举出更多具有特有捕食器官、捕食方式的动物吗？捕食器官：青蛙的舌、螳螂的捕捉足、猫的爪捕食方式：蜘蛛织网捕虫、蛇类头部感受红外线刺激的器官能通过红外线定位进行捕食。四、人消化系统的重要器官牙牙的结构及龋齿的形成。牙的作用：人取食和消化的重要器官。人的牙的总数为2832 颗。（乳牙为20 颗）（1）结构示意图：写出图中一、二、三所指的名称：

43、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导13 一：牙冠；二：牙颈； 三：牙根。构成牙齿的主要物质是 2 牙质；人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入 3 牙腔而引起神经发炎所致；保护牙齿要做到饭后漱口，早晚刷牙。（2）龋齿的形成： 牙齿上粘有的糖类食物 微生物发酵 产生酸性物质 腐蚀牙釉质 （出现黑斑） 破坏牙质 牙腔受到破坏 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。4.2、食物的消化与吸收1消化系统的组成：消化道和 消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 消化道依次包括：口 、 咽 、 食道、 胃

44、 、 小肠、 大肠、 肛门。 消化腺包括：唾液腺、 胃腺、 肝脏、 肠腺、 胰腺。 唾液腺分泌唾液，流入口腔； 胃腺分泌胃液，进入胃 ； 肝脏分泌胆汁，暂存胆囊，流入小肠中促进脂肪的消化，胆汁不含消化酶； 肠腺分泌肠液，进入小肠； 胰腺分泌胰液，进入小肠。2. 三类大分子物质最终消化产物。淀粉葡萄糖；蛋白质氨基酸；脂肪甘油+ 脂肪酸。3. 小肠是消化和吸收的主要场所。小肠很长， 内壁有许多皱襞 ， 小肠内壁有绒毛，小肠内有多种消化液，小肠有丰富的毛细血管。4. 七大营养素在消化道被吸收的情况：胃：酒精和少量的水小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐大肠：少量的水、无机盐、部分维

45、生素5. 消化分为两类：物理性消化：牙齿切、撕、磨（咀嚼）胃搅拌小肠蠕动化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用实验：唾液淀粉酶的作用实验方法：对照实验。酶的特点 ：多样性、高效性、专一性酶的催化条件：温度、pH 都会影响酶的活性4.3、体内物质的运输一、血液成年人的血液总量约占体重的7%8%。一个体重50 千克的人， 他体内的血量约为3.54.0 升。构成血液的成分有液态的血浆，以及各种血细胞。这些血液一刻不停地循环，为人体细胞输送各种营养物质。红细胞没有细胞核，呈两面凹的圆盘形。红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，称血红蛋白，使血液呈现红色。血红蛋白特点：血红蛋白在氧浓度高的地方容易和氧结合，在

46、氧浓度低的地方又易与氧分离。血红蛋白的动能：帮助红细胞运输氧，也能运输一部分二氧化碳。白细胞有细胞核，比红细胞数量少。人体内有多种白细胞。白细胞的功能：能保护身体免受病患，如中性粒细胞和淋巴细胞能吞噬侵入人体内的病菌；淋巴细胞还精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导14 与机体的抗传染功能有关。血小板血小板是最小的血细胞，没有细胞核。血小板的功能：血小板有加速血液凝固，防止伤口大量出血及阻止细菌入侵的作用。红骨髓担负血细胞的再生任务。血液的功能血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产

47、物的功能，还能起预防保护作用，血液对调节体温也有重要作用。会读血样分析报告：如果红细胞数量或血红蛋白低于正常值，称为贫血正常时红细胞3.5-5 1012/L 血红蛋白110-150g/L 白细胞数3.5-10109/L 血小板计数100300109/L 二、心脏位于人体胸中部偏左下方，心脏能自主地节律性收缩舒张， 是推动血液在血管中流动的动力来源。心脏被心肌隔成左右不相通的两部分。左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向一个方向开的瓣膜（房室瓣）分别隔成上下两个腔，整个心脏可分为4 个腔（左右心房和左右心室）。心室与动脉间的瓣膜（动脉瓣）可防止血液倒流回心室。围绕在心脏上的冠状动脉为心脏提

48、供营养物质和氧气。心脏连着上、下腔静脉（2）、肺动脉（ 1）、肺静脉（4）、主动脉（ 1）共 8根血管。左心房、左心室流动脉血，右心房、右心室流静脉血。三、血管：血管类型管壁特点管腔特点血流速度主要功能动脉厚、弹性大小快把血液从心脏送到全身各处静脉较薄、弹性小大， 内有防止血液回流的瓣膜较慢把血液从全身各处送回心脏毛细血管仅由一层上皮细胞构成最小最慢便于血液与组织细胞进行物质交换四、血液循环：1. 血液在由心脏和全部血管组成的封闭的管道中，按一定方向周而复始地流动，称为血液循环。2. 血液在一次完整的循环过程中要流经心脏两次，血液循环可分为体循环（为组织细胞提供氧气、养料，把废物排出）和肺循环

49、（进行气体交换）。（1）体循环过程：左心室主动脉全身毛细血管上、下腔静脉右心房（动脉血变为静脉血）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 24 页中小学 1 对 1 课外辅导15 （2）肺循环过程：右心室肺动脉肺部毛细血管肺静脉左心房（静脉血变为动脉血）重要提示 ：（ 1）肺循环中动脉流静脉血，静脉流动脉血；体循环中动脉流动脉血，静脉流静脉血。（2）由于心室需用更大的力将血液输送出去，所以心室壁较心房壁厚，同时由于体循环路线较肺循环长得多，因此左心室的壁较右心室的壁厚。动脉血：含氧量高，血呈鲜红色；静脉血：含氧低，血呈暗红色。

50、3. 血液循环的主要功能不断将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官，并将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢产物带到排泄器官排出体外，以保证生理活动正常进行。五、脉搏与血压1、心率：心脏每分钟跳动的次数称为心率。健康的成人安静时心率约为每分钟75 次。2、脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力，此压力沿着动脉向前推动血液，使所有动脉都受到压力，形成脉搏。脉搏和心率是相同。中医在诊断疾病时常把手指放在腕部的桡动脉 处来诊断疾病。3、血压：血液在血管内向前推动时对血管壁产生的压强叫血压（一般指体循环的动脉血压），可用血压计在 上臂肱动脉处测定，单位用千帕或毫米汞柱表示。收缩压：当心脏收缩