2022年新民市第一高级中学届高三上学期期末考试化学试题Worr版含答案 .pdf

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1、考试时间： 90 分钟考试分数： 100 分可能用到的原子量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cu:65 Fe:56 Ba:137 S:32 第卷 ( 客观题共 48 分) 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 48 分）12004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的 NN 键的键能为160kJ/mol（ N2的键能为942kJ/mol） ，晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含 N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是：A该晶体中含有非极性共价键B含 N5离子的

2、化合物中既有离子键又有共价键C高聚氮与N2、N3、 N5、N5、N60互为同素异形体D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料2如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管 与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管 内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的：A氢氧化钠溶液、二氧化碳B硝酸银溶液、氯化氢C水、氨气D水、一氧化碳3 “ 拟晶 ”(quasicrystal) 是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是：AA165Cu23Fel2的硬度

3、比金属A1、Cu、 Fe都大BA165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零CA165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A装置 中， c 为阳极、 d 为阴极B装置 可用于收集H2、 NH3、 CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a 口进气

4、C装置 中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置 可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是：A澄清透明的无色溶液：ClO、CrO42、Al3、SO42B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2、S2、CO32C常温呈中性的溶液中：Fe3、 K、Cl、SO42D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO42、S2、SO326为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：A只有 B只有 C 和 均错D全部错误7下列有关离子方程式书写错误的是：A将标准状况下1.12 L 氯气通入10 m

5、L 1 mol / L 的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2 B向 NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2 HCO3OHCaCO3H2O C向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHH SO42 NH4BaSO4 NH3 H2O H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - D向 NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液： HSO3

6、ClOSO42 H Cl8用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A用含 0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB13gNO2和 33gN2O4混合气体中含N 原子数为 NAC28gCO和 22.4LN2含有的分子数均为NAD等物质的量的NH4和 OH含电子数均为10NA9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是：A放电时正极反应为：FeO42 4H2O3eFe(OH)35OHB充电时阴极反

7、应为：Z(OH)2 2Zn2OHC放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近溶液的pH 减小10A、B、 C、D 都是短周期元素，原子半径：D C A B 。已知： A、B同周期， A、C 处于同一主族； C 原子核内的质子数等于A、B 原子核内的质子数之和；C 原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3 倍，下列说法正确的是：AA 的元素符号为Be BB 和 D 两种元素形成的化合物中只能含有离子键CC和 D 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水DD2B 和 D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2 和 1：1 11已知在25时：2C(石墨 )O2(g

8、)2CO(g)H1 222kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H2 484kJ/mol C(石墨 )O2(g)CO2H3 394kJ/mol 则 25时， CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热 H4为：A82kJ/molB 41kJ/molC 312kJ/molD 41kJ/mol 12化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理图所示。下列说法不正确的是：AA 为电源正极B阳极反应式为：2H2O4e=4HO2C若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差( m左 m右)为 10.4 克D阴极

9、反应式为：2NO36H2O10e N2 12OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 13在有B 离子存在的情况下，欲用试剂C 来检验溶液中是否含有A 离子，下表所加试剂C能够对 A 离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂 C A离子B 离子A HNO3、BaCl2SO42SO32B AgNO3ClIC KSCN Fe2Fe3D NH3?H2O Al3Ag14下列示意图与对应的

10、反应情况正确的是：A B C D A含 0.01molKOH 和 0.01mol C a(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液C n（O2） 1mol 时，高温下C和 O2在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH） 1mol 时， CO2和 NaOH 溶液反应生成的盐15对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列关于该反应说法错误的是：A生成 1 mol H3PO4时，有 5 mol 电子转移B5molCuSO4参加反应时，被氧化的p 为 1mol C氧化产物

11、和还原产物的物质的量之比为6：5 D6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的 P为 3mol 16某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是：A至少存在4 种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3一定存在， Al3+、K、Cl可能存在DCO32一定不存在， SO42、NH4+、Fe3、C

12、l一定存在n(沉淀 )/mol n(CO2 )/mol m(沉淀 )/g nB a( OH)2 /mol 0 0.5 1 n (CO2) /molNaHCO3Na2CO3 0.5 1 n (盐) /mol0 1 2 n (C) /molCO2 CO1 2 n (产物 ) /mol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 第卷 ( 主观题共 52 分) 17 （12 分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧

13、水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量（1）取 10.00 mL 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_ （2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。.探究过氧化氢的性质（1） H2O2与铜的有关探究实验： 将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中， 铜被迅

14、速氧化， 溶液变蓝； 同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_。 将铜丝置于 H2O2溶液中， 没有气泡产生， 加热溶液时， 观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是_，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式_。（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH 和 H2O2的混和液中， 在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现， 这是因为通气后混和液中产生的ClO被 H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO与 H2O2反应的离子方程式是 _。18 （ 12 分）下图为中学常见

15、物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质， 其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O 及生成的H2O 已省略。回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - （1）单质乙所含元素在周期表中的位置_。（2）化合物F的电子式 _。（3） D 和 G 反应的离子方程式_ 。（4）甲和 A 反应的化学方程式_ 。这类反应一般被称做_反

16、应，该反应的主要应用_。(2 种) 19某研究性学习小组在研究由Fe2制备 Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1 进行实验，容器A 中的反应开始时，弹簧夹C 处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器 A 中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。方法二：按图2 进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上： 纯水NaCl 溶液NaOH溶液 四氯化碳CuCl2溶液 乙醇Fe 棒 植物油 碳棒a 为_，b 为_，c 为_，d 为_。(填序号 ) 图 1 图 2 名

17、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述化学辞典， 顾翼东编， 1989 年版 P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册） 傅鹰著 P637 白色沉淀此沉

18、淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册） P788 白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2、Fe3。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成 Fe(OH)2 nH2O 所致。用热水浴的方式加热“ 方法一 ” 中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时， “ 方法一 ” 中弹簧夹C 应处于 _（填 “ 打开 ” 或“ 关闭” ）状态，容器A 中的

19、反应须处于_（填 “ 停止 ” 或“ 发生 ” ）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式 _。20 （14 分）氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ；H0 反应达到平衡后， 若再通入一定量氩气，则 N2O5的转化率将 _（填“ 增大” 、“ 减小” 、“ 不变” ） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 -

20、- - - - - - - - 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol L15.00 3.52 2.48 则 500s 内 N2O5的分解速率为 _。 一定温度下， 在 2L 恒容密闭容器中加入2mol N2O5， 达到平衡时， 气体的压强为原来的32，(不考虑 NO2聚合成 N2O4)， 则 N2O5的转化率 a1， 该温度下反应的平衡常数K_。（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则 N2O5在电解池的 _区生成，其电极反应式为_。（3）如图： V(NO):V(O2)3:1。当抽去 NO 和 O2之间的隔板后， NO 和 O2反应后成NO

21、2，部分NO2聚合成 N2O4（N2O4此时为气态） 。当体系达到平衡后，U 形毛细管两端汞面高度差由反应前 10cm 变为 7.1cm。假设温度不变，且隔板及U 形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

22、第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 期末化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 C D D B B C B B 9 10 11 12 13 14 15 16 C C B C D C B C 17 （ 12分） （每空 2分）I （1）2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2（2分）（2）17200cV（2分） (其他正确也给分) II （1） CuH2O22HCu22H2O（2分） 催化剂（2分）2H2O2 2H2OO2（2分）（2）ClO H2O2ClO2 H2O (2分) 18(12 分) （1）第四周期， 族(2 分) (写一半不给分 ) （2）(2

23、分) （3）Fe33AlO26H2OFe(OH)33Al(OH)3 (2 分) (化学式 1 分，配平1 分) （4）2AlFe2O3 Al2O32Fe (2 分) (无条件扣1 分) 铝热(2 分 )焊接钢轨冶炼难熔金属(2 分，每种1 分) 19(14 分)【实验设计】方法一： B；(1 分) FeH2SO4FeSO4H2、FeSO42NaOHFe(OH)2 Na2SO4 (2 分) (H2SO42NaOHNa2SO42H2O 写不写都不扣分，也不给分) 方法二： 、 或 、 、 。 （每空 1 分，共 4 分）Na :O: H. . . . 高温Cu 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -