2022年高中化学全部知识点归纳总结 .pdf

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1、高中化学全部知识点归纳总结志学教育高中化学全部知识点归纳总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、 天然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)

2、2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 （主要成

3、分） ： Ca (H2PO4)2 天然气、 沼气、 坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水： 浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比1：3混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分 （石油裂化）：烯

4、烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、 CO 等。甘油、 丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分 （煤干馏）：H2、CH4、 乙烯、CO 等。石炭酸： 苯酚蚁醛： 甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是

5、银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe (OH)3 红褐色沉淀Fe (SCN)3 血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O红色CuSO4（无水） 白色CuSO4 5H2O 蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色胶状

6、沉淀Cl2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4- 紫色MnO4- 紫色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 37 页Na2O2淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液 红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2 红棕色气体NH3 无

7、色、有剌激性气味气体三、现象：志学1 志学教育1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+ （紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白

8、烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧， 产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色

9、火焰CO 蓝色火焰CH4 明亮并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。气 19特征反应现象：白色沉淀空红褐色 Fe(OH)3 20浅黄色固体：S或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4- （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI 、 Ag3PO4）白色 Fe(0H)2 、CaCO3、BaSO4、AgC

10、l 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力） ：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

11、纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 37 页4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例： 电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成

12、二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 志

13、学2 志学教育7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体> 离子晶体> 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相

14、似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子

15、是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ 、Cu(NH3)42+ 等； （5）是否发生双水解。17、 地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4( 高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C), ；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸> 苯甲酸> 乙酸>

16、 碳酸> 苯酚精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 37 页>HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯

17、、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O ） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖， 均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2 反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （

18、1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、 NO2、NO，其中 SO2、 NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温 （20C）时溶解度在10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 微溶；小于0.01 克的 难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石

19、油主要含C、H 地元素。31、生铁的含C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。志学3 。 。志学教育五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体、单质（1）碱（2）铵盐：2与酸反应产生气体浓金 属、浓 HSO4（1）单质、浓、非金属浓浓、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

20、4 页，共 37 页（2）化合物3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合 物5强烈双水解与6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3 、 Al(OH)3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。与 Na2O2 反应志学4 志学教育82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9电解电解电解熔融电解 NaCl 溶液高温金属 +Al2O3 10 铝热反应： Al+ 金属氧化物11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 金属盐金属盐

21、 13置换反应：（ 1）金属 金属铝热反应催化剂或活泼金属 （Na、Mg 、 Fe） （2） 金属 非金属点燃高温（ 3）非金属 非金属高温、（HBr 、HI ）高温金属金属氧化物（4）非金属 金属高温金属氧化物金属14、一些特殊的反应类型：?化合物 +化合物 +化合物如： Cl2+H2O 、H2S+O2、 、 NH3+O2 、 CH4+O2 、 Cl2+FeBr2 ?化 合 物 + 化 合 物 + 单 质NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、Na2O2+CO2、CO+H2O ?化合物 +单质化合物PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl

22、3+Fe 、 FeCl2+Cl2 、 CO+O2、 Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 37 页特征网络：O2O22O（ 1）酸或碱 ) O2O2H2O NH （气体） H2S（气体）O2O22O C（固体）O2O22O Na（固体）志学强酸气体强碱气体志学教育（2）AA 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ； (NH4)2S 或 NH4HS ； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催

23、化剂的反应: 2，催化剂，催化剂，催化剂，17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3） 。AB+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4 ；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe （ OH）3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2 的性质联系） ，NaNO3， KNO3 ，KClO3 受热分解 (典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3 ，MgCl2 6H2O，AlCl3 6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3 ）2，Cu（N

24、O3）2，AgNO3 KMnO4 。FeSO4 NH4I ，NH4HS( 分解的典型特征是生成两种单质。H2O2 也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2 和 CaO 反应；固体和气体C 和 CO2 A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 37 页BCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2 和 C 的反应（但是生成气体） SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠

25、的反应。C 还原金属氧化物。固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。气体和液体：CO 和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2 反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂志学6 既作氧化剂又作还原剂的有：332322 七、反应条件对氧化还原反应的影响1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 37 页浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3( 稀 )3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O S+6HNO3( 浓 )=H2SO4+6NO2 +

26、2H2O 4HNO3( 浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 3S+4 HNO3( 稀)=3SO2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+ 3S 3H2O 5Cl-ClO3- 6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3- 共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3- 4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,

27、氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 . 4条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2=2 PCl5(Cl2充足 ) 点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2SO2=2H2O 2S(O2 不充足 ) 缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 CO2 适量 4、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)2 点燃点燃5、CO2=CO2(O2 充足 ) ；2 CO2=2CO (O2 不充足 ) 6 、 8HNO3(

28、 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3( 浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 7、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH( 过量 )=NaAlO2 2H2O 8、 NaAlO2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HCl H2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe6HNO3( 热、浓 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O FeHNO3( 冷、浓 ) ( 钝化 ) Fe 不足 10、 Fe6HNO3( 热、浓 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe 过量Fe4HNO3(

29、 热、浓 )=Fe(NO3)2 2NO2 2H2O Fe 不足Fe 过量11、 Fe 4HNO3( 稀 )=Fe(NO3)3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3( 稀 ) =3Fe(NO3)3 2NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5 O C2H5H2O 冷、稀4 志学170 140 7 志学教育FeCl 13、 Cl2 HCl 光精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 37 页3Cl2 （六氯环已烷）H2O 醇 14、 C2H5Cl NaOH C2H5OH NaCl C2

30、H5Cl NaOH CH2 CH2 NaClH2O 15、 6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl3 2FeBr23Cl2（过量） =2Br2 2FeCl3 八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+ 、 Zn2+、Cu2+、NH4+ 、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 C

31、H3COO- 、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （H+ ）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、 HCO3- 、HS-、 H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等； Ag+与 Cl-、 Br-、I- 等； Ca2+与 F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+ 与 HCO3

32、-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+ 与 AlO2- 、SiO32-、ClO-、 CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与 I-、S2-；MnO4- （ H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、 SO32-、Fe2+等； NO3- （H+）与上述阴离子；S2-、 SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、 CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共

33、存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I-

34、发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2 溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 37 页恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：志学8 志学教育如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO- H+ Cl- OH-Cl2 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4 溶液加入 B

35、a(OH)2 溶液 :Ba2+OH- H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH- 2H+ SO42-BaSO4 2H2O (6) “符号运用不当3+ 如： Al3H2OAl(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打 “”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。- 错误！未找到引用源。酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水-电离出的H 或 OH= -a 1 10mol/L(a>7或 a<7) 的溶液等。-3+2+2+2+- 错误！未找到引用源。有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe

36、(SCN) 。错误！未找到引用源。 MnO4,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。2-2-+错误！未找到引用源。 S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S +SO2 +H2O错误！未找到引用源。注意题目要求“ 一定大量共存 ” 还是 “ 可能大量共存” ；“ 不能大量共存”还是 “ 一定不能大量共存” 。 错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“ 过量 ” 、 “ 少量 ” 、“ 适量 ” 、“ 等物质的量 ” 、“ 任意量 ” 以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1“ 从下往上 ” 原则。 2“ 从左到右 ” 原则。 3先 “ 塞”

37、 后“ 定” 原则。 4“ 固体先放 ” 原则， “ 液体后加 ” 原则。 5先验气密性(装入药口前进行)原则。 6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯 )原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处

38、。5.浓 HNO3 ，AgNO3 ：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱： 易潮解， 应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 37 页7.NH3 H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、 、 C6H5CH3、CH3CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3 ：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(

39、OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。 小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3 、HCl 、HBr 、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、 C2H2 与溴水反应志学9 志学教育十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性

40、并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气

41、态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；点燃 6、其他，例： 2CuS=Cu2S Cu Cl2=CuCl2 所以， Cl 的非金属性强于S。十六、 “10 电子 ” 、 “18 电子 ” 的微粒小结12“ 18精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 37 页262526 十七、微粒半径的比较：1判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2具体规律：1、同周期元素的原

42、子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs 志学10 志学教育3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各种 “ 水” 汇集1纯净物： 重水 D2O

43、；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子： NH3 、H2O、NH3 H2O；离子： NH4+ 、OH 、H+) 氯水 (分子： Cl2、H2O、HClO ；离子： H+、Cl 、ClO 、OH ) 苏打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaO SiO2、 3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 卤水 (MgCl2 、NaCl 及少量MgSO4) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质其中能氧化

44、指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种 “ 气”汇集1无机的：爆鸣气(H2 与 O2)；水煤气或煤气 (CO 与 H2)；碳酸气 (CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH2=CH2 为主 ) 焦炉气 (H2、CH4 等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3 等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3 与 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消

45、失2NaOH 与 AlCl3 ：NaOH 向 AlCl3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2 ：HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 37 页4Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne

46、 3 Fe CuO Ar 20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH 志学11 志学教育N2 H2SO4 C3H8 2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Br2 HCOOCH3 1常用相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3 ：106 NaHCO3 ：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3 ：78 C6H12O6： 180 2常用换算5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125

47、 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C 、C=O 。和OH 中的 C=O 双键不发生加成）OH2、能与 NaOH 反应的： COOH 、 O 3、能与 NaHCO3 反应的： COOH OH4 、能与 Na 反应的： COOH 、OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO） ；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2

48、反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH C=CH2 （二）无机1 2 价硫（ H2S 及硫化物）；CH3 2 4 价硫（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

49、 - - - - - - -第 13 页，共 37 页6FeSO43Br2 2Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I2 H2O4Zn、 Mg 等单质如 MgBr2=MgBr2 (此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 ) 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br22OH =Br BrO H2O 7AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机志学12 志学教育1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、

50、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油） ；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；3 双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物1CH：C2H2 和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异