2022年高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量浓度 .pdf

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1、物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B 的水溶液，溶液体积VB(aq) 、溶液密度 B(aq)和溶质质量分数w(B) 之间的关系是：mB(aq)=V B(aq) B(aq)m(B)=m B(aq)w(B)=V B(aq) B(aq) w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表

2、示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。（2）公式： c（ B）n（B）/V单位： molLB或 molm-3（3）含义：在1L 溶液中含有1mol 的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molLB。2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL 、100mL、250mL 、500mL 、1000mL 等。（2）天平的使用方法称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左

3、、右的平衡螺母，使天平平衡。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 37 页在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。（3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a.计算计算所需溶质的质量或体积。b.称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。d.移液将小烧杯中液体

4、（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀）e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。应注意的问题：a.根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有 50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和 1000mL 等，不能配制任意体积的溶液。b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解

5、后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤23 次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。f.在用固体NaOH 配制 NaOH 溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意

6、浓硫酸稀释的操作。3.基本计算（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。(2)“溶质 ” 是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 37 页(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量 ”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。2.容量瓶使用应注意(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶

7、上规定容积的溶液。(2)使用前要检查是否漏水。(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。3.思考：（ 1）在托盘上称量NaOH 固体应注意什么问题？（2）稀释浓H2SO4时应注意什么问题？答案：（ 1）因 NaOH 极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟CO2反应，称量要快速。（2）把浓 H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如20、 250mL） ，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固

8、体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。(2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必须反复振荡摇匀。c1V1=c2V2（2）有关溶质B 的基本计算公式：cB=vnbnB=cB V=mbmb=mbvm)(标准状况=ANbN)(（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：cB=BBMVPML11000注意理解上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：nB 溶

9、质 B 的物质的量（ mol） 溶质 B 的质量分数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 37 页V 溶液体积（ L）cB 溶质 B 的物质的量浓度（mol/L ）mB 溶质的质量（g）MB 溶质 B 的式量B 溶液密度（通常用g/cm3）随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】配制 1L0.1mol/L NaOH溶液的步骤：【解析】计算所需NaOH 的质量： 1L 0.1mol/L 40g/mol 4g用托盘天平在小烧杯中快速称量4g NaOH 。溶解。将NaOH 在小烧杯中溶解并冷却。移液、洗涤。将溶液沿玻璃棒注入1000mL

10、容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯23 次，将洗涤液也注入容量瓶。定容。往容量瓶中加水，直到液面接近刻度23cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最后摇匀。【例题 2】配制 1molBCuSO4溶液 100mL，以下说法正确的是()A.需胆矾 25gB.需无水硫酸铜25g 拖 1（ 1）用18mol/L 硫酸配 100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪 器有：A.100mL 量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶实验时应选 用 仪器的先后 顺序是 _ 。（填入编号）（ 2）在容量瓶的使用方法中，下列操作

11、不正确的是_（填写 标号）A.使用容量瓶前 检查 它是否漏水C.需无水硫酸 铜 16g D.需胆 矾 16g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 37 页答案：（ 1）GECHF 或 EGCHF（2）BCD解析：（ 1）用 18mol/L H2SO4配制 1.0mol/L H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算 18mol/L浓H2SO4的体积， V1=c2V2/c1=1.0 100/18=5.6（mL ）。该体积的液体用10mL 量筒量取比用100mL量筒量取误差

12、要小，故应选E，不能选A。（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D 不正确。点评：有关仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法及一定物质的量浓度的溶液配制实验方法是高考要求重点掌握的内容，务必熟练掌握【分析】胆矾是CuSO45H2O 的俗名，相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160。现要制备1molLBCuSO4溶液 0.1L，设需 CuSO4为 x g 则 1L 0.1L=160

13、xx16g若用 CuSO4 5H2O，则需要25g。【解析】 AB.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2m3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次拖 2 配制 250mL 、 0.1molLB的盐酸，需 37.5%的盐 酸 （密度1.19g/cm3），的毫升数为。答案： 2 解析：本题给出浓盐酸，可先求出

14、它的物质的量浓度，然后再根据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体积，37.5% 的浓盐酸的物质的量浓度为1000cm3 LB1.19g/cm337.5%36.5gmolB=12.2mol LB设需要盐酸的体积为VL，则0.1mol LB0.25L=12.2molLBVLV=210-3（约 2mL ）重难点突破重点 难点 易混点 易错点 方法技巧重点难点1.(1)物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在。如1 L0.5mol LB乙醇溶液中，含有0.5 mol 即0.5NA 个乙醇分子。同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同，所以所含

15、溶质分子数相同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 37 页溶质是可溶性强电解质时，溶质在溶液中均以离子形式存在。溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与电解质的化学式有关。如1l 0.5molLBH2SO4溶液中，含有1molH+和 0.5molSO2-4，即NA 个 H+和 0.5NA 个 SO2-4。溶质是弱电解质时，如弱酸、弱碱，溶质在溶液中既有阴阳离子，又有未电离的分子存在。如1L1molLB的 CH3COOH 溶液中，有溶质微粒：CH3COO-、H+、CH3COOH ，以及大量的溶剂：H2O。(2)溶液中

16、溶质微粒浓度的守恒关系：拖 3 设 NA 为阿伏加德 罗 常数，下列关于 0.2mol/L 的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ()A.2L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NAB.500mL 溶液中 NO-3离子 浓度为 0.2mol/LC.500mL 溶液中 Ba2+离子 浓 度为 0.2mol/LD.500mL 溶液中 NO-3离子 总数为 0.2NA 以 1molLB的 H2SO4为例。 粒子 浓度关系：c(H2SO4) c（ H+） (SO2-4) c=1 1 2c(SO2-4)=1mol LB， c(H+)=2mol LB 电荷守恒关系： c(H+)=2c(SO2-4) 物料守

17、恒关系：如 1 mol LB的 CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH-)+c(CH3COOH)=1 mol LB又如 1 mol LB的 H3PO4溶液中：c(H3PO4)+c(H2PO-4)+c(HPO2-4)+c(PO3-4)=1mol LB答案： AB （解析：由Ba（NO3）2=Ba2+2NO3-知：n（ Ba2+）=nBa（NO3）2， n（NO3-）=2n Ba（NO3）2因此， c（Ba）2+=0.2mol/L，c（ NO3-） 0.4mol/L。溶液的浓度与溶液体积无关。本题由体积及浓度确定物质（或微粒）的量，进而求微粒数目。思路点拨：对于在水中完全电离的物质，已知其物质

18、的量浓度，根据物质化学式的组成，即可确定其离子浓度。如c（H2SO4） =a mol/L，则其 c（H+）=2a mol/L，c（ SO2-4）=a mol/L。反之亦然，如已知Fe2（ SO4）3溶液中 c（ SO2-4）=a mol/L，则可知cFe2（SO4）3=a3mol/L，c（Fe3+）=2a3mol/L）【思路点拨】 CH3COOH 的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH 多数以分子形式存在，有少量电离生成CH3COO-和 H+。_2.关于物质的量浓度的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页

19、，共 37 页(1)基本关系的计算公式：cB=vnbcB表示物质的量浓度，nB表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积(L)(2)物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c= MWP1000c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，表示溶液的质量分数，M 表示溶液的摩尔质量(3)溶液稀释 (浓缩 )的计算： c1V1=c2V2(稀释定律 )稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V=m/ )。例如在标准状况下，1 体积水中溶解

20、V 体积气体 X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算 c(X) 。计算时可令1L 水中溶解VL 气体 X。计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL 1g/mL+14.22molLv M再求溶液的体积：V(液)=pm)(液 =PLmolvMg/4 .221000 10-3LmLB最后求物质的量浓度：c(X)mvmolLgVPMLVXn114.2210001000)()(液拖 4 100mL 0.3molLBNa2SO4溶液和 50mL 0.2molLBAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物 质的量 浓度为()A.0.20molLBB.0.25molLBC.0.40m

21、olLBD.0.50molLB精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 37 页答案： C （解析： 100 mL 0.3molLB Na2SO4溶液中的n（SO2-4）=n（Na2SO4）=100 10-3L0.3mol LB=0.03mol ，50mL0.2molLB Al2（SO4）3溶液中 n（SO2-4）=3n Al2（SO4）3=350 10-3 L0.2mol LB=0.03mol ，所以混合后的溶液中共含0.03mol+0.03mol=0.06mol SO2-4，又溶液为稀溶液，故可忽略混合溶液的体积变化，溶液体积

22、为150mL ，所以 SO2-4的物质的量浓度为：0.06mol15010-3L=0.40molLB）【例题 3】现有 200mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L ，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L 。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L 和 0.2mol/L 的溶液，应加入 55.8%的硫酸溶液 (密度为 1.35g/cm3)多少毫升 ?再加蒸馏水稀释到多少毫升?【分析】先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V( 稀)：对于 Na2SO4来说， 200mL 0.5mol/L=V( 稀)0.2mol/L ，解得：V(稀)=500mL

23、 。再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4)；对于 H2SO4来说， n(原有 )+n(加入 )=n(配制)，则有 0.2L1mol/L+V(H2SO4)1.35g/cm355.8%98g/mol=0.5L 2mol/L ，解得： V=104mL 。【解析】需加入55.8%的硫酸溶液104mL 后再加蒸馏水稀释至500mL 。拖 5 在标准状况下，将 224L HCl 气体溶于635mL 水 ( =1.00g/cm3)中，所得盐 酸的密度 为 1.18g/cm3。 试计算：(1)取出 这种 盐酸 10.0mL ，稀释至 1.45L ，所得稀盐酸的物 质的量 浓度。(2)在 40.0

24、mL0.0650mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入 (1)所配制的稀 盐酸，边滴 边振荡，若使反应不产生 CO2气体，加入稀 盐酸的体 积最多不能超 过多少毫升 ?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 37 页答案：（ 1）0.0814mol/L （2） 31.9mL 解析：（ 1） n（HCl ）=1422224MOLL。L =10.0mol ，V=31318.15.360 .1000.1635cmgmolmolcmgmL=847mL ，c（ HCl） =lmol874.00 .10=11.8mol/L。根据稀释定律：

25、 c2=211vvc =MLLmol311045.10.108 .11=0.0814mol/L。（ 2）若要不产生CO2气体，则要控制化学反应为：Na2CO3+ HClNaCl + NaHCO3，此时加入的n（HCl） n（Na2CO3）=40.0 10-3 L0.0650mol/L=2.610-3mol 。故加入稀盐酸最大体积为：V（HCl）=MLLmolHCLCHLCn311045.10.108.11)()(=31.9mL 易混易错点1.两溶液稀释时，误把两溶液体积之和当作混合后溶液的体积，准确地讲，某溶液（体积为V1）和另一溶液（体积为V2）混合时，只有当溶液的溶质相同，且浓度也相同时，

26、V 总 V1V2，只要有一项不同（如溶质或浓度） ，则 V 总 V1V2。如 20mL1mol LB的 NaCl 溶液与 20mL 1molLB的 NaOH 溶液混合总体积不等于40mL，同样与20mL 的水混合总体积也不等于40mL。另将某气体通入溶液时，如将1L HCl （标准状况）气体通入1L 1mol LB的盐酸中，盐酸的体积将发生改变，不再等于1L，更不能等于2L；准确的体积需要通过密度来计算得知。2.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶颠倒几次后出现液面低于刻度线时，又继续滴加水至刻度线。因容量瓶属 “ 容纳式 ”的玻璃量器。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶

27、液体积恰好为容量瓶的标定容量。如果再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。容量瓶的刻度是以 “容纳量 ”为依据，所以倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。3.不能正确区分物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度浓质的质量分类精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 37 页物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度c（B） =。M。LL。P。W。溶质的摩尔质

28、量溶液的密度溶质的质量浓度11000（上式中密度的单位为gmLB，摩尔质量的单位为 gmolB）拖 6 将标准状况下的aL HCl(g) 溶于 1L 水中，得到的 盐酸密度 为 bgcm-3， 则该盐 酸的物 质的量 浓度是多少？答案：解析：溶质的物质的量：n（HCl ）=molamolaL4.22/4.22V（ HCl(aq)） = lblmmlcmbggmolmola224095.136100010004.22131lbbmolaapHCLVHCLnhclc22400224005.3624002244005 .364.22)()()(拖 7 体积为 VmL 、密度为 mLB的含有相 对分子

29、 质量为 M 的某物 质的溶液，其中溶 质为 mg，其物质 的量溶质的单位Molg溶液的单位Lg公式物质的量浓度c(B)=。V。Bn溶液的体积溶质的物质的量)(溶质的质量分数=。V。Bn溶液的质量溶质的的量)(特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 37 页浓度为 cmolLB,溶质的质量分数 为 %， 则 下列表示正确的是()A.c=Mwp1000B.m

30、= 100PWwC. %=%100PCMD.cvMm1000答案： BD （解析：根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c=mwp%1000再由体积、密度、质量的换算知 m=V W% ，而物质的量浓度c=vmvwmm10001000/%/。思路点拨：本题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培养学生应用综合知识解题的能力以及思维的严密性）随笔：【例题 4】在标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液的密度是0.9gcm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（），质量分数为 ()A.18.4mol LBB.34.7%C.20.4mol LBD.31.2%【错解】误认为所得氨水的体积为1L,70

31、0L 或 701L，得出错误结果。【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积因为形成溶液而发生变化，要求出氨水的体积只能借助于水的密度和溶液总质量来换算n（NH3） =V(NH3)Vm=700L22.4L molB=31.25mol又因为所得氨水的密度为0.9gcm-3，其体积不能是1L，更不能是701L 。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m（氨水） =31.25mol 17gmolB+1000mL 1gmLB=1531.25gV（氨水） =pm)(氨水=1531.25g0.9gcm-3=1701.4cm3即 1.7L 氨水则 c（氨水） =pmVNH

32、n)()(2氨水=LMOL7.125.31=18.4mol LB 那么氨水中溶质的质量分数为：（氨水） =m(NH3)m(氨水 )100%=31.25mol 17g molB1531.25g100%=34.7%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 37 页【正解】 AB拖 8 标准状况下 氯化氢在水中的溶解度为 1 500。求标准状况下， 饱和氯化氢溶液的物 质的量 浓度和 氯化氢的质量分数 (盐酸 为 1.19g/cm3)答案：由于微粒间存在空隙，所以混合后溶液的体积，一般不能由原来溶液体积直接相加得到，但质量可以加和，利

33、用质量与密度可以求得体积溶液的物质的量浓度：HCl 的物质的量： 500L 22.4L/mol=22.32mol HCl 质量： 22.32mol36.5g/mol=814.73g溶液体积：（ 1000g+814.73g）1.17g/cm3=1551.1cm3=1.551L溶液的物质的量浓度=Lmol55.132.22=14.1mol/L氯化氢的质量分数：%10073.181473.814gg=0.449 100%=44.9%随笔：【例题 5】（典型例题某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和 6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A.3

34、0% B.26.5+3.5100+6.5 100%C.26.5% D.26.5+3.5100+6.5+3.5 100%拖 9 式量 为 M 的某物 质 ，在室温下溶解度 为 Sg/100g 水，此时测 得饱 和溶液的密度 为 g/cm3， 则该饱 和溶液的物 质的量 浓度是 ()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 37 页MB10 S C mol DLB 答案： B （若溶液的质量为（S+100 ） g，溶质的物质的量为S g/Mg molB，又根据溶液的密度，可知溶液的体积为：1000L100PS故溶液的物质的量浓度C=

35、1000P100SM/S(3)经整理得， C=BLMOL100SM1000SP）（，故选 B）【错解】本题极易错选D，错选率高达36.5%。一部分同学对概念理解不透。当3.5g NaCl 和 6.5g 水加入后，实际NaCl 已过量。【易错分析】溶液的溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100%；6.5g 水中最多能溶解氯化钠：6.5g26.5g(100-26.5)g=2.34g 3.5g，所以溶液仍是饱和的，其质量分数为26.5g100g100%=26.5%。故答案为 C。方法技巧配制一定物质的量浓度误差分析（1）从配制原理c=nBV=mBMV 可知，引起误差的主要因素是溶质的质量mB 和溶液

36、体积V。因变量引起误差的操作(以配制250mL0.1mol LBNaOH(aq)为例 )mBVC减小(1)称量：左码右物；使用滤纸减小偏低(2)转移：溶解后热溶液立即即转移；向容量瓶注液时少量溅失；未洗烧杯、玻棒；未转移洗液；配制中途未水平摇匀减小减小减小减小偏高偏低偏低偏高(3)定容：因水面超过刻线，用滴管吸减小偏低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 37 页注：使用量筒时仰视和俯视的影响是：量筒误差仪器视线量一定体积有一定体积读数仰视仰视体积偏大读数偏小俯视体积偏小读数偏大（2）下列情况对配制结果无影响：烧杯洗净后未干

37、燥，容量瓶洗净后未干燥即用于配制。配制好溶液后，不慎倒出了一些。准确定容后，停止振荡摇匀时，液面略低于刻度线。出增大减小偏低偏高定容后翻转摇匀后，液面下降，再加水增大偏低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 37 页随笔：【例题 6】配制一定量浓度溶液时，下列操作使得溶液的浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_。（2）将取药的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_。【分析】（1）对量筒的正确的读数方法是视线与量筒刻度保持水平，

38、俯视的结果使得量取的液体体积小于计算值，所以配出溶液的浓度偏低。（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后移入容量瓶，使得溶质的量增大，故所配出的溶液的浓度偏高。（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。【解析】（1）偏低；（ 2）偏高；（ 3）不变拖 10 配制一定物 质的量 浓度的 NaOH 溶液 时，造成所配溶液的 浓度偏高的原因是()A.所用 NaOH 已经潮解（晶体自发吸收空气中水蒸气）B.向容量瓶中加水未到刻度线(4)有少量 NaOH 的溶液残留在 烧 杯中(5)D 用带游码的托 盘天平称量NaOH 时， 误用“ 左码右物 ” 的方

39、法答案： B （解析： A 中，配制物质的量浓度的溶液时，所用溶质潮解，称量时实际溶质质量小于所称量的质量，最后造成浓度偏低，A 不正确。B 中，加水未到刻度线，则溶液的体积小了，最后配出溶液浓度偏高。C 中，烧杯内溶质残留致使溶质减少，溶液浓度偏低，C 不正确。D 中，误用了 “ 左码右物 ”的方法，实际质量也小于称量的质量，配液后造成溶液浓度偏低，D 不正确）典型例题解析【例题 7】有 A、B 两种硫酸溶液，A 溶液硫酸的质量分数为5a%，B 溶液硫酸的质量分数为a%，将A、 B 两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为()拖 11 将质量分数 为 a%物质的量 浓度为 c1的硫

40、酸溶液蒸 发 掉一部分水，使其 质量分数 变为 2a%，此 时 它的物A.小于 3a% B.等于 3a%C.大于 3a% D.无法确定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 37 页答案： A （解析：因为缺少条件，若从物质的量浓度的定义出发计算是困难的，但物质的量浓度与质量分数之间有一定的联系，通过这两种不同的换算关系，找出两种溶液中物质的量浓度和密度的关系进行分析解答。设 1、2分别表示两种溶液的密度，w 为溶质的质量分数。根据 cB=bmLml1100得： c1=1000mL LB1a%1981molgmolBc2=19

41、81000molglmlb12c2 c1，故答案 A 正确。思路点拨：通常情况下，同一种物质的不同浓度的溶液，其浓度越大溶液密度越大，浓度越小的密度越小。如硫酸、硝酸等，但也有少数物质的溶液例外，如氨水、乙醇溶液等，浓度大的密度反而小。后一种情况通常是物质本身密度比水的密度小）【分析】根据题意，设各取A、B 两溶液 VmL ，A、B 两溶液的密度分别为1g/cm3、2g/cm3。根据溶液质量分数的含义，混合溶液的的质量分数为：3a%2a%(1-2)1+2100%因对于硫酸而言，浓度大则密度大，此时12，所以混合后的硫酸溶液中硫酸质量分数3a%。【解析】 C【思路点拨】（1）当溶液的密度大于1g

42、/cm3时，将等体积的浓度溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半。（2）当溶液的密度小于1g/cm3时，上述情况的结果会相反（“ 大于 ”变“小于 ” ） 。（3）浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度大于1g/cm3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半。质的量浓度相应变为c2，则 c1和 c2的数值关系是()A.c1c2B.c1=c2C.c1c2D.无法计算【例题8】把 a L（NH4）2SO4和 NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸

43、根离子的物质的量浓度为 ()A. 12lamolcbB. 12lamolcb精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 37 页C. 1lamolbaD. 142lamolcb【分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出H+4、 SO2-4的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和 SO2-4的物质的量，造成错选A。对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。拖 12V mL Al2（ SO4）3溶液中含Al3+a g，取V4mL 溶液稀 释到 4VmL

44、 ， 则 稀释后溶液中 SO2-4的物 质的量 浓度是 _。此题涉及离子反 应有： NH4+ OH-2-NH3+ H2O，Ba2+ + SO2-4BaSO4由题意可知，a L 混合溶液分成两等份：其中一份有：NH4+OH-，bmolbmol另一份有：Ba2+SO2-4cmolcmol则 a L 混合液中，有 2bmol NH+4，有 2cmol SO2-4，在溶液中，根据 电荷守恒有：2bmol 1=2bmol 2+c（ NO-3） aL1得 c（ NO-3） =2b-4camolLB答案： 125a/（36V）molLB（解析：忽略取V4mL ，溶液稀释到4VmL ，而误把VmL 原溶液中的

45、n（SO2-4）当作 4VmL 溶液中的物质的量而代入计算造成错解。忽视溶液体积单位，没有将mL 换成L，造成错解。本题是化学字母型计算题，主要考查对物质的量，稀释后溶液浓度计算等的掌握情况。据题意可知： n（Al3+） =molamolasonmolgag182327)(27421mlv4的原溶液中n（ SO2-4）= molamola7241184VmL 的稀溶液中c（SO2-4）=133612510472/lvmolalvmola【解析】 D 随笔：【例题 9】将 KCl 与 KBr 混合物 13.400g 溶于水配成500mL 溶液，通过足量的Cl2让其反应（ 2KBr +Cl22KC

46、l + Br2） ，将溶液蒸干得固体11.175g。则原溶液中K+、 Cl-、Br-的物质的量浓度之比为()A.123B.3 21C.132D.231精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 37 页【解析】 B 方法 1：可将题设条件整理成如下框图：13.400gKClKBrCl2足量 11.175gKCl( 原)KCl( 生)固体质量减少的原因是KBr 变成了 KCl2KBr + Cl22KCl + Br2 2m2mol89gn（KBr ）2.225gn（KBr ）=gmolg892225.2=0.05000mol m（KB

47、r ）=119gmolB0.0500mol=5.950gm（KCl ）=13.400g-5.950g=7.450gn（KCl ）=7.450g74.5gmolB=0.1000mo拖 13（典型例题等体 积硫酸 铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分 别与足量的 氯化钡溶液反 应。若生成的硫酸 钡沉淀的质量比 为 1 2 3， 则三种硫酸 盐 溶液的物 质的量 浓度比 为()A.1 2 3B.1 6 9C.1 3 3D.1 3 6n（ K+） n（ Cl-） n（ Br-） =（ 0.05000mol+0.1000mol ） 0.1000mol 0.05000mol=3 2 1答案： B （据题意生成BaSO

48、4的质量比为12 3，可推知Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含 SO2-4的物质的量之比为123。设 Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度为c1、c2、c3则 3c1V：c2V：c3V=1 23解得： c1：c2：c3=1 69）方法 2：原溶液中： n（K+）=n（Cl-）+n（Br-） （电荷守恒）则 n（K+） n（Cl-） ，n（K+） n（Br-）【例题 10】有 5 瓶溶液分别是：10mL 0.6mol LB NaOH 水溶液； 20mL0.5mol LB H2SO4水溶液；30mL 0.4mol LB HCl 水溶液； 40mL 0.

49、3mol LB CH3COOH 水溶液； 50mL 0.2mol LB的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A. B. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 37 页C. D. 【解析】 D 表面上看，似乎是考查nB=cB V，而实际上溶液中所含离子、分子总数在未指明“ 溶质 ”时，还应包含溶液中的水分子。五种溶液中，溶质最多的是0.012mol ，而水含量最多的近50g，约为 2.7mol，因此离子、分子总数主要还是由水分子决定。因蔗糖中水最多，故可不必进行计算，即可快速选出答案D。拖 14（典型例题

50、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列 说法中正确的是 ()A.53g 碳酸 钠中含 NA 个 CO2-3B.0.1molOH-含 NA 个电子C.1.8g 重水（D2O）中含NA 个中子D.标准状况下11.2L 臭氧中含NA 个氧原子答案： B （解析： 53g Na2CO3物质的量为0.5mol ，应含有0.5NA 个 CO2-3，0.1mol OH-含有0.1mol 10=1mol电子，故含有NA 个电子， 1.8g D2O 中含有中子的物质的量为：mol208.110=0.9mol，即含 0.9NA 个中子，标准状况下11.2L O3中 O 原子个数为：molL /4.222 .11vNA