2022年必修期中复习知识点归纳 .pdf

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1、必修 2复习 知识点归纳一、元素周期表熟记等式：原子序数= = = 1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行称为；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行；2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数；主族序数 = ；口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期 ,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的强弱；置换反应 . 元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态

2、氢化物的；最高价氧化物对应的水化物的强弱；置换反应 . 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 质量数 = + ：A = Z + N 同位素：相同而不同的同一元素的不同原子,互称同位素 .（同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同）二、 元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多,原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多 ,吸引力增

3、大 ,使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数： 电子数增多 ,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下,随电子层数的递增,原子半径,核对外层电子吸引能力,失电子能力,还原性（金属性）逐渐,其离子的氧化性 . 同周期：左 右,核电荷数,最外层电子数原子半径,得电子能力,失电子能力氧化性,还原性,气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸性,碱性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

4、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1) 电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小(3) 主要化合价1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4) 金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5) 单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6) 氢化物的化学式SiH4PH3H2S HCl (7) 与 H2化合的难易由难到易(8) 氢化物的稳定性稳定

5、性增强(9) 最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强（）同周期比较：金属性： NaMg Al 与酸或水反应：从易难碱性： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3非金属性： Si PSCl 单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl 酸性( 含氧酸 ) ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较

6、：金属性：Li Na KRbCs （碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性： LiOHNaOH KOH RbOH CsOH 非金属性： FCl BrI （卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定： HF HClHBrHI （）金属性： Li NaKRb Cs 还原性 ( 失电子能力 ) ：Li Na KRb Cs 氧化性 ( 得电子能力 ) ：LiNaKRbCs非金属性： FClBrI 氧化性： F2Cl2Br2I2 还原性： FClBrI酸性 ( 无氧酸 ) ：HFHClHBrHI 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

7、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 比较粒子 (包括原子、离子 ) 半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。三、 化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物. 用电子式表示出下列物质：CO2、 N2、 H2S 、 CH4、 Ca(OH)2、Na2O2、H2O2、HClO NaOH 中含键与键,NH4Cl中含极性键与键,Na2O2 中含键与键,H2O2中含和键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 原因

8、：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要能量 ,而形成生成物中的化学键要能量 .化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量E生成物总能量 ,为放热反应 .E反应物总能量E生成物总能量 ,为吸热反应 . 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应 .金属与酸、水反应制氢气 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

9、 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 大多数化合反应（特殊：CCO2 2CO 是吸热反应） . 常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g). 铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多数分解反应如KClO3 、KMnO4 、CaCO3 的分解等 . 二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力 ) 火电（火力发电）化学能 热能 机械能 电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能

10、的装置叫做原电池 . （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能. （3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（ 4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生反应 , 电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 正极：较不活泼的金属或石墨作

11、正极,正极发生反应 , 电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加或不变. （5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼 ,不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极 . 根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由极流向极；电子则由极经外电路流向原电池的极. 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池极,阴离子流向原电池极. （6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：写出

12、总反应方程式. 把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应. 氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座 ,注意酸碱介质和水等参与反应. （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - （7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.比较金属活动性强弱.设计原电池 .金属的防腐 . 三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率

13、（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示. 计算公式： v(B) 单位： mol/(L?s) 或mol/(L?min)B为溶液或气体 ,若B为固体或纯液体不计算速率. 重要规律：速率比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）. 外因：温度：升高温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也

14、会改变化学反应速率. 2、化学反应的限度 化学平衡名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - （1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应. 动：动态平衡 ,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行. 等： 达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正 v逆0.定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定 . 变：当条件变化时 ,原平衡被破坏 ,在新的条件下会重新建立新的平衡 . （3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向） VA（逆方向） =/=0 同种物质，；同侧物质，；异侧物质，各组分浓度保持不变或百分含量（质量分数，物质的量分数）不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）从开始到平衡一直改变的量（如压强，密度等）不变时名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -