2022年高考化学方程式与重要知识点 .pdf

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1、学习必备欢迎下载中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、 Si) （ 1） 、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处爆炸 ) F2 +Xe(过量 )XeF2(产物为白色 ) 2F2(过量 )+XeXeF4(产物为白色 ) nF2 +2M 2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX 2NaX+Cl2(熔融 ,不能是溶液 ) Cl2 +H22HCl ( 光照或点燃 ) 3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2+

2、Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S 2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O22HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+KKO2S+H2H2S 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3S+ZnZnS N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na 2Na3N P4+6H24PH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

3、结 - - - - - - -第 1 页，共 47 页学习必备欢迎下载（ 2） 、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2 +4NO +2H2O N2+O22NO(放电 ) 4P+5O2点燃P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 (X 表示 F2、Cl2、Br2) PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量 )点燃2CO C+O2(足量 )点燃CO2C+CO22CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2S

4、i+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO( 加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 )5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH( 浓

5、)+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2电炉SiC+2CO 二、金属单质(Na、Mg、Al 、Fe) （1） 、还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2 2Na2O 2Na2O+O22Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 47 页学习必备欢迎下载2Na+O2 Na2O22Na+SNa2S(爆炸 ) 2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融 )4NaCl

6、+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2 MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+S MgS Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融 )Ti+2MgCl2Mg+2RbCl( 熔融 )MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化 ) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3

7、高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O(Al 、Fe、 C 在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸

8、性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl 、H2O、H2S、NH3) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 47 页学习必备欢迎下载（1） 、还原性4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2 4HF+O22H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H

9、2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S +2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 )点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4

10、NH3+6NO催化剂5N2+6HO( 用氨清除NO) NaH+H2O NaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（ 2） 、酸性4HF+SiO2 SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 ) 2HF+CaCl2CaF2 +2HCl H2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2HgS +2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)

11、 （ 3） 、碱性NH3+HCl NH4Cl( 白烟 ) NH3+HNO3NH4NO3(白烟 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 47 页学习必备欢迎下载2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +NH4Cl(侯氏制碱法 )(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HIH2+I22H2O电解2H2 +O22H2O22H2O+O2H2SH2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生

12、的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI * SO2+NO2SO3+NO 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH( 不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2

13、S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、 Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 ) * SiO2+2H2Si+2H2O * SiO2+2Mg2MgO+Si (3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷) 2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓 )2H3PO4+3SO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 47

14、页学习必备欢迎下载CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO MgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH NaHCO

15、3CO2+Ca(OH)2(过量 )CaCO3 +H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2 +2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备

16、Na2O) MgO 、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg 、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和 Al2O3制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2 . H2O2的制备可利用类似的反应) BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+

17、CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 47 页学习必备欢迎下载2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl( 浓) FeCl

18、2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO3+HI HIO3+HCl * 3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2 HCl+H2O+O2( 氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+S 3SO2 +2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2 +6H2O 2H2S

19、O4(浓)+CuCuSO4+SO2 +2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H22H2SO3+2H2S3S +2H2O 4HNO3(浓 )+C CO2 +4NO2 +2H2O * 6HNO3(浓 )+SH2SO4+6NO2 +2H2O * 5HNO3(浓 )+PH3PO4+5NO2 +H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2 +3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO +2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O 36HNO3+10Fe

20、10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示 Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 47 页学习必备欢迎下载(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+

21、2HFH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3( 微热 ) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备H2S、HI、 HBr 、(SO2)等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙 ) H3PO4(浓)+NaBr N

22、aH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO 2HCl+O2(见光或受热分解) 4HNO34NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解) H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量 )Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 )NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O Na

23、OH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量 )NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3 A l( OH )3 +3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3 +H2O Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解强热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 47 页学习必备欢迎下载(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH

24、)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag2SO4(较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO

25、4+2NO +H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3 H2OMg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3 +3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl

26、3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 47 页学习必备欢迎下载(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2 +H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO22KNO32KNO2

27、+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2MgCO3高温MgO+CO2九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 ( 碳化物氮化物的水解) 3、 3K2MnO4 + 2CO2 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO34、 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl 2Ag

28、+ Cl2( 见光或受热 ) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2Br2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO26、 2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 7、 Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O 2HCl + SO210、HIO + HCl ICl + H2O HIO + NaOH NaI

29、O + H2O 11、NH2Cl + H2O NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe Cu + (CH3COO)2Fe 13、6NO + 4NH3催化剂5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O 9HF + HBrO3 + O2+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na2SO3 + SO2 + H2O

30、2NaHSO32NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O 18、P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 47 页学习必备欢迎下载 P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 2Na3AsS4Na2S + SnS2 Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S 21、(SCN)2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH KCl + H2O 2HI + PbO PbI2 + H2O

31、23、P4(固) + 5O2(气) P4O10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O2(气 ) SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气) + O2(气) 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、C2H6O(液) + 3O2(气 ) 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q 27、4Al( 固) + 3O2(气) 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 29、2S2 + SO32 +6H+ 3S + 3H2O 30、SiO32 + 2NH4+ H2SiO3 + 2NH331、3H2O2 + 2C

32、rO2 + 2OH 2CrO42 + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + AlO2 + 2H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+ 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH4+36、HS + OH S2 + H2O 37、AsO43 + 2I + 2H+ AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2 2Cl + I2 I2 +

33、SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+ SO42 + Ba2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32 + H2O SO42 + 2H+ + 2I41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S2 + 16BrO3 + 24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O 44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO4345、4H+ + NO3 +

34、 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+46、2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 47 页学习必备欢迎下载47、S2O32 + 2H+ S + SO2 + H2O 48、KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4249、NaHSO4 Na+ + HSO450、NH4HS NH4+ + HS51、对 KCl 溶液，阳

35、极：2Cl - 2e Cl2阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4溶液，阳极： 4OH - 4e 2H2O + O2阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 52、负极： 2H2 4e 4H+正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H2O 54、负极： Zn 2e Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2 + Cl22NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质

36、（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 47 页学习必备欢迎下载乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O （2）取代

37、反应+ Br23F e B r+ HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。+ HONO2浓硫酸+ H2O （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COO

38、H 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2Br NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 47 页学习必备欢迎下载乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种

39、无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质 水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸1(苯与溴单质反应见前 ) 2、34567精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 47 页学习必备欢迎下载8222BrCHCHCHCH9101112131415OHNHAgCHOCHOHHOCH2342)(2)(OHNH

40、AgCOONHCHOHHOCH2344232)(161718精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 47 页学习必备欢迎下载192021精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 47 页学习必备欢迎下载COONa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 47 页学习必备欢迎下载高中化学中各种颜色所包含的物质1 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红

41、磷（暗红） 、苯酚被空气氧化、Fe2O3、 （FeSCN ）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT 、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2） 、*磷酸银（ Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+） 、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄： FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气

42、（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑） 、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气高中化学 之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、 Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12

43、、人体中含量最多的元素是O 13 、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 47 页学习必备欢迎下载15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、 口碱：a2CO3

44、小苏打： NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾：ZnSO47H2O 硅石、 石英：

45、SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、 坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色

46、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO（NH2) 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：

47、甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固

48、体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 47 页学习必备欢迎下载HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成

49、白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、

50、Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红