高中化学必修二知识点归纳总结最终版 .docx

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1、精品名师归纳总结1、化学反应的速率第三节 化学反应的速率和限度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结运算公式： vB 名c Btn BVt可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结师单位： mol/ L s或 mol/ L min归纳 B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率。结总以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。|重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比|大（ 2）影响化学反应速率的因素

2、：肚有内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。容,外因：温度：上升温度,增大速率学容催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）困习浓度：增加C 反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）难压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）之事其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会转变化学学,反应速率。有业2、化学反应的限度化学平稳成（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度,更不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态。一上化学

3、平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影层响。楼在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0。（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应。动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行。等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即

4、v 正 v 逆0。定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。（ 3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用, 即如对于反应 xA yBzC, x yz）1、在密闭容器中充入0.02mol L 1 的 HI 气体,在肯定条件下发生反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精

5、品名师归纳总结2HIgH2g I2g,已知该反应在该温度下的平稳常数K 的值约为 4。请运算：（ 1）达平稳状态时 HI 的转化率 。（ 2）平稳时 H2 的物质的量浓度名师归纳总结| 大肚有容, 容学2、对于反应 2Lg+3MgXQg+3Rg ,在容积为 2L的密闭容器中,将 2mol 气体 L 和3mol 气体 M 混合,当习困反应经 2分钟后达平稳时,生成2.4mol 气体R,并测得 Q的浓度为 0.4mol/L ,求：难之可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结事1 x 的值是多少？2 L 的转化率是多少？3 M 的反应速率, 学业有成, 更上一层楼vM 是多少？可编辑资料 - - - 欢迎下载