2022年高三化学试卷 .pdf

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1、江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是（）A面粉生产车间应严禁烟火B含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C天然气运输时应悬挂图所示的标志D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2下列有关化学用语的表示正确的是（）A中子数为20 的氯原子： Cl B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32325时，下列各

2、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Na+、MnO4、NO3、BrB0.1 mol ?L1CaCl2溶液中： Mg2+、NH4+、CO32、SO42CKw/c （OH） =1012 mol ?L1的溶液： Na+、K+、SiO32、 ClD水电离产生的c（H+）=1012 mol ?L1的溶液中： K+、 Fe2+、 NO3、Cl4下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5巧妙的实验设计有助于更好地解决问题下列装置不

3、能达到实验目的是（）A用装置甲验证HCl 气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 32 页D用装置丁检验NH4Cl 分解产生的气体6下列说法正确的是（）A全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B石墨能导电，所以石墨属于电解质C在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMgSO4溶液与 Ba（OH ）2溶液混合： Ba2+SO42=BaSO4B0.

4、3 mol FeBr2与 0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2+10Br=6Fe3+16Cl+5Br2CCu与稀 HNO3反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO +2H2O DAgCl 固体溶于足量氨水：Ag+2NH3? H2O=Ag（NH3）2+2H2O 8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为Na，则戊可能是H2O B若甲为C2H4，则戊可能是O2C若甲为NO ，则戊可能是H2O D若甲为Cl2，则戊可能是NaOH 溶液9短周期主族元素X、 Y 、Z、W

5、的原子序数依次增大X、W在同一主族， Z+与 Y3具有相同的电子层结构， X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍下列说法正确的是（）A粒子半径的大小顺序：r （W ）r （X）r （Z+）r （Y3）BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CW的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10某锂碘电池以LiI Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb下列说法正确的是（）A电子由b 极经用电器流向a 极BI由 a 极通过固体电解质传递到b 极Cb 极上的电极反应式为：PbI22e=Pb+

6、2IDb 极质量减少1.27 g 时， a 极转移的电子数约为6.021021精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 32 页二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分11（ 4 分）下列说法正确的是（）A常温下， C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2（g） 不能自发进行，则该反应的H0 B25时，向0.1 mol

7、 ?L1CH3COOH 溶液中加水稀释，逐渐增大CBa的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H0，采用 500左右的高温主要是为了加快反应速率12（ 4 分）药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A化合物X中含有手性碳原子B化合物Y的分子式为C6H12NO2C1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH反应D用溴水可鉴别化合物X和 Z 13（ 4 分）下列描述正确的是（）A向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH ）3胶体B为除去Mg （O

8、H ）2固体中少量Ca（ OH ）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有 CO32D卤代烃Y与 NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14（ 4 分）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A物质的量浓度相等的NH4Cl （ NH4）2SO4NH4Al （SO4）2三种溶液中，c（NH4+由大到小的顺序为：B0.1mol ?L1CH3COOH 与 0.05mol ?L1NaOH 溶液等体积混合（pH7）：c（CH

9、3COO）c（Na+）cCH3COOH ）c（H+）C0.1 mol ?L1Na2CO3与 0.05mol ?L1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 32 页D在 0.1 mol ?L1NaHC2O4溶液（ pH7）中： c（OH）+2c（C2O42）=c（H+）+2c（H2C2O4）15（ 4 分）一定温度下，在三个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO （g）+2CO （g）?N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质

10、的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/ 起始物质的量/mol NO （g）CO （g）甲T10.20 0.20 乙T10.30 0.30 丙T20.20 0.20 下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小CT1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO 、0.40mol CO 、0.40mol N2和 0.40mol CO2，则反应达到新平衡前 v（正）v（逆）DT2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和 0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40% 三、非选择

11、题（共80 分）16（ 12 分） NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol ?L1计算）氢氧化物Fe（OH ）3Fe（OH ）2Al （OH ）3Ni（ OH ）2开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；等（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等沉镍前需

12、加Na2CO3控制溶液 pH范围为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 32 页（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为（5）工业上用镍为阳极，电解0.050.1mol ?L1NiCl2溶液与一定量NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉当其它条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2 所示：NH4Cl 的浓度最好控制为当 NH4Cl 浓度大于15g?L1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：17（ 15 分）阿塞那平（

13、Asenapine ）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为（3）由 D生成 E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；分子中所有碳原子一定处于同一平面；能发生银镜反应，且分子中含有4 种不同化学环境的氢（5）已知：（ R为烃基）根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH

14、3CHOCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（ 12 分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72转化为 Cr3+，再将 Cr3+转化为 Cr（ OH ）3沉淀利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本（1）工业上处理100L Cr2O72含量为 108mg ?L1的含铬废水，至少需要L（标准状况）SO2（2）已知： KspCr（OH ）3=11030室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1106 mol ?L1），需调节溶液pH（3）三价铬Cr（）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）控制其他条件不变，调节反应温度，考察反

15、应温度对Cr（）转化率的影响（如图所示）温度超过70时， Cr（）转化率下降的原因是（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72转化为 Cr3+化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 32 页取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol ?L1的 KMnO4溶液 20.00m

16、L；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得 9.100g 干燥固体粉末通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）19（ 15 分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和 AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤 1：向废液中加入足量的NaCl 溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净步骤 2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20% 的 Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有 Ag、 Al （OH ）3和少量仍未反应的AgCl取出铝片，过滤并洗涤沉淀步骤 3：（1）步骤

17、 1 中检验所加NaCl 溶液已经足量的方法是（2）步骤 2 加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体写出该过程中发生反应的离子方程式：（3）已知 AgNO3和 Al （NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2 中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）（4）已知： Ag+SCN=AgSCN （白色）实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：称取 2.000g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有准确量取25.00mL 溶液，

18、酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂，再用0.1000mol ?L1NH4SCN标准溶液滴定滴定终点的实验现象为重复的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL则硝酸银的质量分数为20（ 14 分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）金属锰可用铝热法制得已知Al 的燃烧热为c kJ ?mol1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（ s）=Mn3O4（s）+O2（g）H1=a kJ ?mol13Mn3O4（s）+8Al （s）=9Mn （s）+4Al2O3（ s）H2=b kJ ?mol1则 3MnO2（s）+4Al （s

19、）=3Mn （s）+2Al2O3（s）H= kJ ?mol1（用含 a、 b、c 的代数式表示）（2） MnCO3广泛用作锰盐原料通过图1 装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 32 页2MnCO3（s）+O2（ g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有（3） MnO2常用作催化剂MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2 所示，图中X表示的粒子是，

20、该反应的总反应方程式为（4） MnSO4是重要微量元素肥料用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：，电解过程中阴极附近的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”）选做题本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分 A 物质结构与性质 21（ 12 分）短周期元素T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2 个未成对电子，元素Y基态原子s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多（1）元素 X、Y 、 Z

21、的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）（2） T、X分别与氢组成的T2H2与 H2X2分子中， T、X原子轨道的杂化类型分别是（3）T与 X可形成 TX32离子和 TX2分子TX32的空间构型为（用文字描述）N3离子与 TX2分子互为等电子体，则N3的电子式为（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是（5）如图是由元素W 、 Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图元素 W基态原子的核外电子排布式为该合金中W与 Z 的原子个数比为B. 实验化学 228羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图 1 所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫

22、酸加热至反应自动激烈进行改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止向三口烧瓶中加入一定量NaOH 溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将 pH调至 78重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 32 页将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品（1）图 1 中冷却水应从口进（选填“ A”或“ B”）（2）图 2 是水蒸气发生装置第一次水蒸气蒸馏的目的是；当冷凝管出现堵塞时，图2 中可观察到的现象是（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是（4）步骤中移开火

23、源，反应仍自动激烈进行的原因是（5）步骤中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 32 页2016 年江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是（）A面粉生产车间应严禁烟火B含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C天然气运输时应悬挂图所示的标志D金属钠失火时应立即用大

24、量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B氯气有毒，能够污染空气；C依据天然气易燃烧的性质；D钠能与水剧烈反应生成氢气【解答】解： A 面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；C天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；D钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；故选： D【点评】本题考查了化学实验安全，熟悉相关物质的性质是解题关键，题

25、目难度不大，注意积累2下列有关化学用语的表示正确的是（）A中子数为20 的氯原子： Cl B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 32 页【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写【分析】A氯元素的核电荷数为17，中子数为20 的氯原子的质量数为37；B次氯酸为共价化合物，其中O分别与 H和 Cl 形成一对共价键；C氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；D碳酸钠中碳酸氢根不能拆【解答】解： A 氯元素的质子数为17，中子数为

26、20 的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故 A正确；B次氯酸中O分别与 H和 Cl 形成一对共价键，且Cl 应满足 8 个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有 2 个电子层，正确为；故C错误；D碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na+HCO3，故 D错误；故选： A【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法及区别325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A

27、无色透明的溶液中：Na+、MnO4、NO3、BrB0.1 mol ?L1CaCl2溶液中： Mg2+、NH4+、CO32、SO42CKw/c （OH） =1012 mol ?L1的溶液： Na+、K+、SiO32、 ClD水电离产生的c（H+）=1012 mol ?L1的溶液中： K+、Fe2+、NO3、Cl【考点】离子共存问题【分析】AMnO4为紫色；B离子之间结合生成沉淀；CKw/c （OH） =1012 mol ?L1的溶液，显碱性；D水电离产生的c（H+）=1012 mol ?L1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解： A MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；BCa2+分别与 CO32、

28、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CKw/c （OH） =1012 mol ?L1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D水电离产生的c（H+）=1012 mol ?L1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 32 页故选 C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4下列物

29、质性质与应用对应关系正确的是（）A氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】AAl2O3的熔点高，可作耐火材料；B浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；C氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；D二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维【解答】解： A Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；DSiO2制光导纤维，利用的

30、是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；故选 A【点评】本题考查了常见物质组成、结构与性质的关系，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力5巧妙的实验设计有助于更好地解决问题下列装置不能达到实验目的是（）A用装置甲验证HCl 气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D用装置丁检验NH4Cl 分解产生的气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】AHCl 极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；B生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；CN

31、aCl 溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 32 页DNH4Cl 分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂【解答】解： A HCl 极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl 气体易溶于水，故A正确；B生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；CNaCl 溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确

32、；DNH4Cl 分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl 分解产生的气体，故D正确；故选 B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大6下列说法正确的是（）A全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B石墨能导电，所以石墨属于电解质C在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质

33、与非电解质【分析】A根据结构相似，分子组成上相差1 个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；B电解质是化合物；C原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；D有新物质生成的变化属于化学变化【解答】解： A 全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；B石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；D煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误故选 C【点评】本题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变

34、化的区别，难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 32 页7下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMgSO4溶液与 Ba（OH ）2溶液混合： Ba2+SO42=BaSO4B0.3 mol FeBr2与 0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2+10Br=6Fe3+16Cl+5Br2CCu与稀 HNO3反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO +2H2O DAgCl 固体溶于足量氨水：Ag+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+2H2O 【考点】离子方程式的书写【分析】A漏掉氢氧根离子与镁离子反应；B二

35、价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁子、再氧化溴离子；C原子个数不守恒；D氯化银与氨水发生络合反应【解答】解： A MgSO4溶液与 Ba（OH ）2溶液混合，离子方程式：Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg （OH ）2，故 A错误；B.0.3 mol FeBr2与 0.4 mol Cl2在溶液中反应，离子方程式：8Cl2+6Fe2+10Br=6Fe3+16Cl+5Br2，故 B正确；CCu与稀 HNO3反应，离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O ，故 C错误；DAgCl 固体溶于足量氨水：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+2H2O

36、+Cl，故 D错误；故选： B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为Na，则戊可能是H2O B若甲为C2H4，则戊可能是O2C若甲为NO ，则戊可能是H2O D若甲为Cl2，则戊可能是NaOH 溶液【考点】无机物的推断【分析】A若甲为Na，戊是 H2O ，则丙为NaOH ，丁为氧气，乙为过氧化钠；B若甲为C2H4，戊是 O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；CNO与水不反应；D若甲为Cl2，戊是

37、 NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为 NaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 32 页【解答】解： A 若甲为Na，戊是 H2O，则丙为NaOH ，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；B若甲为C2H4，戊是 O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；CNO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；D若甲为Cl2，戊是 NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为 NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成 NaCl，符合转化关系，故D正确

38、故选： C【点评】本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，基本属于验证型题目，题目难度中等9短周期主族元素X、 Y 、Z、W的原子序数依次增大X、W在同一主族， Z+与 Y3具有相同的电子层结构， X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍下列说法正确的是（）A粒子半径的大小顺序：r （W ）r （X）r （Z+）r （Y3）BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CW的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】短周期主族元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大，由X

39、、 W在同一主族， X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，最外层电子数不超过8 个、第一层为最外层不超过2 个， X原子序数小于Y，则X是 C元素， W是 Si 元素， Z+与 Y3具有相同的电子层结构，则Z 为第三周期的Na元素， Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题【解答】解：短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8 个、第一层为最外层不超过2 个， X原子序数小于Y，则 X是 C元素， W是 Si 元素， Z+与 Y3具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元

40、素， Y为第二周期的 N元素，A电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序： r （W ）r （X）r （Y3）r （Z+），故 A错误；B非金属性YX，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；C非金属性XW ，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si 和 CO ，故 D正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 32 页故选 D【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考

41、点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为元素推断的突破口，题目难度不大10某锂碘电池以LiI Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb下列说法正确的是（）A电子由b 极经用电器流向a 极BI由 a 极通过固体电解质传递到b 极Cb 极上的电极反应式为：PbI22e=Pb+2IDb 极质量减少1.27 g 时， a 极转移的电子数约为6.021021【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应：2Li+PbI2=2LiI+Pb可知：通入锂的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入

42、PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e=Pb+2I电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向 b 极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b 极通过固体酸电解质传递到a 极；根据反应 PbI2+2e=Pb+2I，b 极质量减少1.27g 时，转移0.01mol 电子【解答】解： A 、通入锂的一极为电池的负极，通入PbI2的一极为电池的正极，这样电子应该是通过外电路由 a 极流向 b，故 A错误；B、电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b 极通过固体酸电解质传递到a 极，故 B错误；C、通入 PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e=Pb+2I，故

43、C错误；D、根据反应PbI2+2e=Pb+2I，b 极质量减少1.27g 时，转移0.01mol 电子， a 极转移的电子数约为6.021021，故 D正确故选 D【点评】本题考查原电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度不大二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分11下列说法正确的是（）A常温下， C（s

44、）+H2O（g）?CO （g）+H2（g） 不能自发进行，则该反应的H0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 32 页B25时，向0.1 mol ?L1CH3COOH 溶液中加水稀释，逐渐增大CBa的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H0，采用 500左右的高温主要是为了加快反应速率【考点】反应热和焓变【分析】A依据反应自发进行的判断依据HTS0 分析；B加水稀释促进CH3COOH 电离，溶液中CH3COOH 个数减少、 CH3CO

45、O个数增加；C电解 BaCl2溶液的方法不能获得金属钡；D采用 500左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，加快反应速率【解答】解： A 常温下，反应C（s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g） 不能自发进行，S0，HTS0，则该反应的HO，故 A正确；B加水稀释促进CH3COOH 电离，溶液中CH3COOH 个数减少、 CH3COO个个数增加，所以减小，故B错误；C可以通过电解熔融BaCl2的方法获得金属钡，如是溶液，在用惰性电极电解时，溶液中的阳离子是氢离子得电子，而不是钡离子，故C错误；D.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H0，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向

46、移动，不利于生成三氧化硫，采用500左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，主要是为了加快反应速率，故D正确；故选 AD 【点评】本题考查了化学反应自发进行的判断、影响弱电解质电离的因素、电解原理的应用，注意D中温度对平衡和化学反应速率的影响，题目难度适中12药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A化合物X中含有手性碳原子B化合物Y的分子式为C6H12NO2C1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH反应D用溴水可鉴别化合物X和 Z 【考点】有机物的结构和性质【分析】A连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；B根据结构简式确定分

47、子式；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 32 页CZ中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应；DX和 Z 中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应【解答】解： A 连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中没有手性碳原子，故A错误；B根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，故 B错误；CZ中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH反应，故C正确；DX和 Z 中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和 Z，故 D错误

48、；故选 C【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意Z 中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点13下列描述正确的是（）A向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH ）3胶体B为除去Mg （OH ）2固体中少量Ca（ OH ）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有 CO32D卤代烃Y与 NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有

49、氯原子【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀；B氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质；C碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；D卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH ，最后用硝酸银检验卤离子【解答】解： A 浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；B氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢

50、氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；C碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 32 页D卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH ，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与 NaOH 醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，故D正确；故选 BD