2022年高二化学学业水平提纲 .pdf

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1、高二化学学业水平考试复习提纲专题一认识化学【考试纲要】必修1中 1化学科学的主要研究对象和化学科学发展的趋势A1 2化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A2 3物质的组成、结构和性质的关系；化学变化的本质A2 7化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用 A2必修 2中 19化学方法在实现物质间转化中的作用(以海水资源、金属矿物的综合利用为例) A2 20化学在自然资源综合利用方面的重要价值A2 21化学对环境保护的意义 (以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例) A2 22合成新物质对人类生活的影响Al 23化学合成中遵循 绿色化学思想 的重要性 Al【基础知识】化学是在原子

2、、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。“ 组成” 即分子式， “ 结构” 主要包括分子中各原子在空间的排列、原子间化学键的形成等内容。结构决定性质，性质反映结构。化学变化是有新物质生成的变化，从微观上看，化学反应即原子的重新组合，分子断开化学键，变为原子，吸热，原子重新结合为新分子，形成新化学键，放热。海水中的元素主要以化合态形式存在，可以从海水中提

3、取淡水（用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等），还可以从海水中提取氯化钠以及镁、钾、溴及其化工产品。按照金属活动性顺序表从前往后的顺序，金属冶炼的方法主要有电解法（如钠、铝、镁）、热还原法（如镁、铁、铜，常用的还原剂有、和活泼金属等）、热分解法（如银、汞等）。对照必修2第 89页，练习金属冶炼的化学方程式：正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨 pH 小于 5.6，酸雨主要由二氧化硫和氮的氧化物引起。氯原子和氮的氧化物会引起臭氧层空洞。二氧化碳和甲烷等烃会造成温室效应，但二氧化碳一般认为不属于大气污染物。水中氮、磷元素过多，造成水中藻类疯长，引起淡水中的水华、海洋中的赤潮。汽车尾气中含有氮氧化物、一氧

4、化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等，使用含铅汽油则尾气中还含有含铅化合物，其中的氮氧化物和碳氢化合物在光的作用下会形成具有强氧化性的光化学烟雾。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。最理想的“ 原子经济 ” 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率（期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100%。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 42 页【正误判断】 1、化学是一门以实验为基础的科学（）2、从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的（） 3、世界是由物质

5、构成的，物质都是由分子和原子构成（）4、 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律（）5、空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数（）6、土地沙漠化、酸雨、水资源危机、南极上空臭氧空洞变大、沙尘暴都是因人类生产、生活对环境造成的破坏（） 7、煤在燃烧过程中放出大量SO2，是引起光化学烟雾的 “ 罪魁祸首 ” （）8、物质之间发生化学反应时，原子核一定发生变化（） 9、物质之间发生化学反应时，化学键一定发生变化（） 10、自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化（）11、从海水中可以获得镁、溴等重要的化工产品（）12、海洋是一个巨大的资源宝库 （）13、海水中含量最高的盐是NaCl

6、（） 14、地球上 99%以上的溴元素以溴单质形式存在于海洋中（）15、世界上生产的镁有60%来自海水 （）16、大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨（）17、汽车尾气的大量排放会造成光化学烟雾 （）18、SO2和 NO2气体大量排放会造成酸雨（）19、含氮、磷等生活废水的大量排放会造成水华、赤潮（） 20、大量植树造林会造成温室效应（） 21、濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐（） 22、加碘食盐对人体有益，吃得越多越好（） 23、天然物质都比人造物质好（）24、化学家可以制造物质，也可以创造新分子（） 25、目前化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系（） 26、生物固氮是指植物通

7、过叶面直接吸收空气中的氮气（）27、纳米材料是指一种称为 “ 纳米” 的新物质制成的材料（） 28、绿色食品是指不含任何化学物质的食品（） 29、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的（）30、可吸入颗粒、氮气、氧气、二氧化碳均属于温室气体（） 31、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头会对人体健康造成较大危害（） 32、用 SO2漂白银耳、腐竹等食品会对人体健康造成较大危害（） 33、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3）、自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒会对人体健康造成较大危害（）34、AgI 和干冰都可用于人工降雨（） 35、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

8、（）36、蔗糖和乙酸都是常用调味品的主要成分（）37、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境（） 38、光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的（）39、工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾（）【作业】试题一： 1、6 专题二物质的量【考试纲要】必修1、4物质的量 A2 5有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4【基础知识】 n= N/NA = m/M = V （气体） /Vm = cV（溶液），公式中， n 表示物质的量（单位为摩尔 mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物

9、质的量），N表示微粒数， NA表示阿伏加德罗常数（为6.02 1023mol1），m表示质量（单位为克g），M 表示摩尔质量（单位为克每摩尔g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量）， V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为升L），Vm表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c 表示物质的量浓度（单位为摩尔每升mol/L），V（溶液）表示溶液的体积。运用这些公式时要注意：（1）每一个公式的三个物理量必须指同一个对象，如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等于氧分子的物质的量，除以氧原子的摩尔质量则等于氧原子的物质的量。（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该

10、微粒就含有几摩尔更小的微粒。如1个水分子 H2O中含有 2个氢原子 H、1个氧原子 O，10 个电子，则 1mol H2O中含 2mol H、1mol O、10mol电子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 42 页（3）应用 22.4 L/mol 时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、 CCl4、HF 等物质均不是气态。（4）应用物质的量浓度进行计算时，要注意分析溶质是否完全电离，1 摩尔溶质能够电离出几摩尔离子。（5）阿伏加德罗定律的内容为：在相同的温度

11、和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以用气体状态方程pV=nRT 来判断各物理量之间的关系，该公式中，p为压强， V 为气体的体积， n为气体的物质的量， R 为常数， T 为温度。由该定律得到的一个重要推论是：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。【正误判断】 NA表示阿伏加德罗常数的值1、11.2L 氯气中含有的原子数为NA个（） 2 、标准状况下， 1mol 苯的体积是22.4L（）3、1mol 金属钠作为还原剂可提供的电子数为NA（）4、1L1mol/L 硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA（） 5、标准状况下，22.4L 氢气所含中子数是2NA（） 6、5.4

12、g水所含的水分子数为0.3NA（）7、物质的量就是 1 mol 物质的质量（）8、1mol 金属钙作为还原剂可提供的电子数为 NA（）9、常温常压下， 48gO2和 O3含有的氧原子数均为3NA（）10、标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为NA（） 11 、物质的量是物质所含微粒的数目（） 12、2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA（）13、1mol H2O 所含有的原子数为NA（）14、32gO2含有的氧原子数为2NA（） 15 、常温常压下， 11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA（）16、1L0.1mol L1 NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA（） 1

13、7、常温常压下， 11.2 LCH4 中含有的氢原子数为2NA（） 18、32gO2中含有氧原子的个数为 NA（）19、1L1molL1 NaCl 溶液中含有的钠离子的个数为NA（）20、物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少（） 21、1molH2O的质量等于 NA个 H2O 分子的质量总和（） 22 、标准状况下， 1mol任何气体体积约为 22.4L（） 23 、将 40gNaOH溶解于 500mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为 2mol L1（） 24、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（）25、在标准状况时， 22.4L 氢气中含有 NA个氢原子（）26、

14、14g氮气中含有7NA个电子 （） 27 、NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4（）28、物质的量就是物质的质量（）29、标准状况下， 0.3mol SO2中含有氧原子数为0.3 NA（）30、2.7 g Al 与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA（）31、0.1mol L-1 MgCl2溶液中含 Mg2数为 0.1 NA（）【练习】1有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）物质序号KCl K2SO4ZnSO4ZnCl21 0.3mol 0.2mol 0.1mol - 2 0.1mol 0.3mol - 0.1mo

15、l 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 42 页A只有 n（K+）相同 B只有 n（Cl）相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同2在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A分子数目的多少 B分子的相对分子质量大小C分子间距离的大小 D气体分子中原子的多少3现有同温同压下的0.3molO2和 0.2molO3两种气体。试填写下列各项比值：（1）密度比是； （2）体积比是；（3）质量比是； （4）所含原子个数比是。4（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，含有氢原子的物质的量为。（2）等物质的量的O2和

16、 CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是。5在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为_，物质的量之比为_ ，原子总数之比为 _，电子总数之比为 _，质量之比为_，密度之比为。6将 3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和 NO 的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中 HNO3的物质的量为（）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol【作业】试题一16、试题二 1、10 专题三物质的分类【考试纲要】必修1、14根据物质的组成和性质对物质进行分类A3 15胶体是一种常见的分散系 Al【基础知识】

17、物质可以分为混合物和纯净物。混合物是由两种及两种以上物质组成的，没有固定的组成（即化学式），没有固定的熔沸点。纯净物由一种物质构成，有固定的结构，纯净物可以分为单质和化合物。一种元素形成的纯净物是单质，两种及两种以上元素形成的纯净物是化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质。化合物的分类方法有多种：（ 1）分为酸、碱、盐、氧化物；（2）分为离子化合物和共价化合物；（3）分为有机化合物和无机化合物；（4）分为电解质和非电解质。电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水、熔融状态下均不导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。酸溶于水才能够导电，常见的强碱和盐在溶于水和熔融状态下均导电

18、（AlCl3只有溶于水才导电）。常见的非电解质有：乙醇、蔗糖、CO2、NH3等，有机物绝大部分属于非电解质。掌握各类物质的通性及物质间的转化是化学的重要内容。必修1教材 25页给出很好的线索：金属 碱性氧化物 碱盐如：Ca CaO Ca(OH)2CaCO3； 非金属 酸性氧化物 酸盐 如：C CO2H2CO3CaCO3（一）金属单质的通性1、金属与非金属反应生成氧化物或盐：2Cu + O2 2CuO，2Na + Cl2 2NaCl 2、金属与水（或酸）反应生成碱（或盐）和氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23、金属与盐溶液反应生成

19、盐和金属：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 其中 2、3遵循金属活动性顺序表，前边的可以置换出后边的。（二）碱性氧化物的通性氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 42 页1、和酸反应生成盐和水： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 2、和酸性氧化物反应生成盐：CaO +SiO2CaSiO3（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物，其他碱性氧化物不能跟水反应。碱性氧化物都

20、是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。如 Na2O2属于过氧化物， Al2O3属于两性氧化物， Mn2O7属于酸性氧化物）（三）碱的通性电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。常见的强碱有NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2；一水合氨和难溶的碱均为弱碱。1、跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色2、跟酸性氧化物反应生成盐和水： 2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 3、跟酸反应生成盐和水： Ba(OH)22HClBaCl22H2O 4、跟某些盐反应生成新碱和新盐： Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 2NaOH （四）非金属单质的通性1

21、、非金属可以与金属反应：S + Fe FeS 2、非金属与非金属（如氧气、氢气）反应：SO2点燃SO2（五）酸性氧化物的通性和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。1、和碱反应生成盐和水： CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 2、和碱性氧化物反应生成盐：SO3CaO = CaSO4（二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸，CO2、SO2、SO3等可以与水反应生成对应的酸。酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是酸性氧化物，如 CO、NO2、NO 等都不是酸性氧化物）（六）酸的通性电离时产生的阳离子全部都是氢离子

22、的化合物叫酸。酸的分类很多：一元酸（如HCl）、二元酸（如H2SO4）、三元酸（如 H3PO4）；强酸（ H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4、HCl 等）、弱酸（ H2SO3、 H2CO3，CH3COOH，H2S，HF，HClO、H2SiO3、H3PO4、HCN 等）；挥发性酸（ HCl、HNO3等）、难挥发酸（ H3PO4、H2SO4等）；含氧酸（H2SO4等）、无氧酸（ HCl 等）；氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）。1、跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2、跟活泼金属反应生成盐和氢气： 2HClFe=FeCl2H23、跟碱性氧化物反应生成盐和水：

23、 H2SO4+FeO=FeSO4H2O 4、跟碱起中和反应生成盐和水： 2HClCu(OH)2=CuCl22H2O 5、跟某些盐反应生成新酸和新盐： H2SO4BaCl2=2HClBaSO4上述反应都生成该酸对应的盐，主要是酸电离出的氢离子参加反应。（七）盐的通性电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。盐可以分为正盐（如CaCO3）、酸式盐 如 Ca(HCO3)2、碱式盐 如 Cu2(OH)2CO3。1、跟某些金属反应生成新盐和新金属： CuSO4FeFeSO4Cu 2、跟酸反应生成新盐和新酸：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2精选学习资料

24、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 42 页3、跟某些碱的反应生成新盐和新碱： CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2 4、跟某些盐的反应生成两种新盐 ： NaClAgNO3=AgCl+NaNO3上述物质间的反应可总结为下图，要加强记忆，熟练运用：混合物中重要内容之一是胶体，胶体属于分散系。把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。分散质粒子直径在1100nm之间的分散系是胶体。胶体是一种介稳体系，比浊液稳定，不如溶液稳定。胶体的介稳主要是由于同种胶粒带同种电荷，同种电荷间相互排斥。胶体粒子可以透过滤

25、纸，不能透过半透膜，可以用渗析的方法提纯胶体。胶体可以产生丁达尔效应，可以利用该现象区分胶体和溶液。向胶体中加入少量电解质溶液、加热、加带相反电荷胶粒的胶体，这三种措施均可以使胶体发生聚沉。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并煮沸溶液至呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体。胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一。【正误判断】 1、CO 和 CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物（）2、纯碱、烧碱均属碱类（）3、CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物 （）4、醋酸、硫酸、硝酸均属酸类（）5、Na2CO3、Na2SO3、NaCl 都属钠盐 （）6、塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物（）7、向胶体中加入蔗糖溶液，产

26、生聚沉现象（）8、可见光束透过胶体时，发生丁达尔现象（）9、使用半透膜，采用渗析的方法可以净化胶体（）10、胶体分散质颗粒的直径在1100nm之间（）【练习】1下列物质中，能够导电的是 A固体氯化钠B盐酸溶液 C蔗糖溶液 D二氧化碳气体2下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体C溶液与胶体 D溶液与溶液氢气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 42 页3下列物质中，属于电解质的是 AO2BFe CC2H5OH DK2SO44下列物质 烧碱、 Fe(OH)3胶体、 NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HN

27、O3、CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是 _。【作业】试题一2、8 专题四元素化合物【考试纲要】必修1、16钠、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质A2 17合金材料的重要应用 Al 21氯、氮、硫、硅及其重要化合物的主要性质，及其在生产中的应用和对生态环境的影响A2【基础知识】在记忆每种物质的化学方程式时，首先根据物质的分类找出其通性，然后联系氧化还原反应的知识，最后再记忆特性。比如SO2的性质，主要有三条，一是根据SO2属于酸性氧化物，可以与水、碱、碱性氧化物反应；二是硫为+4价，处于中间价，既有氧化

28、性（可以与硫化氢反应生成硫和水），又有还原性（可以与氧气、氯气、溴、碘、铁离子、高锰酸钾等氧化剂反应）；三是特性漂白性，使品红褪色。掌握SO2的化学性质，就可以解决鉴别、检验等问题。根据下列转化关系，写出化学方程式和离子方程式，再与后面答案比较，总结每种物质的化学性质。1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 42 页1、Na2O2HCl=2NaClH2O ；Na2O2H=2NaH2O 2Na2HCl=2NaClH2 ；2

29、Na2H=2NaH2 2Na2O24HCl=4NaClO2 2H2O； 2Na2O24H+=4Na+O22H2O 4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH2 ；2Na2H2O=2Na+2OHH2 Na2OH2O=2NaOH ； Na2OH2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4NaOHO2 ； 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 Na2OCO2 = Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O ；2OHCO2 =CO32H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ； CO32Ca2= CaCO3

30、 NaOHCO2=NaHCO3；OHCO2=HCO3Na2CO3H2OCO2 = 2NaHCO3；CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O；HCO3OH=CO32H2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 ；CO322H=H2OCO2 NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2 ； HCO3H=H2OCO2 补充：石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3 NaOHH2O；Ca2OHHCO3=CaCO3 H2O 石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)22NaHCO3=Ca

31、CO3 Na2CO32H2O； Ca22OH2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系2、2Al6HCl=2AlCl33H2 ； 2Al6H=2Al33H2 4Al3O2 2Al2O3 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ；2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O； Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH =2NaAlO2H2O ； Al2O32OH=2AlO2H2O AlCl33NH3 H2O = Al(OH)3 3NH4Cl；Al33NH3 H2O = Al(OH)3 3NH4Al(OH)33H

32、Cl=AlCl33H2O ；Al(OH)33H= Al Al2O3 A l ( OH )3 KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 42 页Al33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3 NaCl；AlO2HH2O=Al(OH)3 或 NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3 NaHCO3； AlO22H2OCO2=Al(OH)3 HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O ； Al(OH)3OH= AlO22H2O Al33

33、H2OAl(OH)3（胶体） 3HAlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O ；Al34OH= AlO22H2O 3、铁及其化合物的转化关系3、Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2或 3Fe2O2点燃Fe3O4 Fe2HCl=FeCl2H2 ； Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl2 点燃2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2； Fe2Fe3= 3Fe22FeCl2Cl2 = 2FeCl3；2Fe2Cl2 = 2Fe32ClFeCl22NaOH = Fe(OH)2 2NaCl ；Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22HCl =

34、 FeCl22H2O； Fe(OH)22H= Fe22H2O 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3FeCl33NaOH = Fe(OH)3 3NaCl； Fe33OH= Fe(OH)3 或Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(净水) Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O ；Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O ；Fe2O36H= 2Fe33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl；Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系Fe3O4 Fe FeCl2

35、 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 42 页4、SiO2SiO2SiO22C高温Si2CO SiO24HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃）Si4HF = SiF4 2H2 SiO2CaO高温CaSiO3或 SiO2CaCO3高温CaSiO3CO2 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O；SiO22OH= SiO32H2O 或 SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2 Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl；SiO322H=

36、H2SiO3 或 Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3 Na2CO3；SiO32H2OCO2=H2SiO3 CO32或 Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO3 2NaHCO3；SiO322H2O2CO2=H2SiO3 2HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O ；H2SiO32OH= SiO322H2O H2SiO3H2OSiO25、氯及其化合物的转化关系Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3CuCl2HClO HCl Cl2FeCl3NaClO Ca(ClO)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

37、 - -第 10 页，共 42 页 5、2Fe3Cl2点燃2FeCl3CuCl2点燃CuCl22FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2；2Fe3Cu = 2Fe2Cu2H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O； MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O Cl2H2O = HClHClO；Cl2H2O = HClHClO2HClO 2HClO2 ；2HClO 2H2ClO2 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O；Cl22OH= ClClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O；Cl22OH= ClClOH2O Ca

38、(ClO)2H2OCO2 = CaCO3 2HClO；Ca22ClOH2OCO2= CaCO3 2HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO；ClOH= HClO 6、硫及其化合物的转化关系6、SO2点燃SO2 2H2SSO2=3S2H2O 2SO2O2催化剂加热2SO3SO3H2O = H2SO4 SO2CaOCaSO3或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3 H2O；SO2Ca22OH=CaSO3 H2O SO3CaO = CaSO4或 SO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4 SO2Cl22H2O = H2SO42HCl；SO2Cl2

39、2H2O = 4HSO422ClCu2H2SO4(浓) CuSO4SO2 2H2O C2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3点燃或光照光照光照S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水Cu C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 42 页7、N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO；3NO2H2O =2H2NO3NO Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO2 2H2O； Cu4H

40、2NO3=Cu22NO2 2H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O 或 C4HNO3 (浓) CO2 2NO2 2H2O 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O；3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O N23H2催化剂高温高压2NH3 NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl 或 NH4ClNaOH NaClNH3 H2O ； NH4OHNH3 H2O 或 2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O2催化剂4NO6H2O 【正误判断】 1、镁易与冷水反应

41、，而铝难与冷水反应（）2、常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸（）3、镁易溶于碱液，而铝难溶于碱液（）4、用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性（）5、利用铝热反应来焊接钢轨（）6、生铁和普通钢都是铁碳合金（）7、二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应（）8、因为二氧化硫有漂白性，能使品红溶液永久褪色（）9、浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性（）10、光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的（）11、硅可以用做制造变压器铁芯的材料（）12、石英玻璃可用于制造光学仪器（）13、石墨可用做绝缘材料（）14、二氧化硅可用于制造光导纤维（）

42、15、金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属（）16、复合材料是由基体和增强体两部分组成（）17、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐（）18、SiO2常被用来制造压电材料和光导纤维（）19、水晶项链和餐桌上的瓷器是硅酸盐产品（）【练习】1将灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成的物质为（） A.FeO B.Fe2O3 C. Fe3O4 D.FeO 、Fe2O32铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀的原因是A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝不与氧气发生化学反应C.铝在空气中易与氧气反应，形成一层致密的氧化膜D.铝的密度比铁的密度小3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

43、 A.该物质一定是氢氧化钠 B.该物质中一定含有钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中不含钾元素4通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）AHCl BCl2 CNH3DNO 光照高温或放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 42 页5下列物质中常温下既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）AMg BCl2 CSi DAl 6右图是一种试验氯气化学性质的装置，图中B、C 为开关。若关闭C打开 B，在 A 处通入干燥的氯气，E 中红色布条颜色无变化；当关闭B 打开 C，在 A 处通入干燥

44、的氯气时， E 中红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的溶液可能是（）A浓硫酸B饱和 NaCl 溶液C浓 NaOH 溶液 D浓 NaI 溶液7下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用使溶液变红色的是（）A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸8自来水厂常使用氯气进行消毒。市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售，下列试剂可辨其真假的是（）A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液9在 KOH Al2O3 H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应的是A只有 B只有和 C只有和 D10请选择下列物质： Cl2 KCl NaHCO3 浓 H2SO4 NH3 Al(OH)3 C

45、H4，用序号填空。（1）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是。（2）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是。11现有生活中应用广泛的金属A及其它物质的转化关系如下图所示。图中B为无色无味且能助燃的单质气体，X是红棕色固体， X和A的反应常用于焊接钢轨和冶炼高熔点的金属。向 F的水溶液中滴加 KSCN溶液不变红，再滴入新制氯水后变红色。（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D ，F 。（2）反应的化学方程式为；反应的化学方程式为。12现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生

46、如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质 I D 溶液空气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 42 页请根据以上信息回答下列问题：（1）金属 A 的化学式为；（2）实验室检验 G 中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入（填试剂名称）溶液；（3）反应的离子方程式为；（4）反应的化学方程式为。13将 NaCl、CuCl2和 FeCl3的混合液进行分离，过程如下：（1）写出反应中的离子方程式，在反应中还原剂是。（2）沉淀 D 的化学式是，操作的名称是。（3）溶液 E中的溶质是 NaCl 和 FeCl3，用可以

47、检验 Fe3+的存在。若要进一步分离出 FeCl3，方法是。14A、C 是常见的非金属单质， B、D 是常见的金属单质，A、B、C、D 对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙为常见的化合物。他们之间有如下转化关系：回答下列问题：（1）B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是：，D 与甲溶液反应的离子方程式是。（2）一定条件下， 2mol B 与 3mol D 的氧化物 W 恰好完全反应生成D 和另一种氧化物，则 W 是。（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为。15下列物质可以发生如下图所示的转化。其中A、B 均是常见的金属，

48、在现实生活生产中，B 的合金用量最大； A 除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应；E 在常温下D 高温B 乙NaOH 溶液丙A 水蒸气高温D 燃烧C 甲氧化物沉淀 D 滤液 C 加入过量铁粉操作过滤沉淀 B 滤液 A 加入过量盐酸操作混合液加入过量氯水操作加热溶液 E 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 42 页是黄绿色气体。请填写：（1）检验 F中金属阳离子的常用试剂是。（2）写出 A、D 的化学式 ：A、D。（3）在空气中 D 溶液与NaOH 溶液反应的现象是。（4）写出反应 D F 的离子方程式。16将 3.1

49、gNa2O 与 5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL 盐酸，正好完全反应，并放出气体。则：（1）Na2O 的物质的量为；（2）放出气体的体积在标准状况下为；（3）盐酸的物质的量浓度为。【作业】试题一、 4、9、10、11、13、21；试题二、 5、7、8、9、11、12、14、15、16、专题五离子反应和氧化还原反应【考试纲要】必修1、18酸、碱、盐在溶液中发生电离Al 19离子反应及其发生的条件离子的检验方法 A2 20氧化还原反应的本质A2【基础知识】酸碱盐都是电解质。常见的强酸有H2SO4，HNO3，HCl，HI，HBr，HClO4等；常见的强碱有NaOH，KOH，B

50、a(OH)2，Ca(OH)2等；常见的弱酸有H2CO3，H2S，H2SiO3，CH3COOH， HF，HClO 等；常见的弱碱有NH3 H2O，Cu(OH)2，Fe(OH)3等。弱酸和弱碱在离子方程式中要写化学式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，实质是有电子的得失或电子对的偏移。氧化剂具有氧化性，具有氧化能力，其中某元素在反应中化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性。如H2O2中氧元素为 1 价，处于中间价，当遇到强氧化剂时，H2O2中氧元素全部变为 0价即生成氧气；当遇到强还原剂时