2022年高三化学最后冲刺回归课本基本概念基本理论和知识点 2.pdf

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1、知识点大全2013 最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论第一部分化学基本概念专题一化学用语1电子式的书写是重点吗？有没有规律？答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有:离子晶体Na2O2NaOH Na2O NH4Cl 分子晶体NH3N2CCl4CO2H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO OH OH- CH3H3O+高中阶段我们研究的电子式都满足2 或 8 电子稳定结构 ,对分子而言 ,最外层比8 少几个电子

2、 ,就形成几个共价键(N2NN OCO) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明 和所带电荷， 阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 CH3，考虑一下怎么考？电子式的书写注意美观，大众化，最好都用或都用，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误. 2.方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？答：错因1 方程式符合实际,如: AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO2（Al （ OH）3） 2H2O B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O

3、+ 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-（HCO3-）错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡, 如: FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl（2Fe2 Cl22Fe32Cl-）错因 3 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如 : 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S2（H2S） 2Fe2S; 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-（ HClO ）氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH（Mg(OH)2）= H2O 错因 4.不注意量的关系,如 :次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2O CO

4、2CaCO3 2HClO ( ClOH2OCO2HCO3 HClO)错因 5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-H+十 SO42- = BaSO4 H2O ( Ba2+2OH- 2H+十 SO42- = BaSO4 2H2O) 错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步3.离子共存学生注意哪些问题? 答 : 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：(1) 、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液” ，这是错的。 如果题设为无

5、色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2) 、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或CH+)、C(OH)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或 C(OH)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、 对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或 OH。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3.ClO、MnO4，因与 Al 反应不能产生氢气，则该离子组不能选。4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律? 答：不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：(1)发生离子互

6、换反应：(复分解反应的条件) 产生难溶物：沉淀、气体；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 40 页知识点大全 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)发生氧化还原反应： 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与 I、S2；Cu2+与 I等不能大量共存。 当有 H+大量存在时， NO3不能与 Fe2+、I、S2、SO32、H2O2等大量共存。ClO、MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-、H2O2等。（3）酸、碱性环境不一致：

7、酸溶液 (H+)与碱溶液 (OH)不能大量共存； 酸性溶液 (如 NaHSO4)与碱性溶液 (如 NaHCO3)不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在； 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意： HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量 H+) ；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量 OH)存在。 不能存在于碱性溶液中的离子(如 Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 AlO2-) 不能大量共存(双水解 )； 溶液中不存在HSO4-，相

8、当于溶液中有H+，因为HSO4-H+SO42-，故 NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸； (限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质) HCO3-与、 ALO2-不能大量共存； 某些络离子，如 Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3H+NH4+。专题二 .物质的组成、性质和分类1.物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识答 : 1.元素 .同位素 .同素异形体 ,通常在选择题中出现, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念2.理解混合物和纯

9、净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系 ;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质（）A 可能是纯净物也可能是混合物) 如:福尔马林 (混合物 );水(纯净物 )纤维素 (高分子化合物混合物)硫酸 (纯净物 )盐酸 (混合物 ) 3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发 ,分馏,萃取 ,焰色反应 .渗析 .盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏 ,风化 .钝化 .硫化 .老化 ,硬化 ,电解质导电等是化学变化专题三化学常用计量1.以 n NA为桥梁的的考查有规律吗？答： 没有

10、,但有一些常见的考点。“ 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是” ，这类题目自 1987 年开始， 几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握n=m/M=N/NA=V/VM=CV （液）公式及应用条件，高考没有问题。常考的一些考点精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 40 页知识点大全（1）气体摩尔体积的定义: 标况下 , -1mol- 气体

11、 -22.4L 224L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态，SO3在标况下为固态，在标况下，碳原子数大于4 而小于 16 的烃一般为液态（新戊烷除外）。要用到气体摩尔体积22.4L mol-1 时，必须注意气体是否处于标准状况下（2）考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（ O3） ，白磷（ P4）等。 （）一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi 对应 4mol 共价键 )，C(1molC 对应 2mol 共价键 )，CH4，P4(一分子有6 个共价键 )。（）特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2，14CO2等。 (摩尔质量单位:g/mol)

12、（）较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol) （6）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。（7）“ 不定体系 ” 。如 “NO和 NO2混合气 ” ，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2N2O4” 等。2.计算气体的相对分子质量有哪些方法？答：有以下几种方法密度 d：M= d *V ，标况下， M= d *22.4 相对密度： M1= DM2 混合气体的密度：M=M （总） /n（总）例H2 CH4质量比 1:2 求平均式量4.8) 1 n1%+M2 n2%+ 。 。 。 。 。Mi ni% = M1 v1%+M2

13、 v2%+。 。 。 。 。Mi vi% 3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现？答阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强时，相同的体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。P，T，V，n， “三同”定“一同“推论：（ 1）同温同压下：V1：V2= N1/N2 = n1/n2 。（2）同温同体积下：P1：P2= n1/n2 = N1/N2 。（ 3）同温同压下：1：2= M1/M2（4）同温同压同体积下：m1：m2= M1/M2 （5）同温同压同质量下：V1： V2= M2/M1专题四化学反应与能量1.热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？答:热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年

14、毕考内容 ,书写时注意以下几点第一 , 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态; 第二 ,系数代表物质的量,可出现分数 ,但系数与 H 的数值保持一致. 第三 ,分清热化学方程式,燃烧热 ,中和热 . 燃烧热 ,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热 ,要求1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物, C-CO2H-H2O(液态 ) S-SO2; 中和热要求酸碱中和生成 1mol 液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱2氧化还原反应有哪些规律？答:（1）表现性质规律： “高氧低还中兼有” ，一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具

15、有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl （2）性质强弱规律：由强到弱氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂 还原产物；还原剂氧化剂(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂 (还原剂 )同时与多种还原剂(氧化剂 )相遇时，该氧化剂 (还原剂 )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 40 页知识点大全首先与还原性(氧化性 )最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性 )最强的物

16、质反应完后，才依次是还原性(氧化性 )较弱的物质发生反应(4)电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)这一点也是氧化还原反应配平的基础。(5)氧化还原反应中元素化合价的转化规律价态不相交规律同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交， 即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为 “价态变化只靠拢、不相交”所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应3氧化性还原性强弱的判定有哪些方法？答： 氧化性、还原性的强弱

17、取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关（1）以原子结构为依据如：比较 Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱， Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+Mg2+Al3+（2）依据金属活动性顺序判断（3）根据非金属活动性顺序判断非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。如：氧化性： F2Cl2Br2I2S 还原性： F-Cl-Br-I-S2-（4）根据元素价态高低比较：如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又

18、有还原性， 即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化 (S Cl2HCl H2O)当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO HClO2HClO3HClO4。（5）根据氧化还原程度的大小判断不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe3Cl22FeCl3Fe+SFeS 氧化性： Cl2S不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：8KI H2SO4(浓)=H2S4I2 4H2O 2HBr H2SO4(浓

19、)=SO2+Br22H2O 还原性：HIHBr（6） 原子的氧化性强于相应的分子，如： ClCl2 （7）氧化性、 还原性强弱与外界条件有关。浓度： 一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3 稀 HNO3 温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。（8）以元素在周期表中的位置为依据。元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱。4. 氧化还原反应的计算有技巧吗?答 :有, 氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应

20、的计算和部分氧化或部分还原的计算。 前者可采用氧化还原反应的等量关系得失电子守恒来进行计算；用 0.1 mol / L 的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将2103 mol 的XO4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是( D ) A. 1 B. 2C. 3 D. 4 后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率例一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( C ) A. 1 1 B. 54 C. 53 D. 35 专题五溶液和胶体1 溶液中的

21、关系式有哪些？答：饱和溶液S/100 =m（质） / m（水） =W% M1*W1%=M2* W2%（稀释）S/（100+S）=m（质） / m（液）若题目中出现了物质的量C，则可用代入上两个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 40 页知识点大全公式，得：式中 S某温度下的溶解度，以g为单位； 100指 100g 水 2.可出现哪些题型?答:(1) 有关溶解度的计算。 (2)有关溶解平衡的习题: 例 一定温度下 , 一定量的水中, 氢氧化镁的悬浊液有如下平衡: Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-. 当向里加入少量 MgO粉

22、末时 , 温度不变 , 下列说法正确的是(C ) A, Mg2+ 数目不变 B Mg2+ 浓度增大C溶液的 PH不变 D Mg(OH)2 的固体不变(3) 带结晶水的溶解度的计算: 在一定温度下, 某无水盐R在水中溶解度为32 克, 向 R 的饱和溶液加入B克该无水盐 , 保持温度不变,析出 R的结晶水合物W克,从饱和溶液中析出溶质R的质量为A (W-B)23/123 2. 胶体的基础知识有哪些?答(1) 胶体与其它分散系的本质区别( 微粒直径的大小) 及胶体的性质(丁达尔现象 .电泳 . 布朗运动 . 渗析 . 聚沉 ) 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是渗析(2)胶体知

23、识的应用 (肥皂 .三角洲的形成.血液透析 .静电除尘 .牛奶 .豆浆 .三氯化铁止血.墨水 .冶金选矿 .原油脱水 .土壤保肥 )例 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成第二部分基本理论 . 专题六.物质结构考生应掌握哪些知识?如何应用？答:1.了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系, 此类题多为为给分题，应用A=Z+N 2.四种晶体微粒及其性质（1）晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体微粒阴阳离子原子分子（表示物质的真实组成）金属阳离子自由电子微粒作用力离子键共价键分子

24、间作用力金属键实例氯化钠金刚石二氧化硅干冰金属单质（2）熔沸点的比较例下列说法正确的是：HI 的相对分子质量大于HF，所以 HI 的沸点高于HF（HF 有氢键，沸点比HI 的高）（3）晶胞的计算：均摊法（顶点1/8，棱中心1/4，面心 1/2，内部 1）要求学生熟练掌握课本上的晶胞的计算即可。2 极性分子和极性键：化学键- 离子键共价键：共用电子对（极性键 H-O-H 非极性键H-H ）3 金属键非极性分子如：O2H2X2极性分子ABn 形- 空间结构不对称的是极性分子，如：HX CO H2O SO2 空间结构对称的是非极性分子AB2形（直线形） CO2CS2AB3形（平面正三角形）SO3 B

25、F3 AB4形（正四面体）CH4 CCl4（特殊例子：乙烯乙炔苯）5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是D、2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2 A X（ 05Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 40 页知识点大全专题七。 .元素周期律和周期表元素周期律和周期表应用有哪些题形？答： （1）考查周期表的结构周期表有18 个纵行， 7 个主组 （A）7 个副族（ B）一个 VIII 族，一个零族，7 个横行， 3 个短周期，（1.2.3）3 个长周期（ 4.5.6）一个不完全

26、周期（ 7）周期表中有些元素是人造的例 1周期表中所有元素都有从自然界中发现的）是错的。过度元素都是金属2过渡元素不全是金属元素）是错误的，周期表中有两个液态物质：溴和汞，很显然：3常温常压下，只有一种元素的单质呈液态） 是错的， 一般金属原子最外层电子数不超过4 个，但也有特殊的如：H（一个电子），HE（二个电子） 4最外层有2 个电子的原子都是金属原子是错的）金属原子最外层电子数也有超过 4 个的 5最外层有5 个电子的原子都是非金属原子是错的）如：BI（最外层5 个电子）（2）周期律的内容实质和应用周期律同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关

27、系；以A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（ 3）周期表中“位” “构” “性”的关系并依据相关知识（核外电子排步，元素周期律，物质的性质）推断未知元素此题形高考年年考，要求学生熟练应用周期表的知识综合考虑。专题八化学反应速率和化学平衡问题1。图象题有哪些解题思路？答：解答思路：1、看懂图像：一看面（即看清横纵坐标），二看线（即看线的走向，变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要做辅助线（如等温线，等压线） ，五看定量图像中有关量的多少）。2、联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。解答方法：认清坐标，搞

28、清横纵坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积是增大还是减小；有无固体，纯液体物质参加或生成。看清速率的变化及变化量的大小。抓住四要素：曲线的起点、终点、变化趋势、转折点。先拐先平，条件（温度、压强）高；（温度高或压强大，v 快，达到平衡时间短） 。定一义二：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变， 再讨论另外两个量的关系例右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。 图中横坐标表示温度， 纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。 下列叙 述 正 确 的是（ C）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和

29、Y 中只有一种是气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的 H0 问题2 化学平衡状态有哪些标志？答：对于密闭容器中的可逆反应：mA（g）+ nB （g）pC （g） + q D （g）根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。可能的情况举例是否达到平衡1.混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定是各物质的质量或质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量一定否精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 40 页知识点大全2.正逆反应速率的关系单位时间内消耗m molA ，

30、同时生成mmol A 是单位时间内消耗了n molB ，同时消耗p mol C 是V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q 否单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D 否3.压强其他条件不变，m + n = p + q 时，总压力一定是其他条件不变，m + n = p + q 时，总压力一定不一定4.平均分子量M m + n = p + q 时， M 一定是 m + n = p + q 时， M 一定不一定5.温度其他条件一定时，体系温度一定是6.体系密度其它条件一定时，密度一定不一定7.其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化是问题 3 什么是等效平

31、衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？（降低难度）答：等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同的平衡状态，即等效平衡。恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒压条件下的等效平衡问题 4。计算题有哪些？答： 1反应速率的计算：反应速率的比值等于方程式的系数比，此类高考题比较简单例、对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g）4NO（g） + 6H2O（g） ，下列叙述正确的是（A）A、达到化学平稳时，4正（ O2）= 5逆（ NO ）D、化学反应速率关系是：2 正（ NH3）= 3正（ H2O）2。

32、化学平衡的计算(模式计算 专题九电解质溶液1 电 解 质 溶 液 应 该 掌 握 哪 些 基 础 知 识 ？ 高 考 考 查 哪 些 题 型 ？ 答 :(1)理 清 定 义 ： 电 解 质 （ 如 ：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O 等） ， (如:NH3.CO2.前提都为化合物(注意盐酸 .CL2.铜不是电解质也不是非电解质)强电解质 (:在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质 (只有一部分分子电离成离子的电解质)例相同体积的pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A) A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的

33、氢气D无法比较两者产生氢气的量 (2)弱电解质电离 (电离程度很小 )平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) 温度 :电离方向是吸热的,升温促进电离浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。其它条件 :如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应 ) (3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH-，H2O H+ OH-。在 （常温） 时，纯水中 H+ OH-1 10-7mol/L 。在一定温度下，H+与 OH-的乘积是一个常数：水的离子积Kw H+ OH-，在时，Kw 1 10-14。温度:温度越高电离程度越大酸碱 :抑制水的电离能水解的

34、盐类:促进水电离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 40 页知识点大全(任何溶液中 ,由水电离的H+ 和 OH-相等 ) (4)盐类水解 (特征 :水解程度很小)的应用判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子 水解的离子 显性离子 (酸碱性 )不显性电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中： n(Na+)n(H+)n(HCO3-) 2n(CO32-)n(OH-)推出： Na+H+HCO3-2CO32-OH-(05 广东） 19、关于小苏打水溶

35、液的表述正确的是B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) 错的（ 05 江苏）12 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是B pH 7， 且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(c)1：1，推出： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) （05 广东） 19、关于小苏打水溶液

36、的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) 质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NA2CO3溶液中H+、HCO3-,H2CO3为得到质子后的产物；OH-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (HCO3-)+ c(H+)+ (H2CO3)= c(OH-)。（5）有关 PH 的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！pH=-lgC （H+）专题十原电池。电解原理及应用1 原电池有哪些规律？高考题型有哪些？答： （1）正负极的判断。负极-失电子发生氧化反应的电极（电子

37、流出）；正极 得电子发生还原反应的电极（电子流入）（2）溶液中离子的移动方向。凡参加反应的离子，阳离子- 正极阴离子 - 负极例、 一种新燃料电池， 一极通入空气， 另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 （Y2O3） 的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极，错误(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应例、一种新燃料电池， 一极通入空气， 另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆 （ZrO2）晶体， 在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是（BC ）B、电池的总反应是：2

38、C4H10 + 13O28CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 2 电解原理有哪些规律？答： （ 1）判断阴阳两极的产物（放电顺序：阳离子在阴极AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2 Zn2；阴离子在阳极放电：金属S2I Br Cl (F、NO3、SO42-等)（2）阴阳两极得失电子相等（计算）例以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极析出铜的质量是16g 3 电解原理应用有哪些题型？例金属镍有

39、广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (D)（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e= Ni 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 40 页知识点大全B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 化学实验复习提问式学习法化学是一门以实验为基础的学科，在教与学的过程中，必须十分重视化学实验在培养学生的观察

40、能力、动手能力、创造能力等方面的重要作用，不能单纯把实验当成验证知识的手段。在高考化学中，对实验能力的考查是重点，它的导向功能在这里得到了很好的表现。从知识内容来说，高考化学涉及化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计以及识图、绘图等许多方面；从认识水平来看，它又包括了解、理解、综合运用各个层次。复习化学实验，首先要认真阅读教材中的演示实验和学生实验，采用归纳和对比的方法，形成实验知识网络，还要动手做一些实验，熟练实验技能技巧，提高实验能力和思维能力。第一课化学实验的基本操作1.规范的操作是顺利进行化学实验的前提，以加热操作为例， 就有“强热”“ 加热”“ 微热” “

41、小火加热” “ 水浴控温加热” “ 沸水浴加热”等等，常用的加热仪器有哪些？对控温加热的操作应注意什么事项？石棉网为什么能使受热均匀？答： （1）常用的加热仪器有酒精灯、酒精喷灯、电炉、电烘箱、水浴等。（2）控温加热应使用合适量程的温度计，且依据测量主体(反应物、蒸气、水浴等)的不同调控温度计水银球的所处位置。（3）石棉网是在铁丝筛网上均匀涂布石棉组成的仪器，由于铁是热的良导体，在加热时由于热量得以迅速传递，从而使石棉网的温度相对均匀，从而使受热体达到均匀受热的目的。2.试纸是常用的化学实验用品，各类试纸的正确使用是保证相关实验结果准确的前提，中学实验室中常用的试纸有哪些？不同种类的试纸在使用

42、时应注意哪些事项？常用的石蕊试液是紫色的，而石蕊试纸是什么颜色的？在室温下，溶液的pH=3 、pH=7 、pH=12 时， pH 试纸分别显示什么颜色？pH 试纸的规范使用应是怎样的？答： 试纸是以吸水性较强的滤纸作基体，浸有一定配方的化学试剂后晾干制成的，中学化学实验室中常见的有：红色石蕊试纸(用于检验碱性物质)、蓝色石蕊试纸(用于检验酸性物质)、pH 试纸 (用以粗略检测溶液酸碱性强弱 )、淀粉碘化钾试纸(用以检验Cl2等氧化性较强的物质)等。石蕊试液是紫色的，但没有紫色的石蕊试纸。（2）使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取 )点在试纸中

43、部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。pH 试纸在中性环境下呈黄色，在酸性环境下呈红色，且酸性越强(pH 越小 )红色越深，在碱性环境下呈蓝色，且碱性越强(pH 越大 )蓝色越深。另外，试纸的使用还应注意节约，要及时将盛放试纸的容器盖严，不可将试纸直接投入待测试液中，用过的试纸不可乱丢，蘸待测液的玻璃棒每次用后应冲净擦干再用。3.在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？中学化学实验中，如何在过滤器上洗涤沉淀？答：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。（2）向

44、漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。4.化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性检查的原理是什么？方法有哪些？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 40 页知识点大全检查装置气密性如上图所示，把导管的一端插到水里，用手紧握（必要时可双手同时用）容器的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。装置的气密性的检查，应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理。对下图A 所示的装置， 要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下

45、口后再检查；对图B 所示的装置，要先向安全漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；对图 C 所示的装置，可先打开导气管活塞向试管中加水封闭长颈漏斗的下口，关闭导气管活塞，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察液面的变化，判断气密性的良好与否。5.配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的操作步骤是怎样的？答： （1）配制溶质的质量分数一定的溶液：计算称量或量取溶解装瓶贴签(m质、m剂V剂) (天平或量筒 ) (烧杯、玻璃棒 ) (注明溶质及浓度) （2）配制一定物质的量浓度的溶液计算称量或量取溶解转移、洗涤(m质或 V质) (天平或滴定管 ) (烧杯、玻璃棒) (冷却、沿玻璃棒) 定容

46、、摇匀装瓶贴签(胶头滴管、平视) (注明溶质及浓度) 6.实验室常用各类化学试剂的存放原则是什么？有什么规律？答：名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反应贮存在煤油里（锂封存于石蜡中）氢氧化钠氢氧化钾易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡皮塞白磷空气中能自燃贮存在冷水中浓硝酸硝酸银氯水溴水高锰酸钾见光、受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水（水封）氨水浓盐酸易挥发密封置于暗、冷处浓硫酸碱石灰无水氯化钙易吸水密封保存氢氟酸能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒保存在塑料瓶中苯、酒精汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置

47、于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种7.常用仪器及其使用方法如何？其他仪器还有研钵、水槽、玻璃导管、橡胶管、橡胶塞(单孔、双孔等 )、玻璃棒、试管刷、铁架台(铁夹、铁圈 )、石棉网、试管夹、铂丝棒8.容器壁上的常见难溶物如何洗涤？残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3）盐酸铁锈盐酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热）久置 FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 40 页知识点大全容器壁上附着的碘酒精或（ NaOH 溶液）容器壁上附着的硫二硫化碳（或浓热NaOH

48、溶液）容器壁上附着的苯酚氢氧化钠溶液（或酒精）试管壁上的银镜稀硝酸容器里附着的油污热的纯碱液9.如何处理常见意外事故？意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗），再涂上3%5%的 NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火剂扑救10.中学化学教材中常见的实验装置，你知道它有哪些用法？答： （ 1）洗气瓶：该装置作为洗气瓶，可广

49、泛地用于除杂、气体的干燥及尾气的处理。装置特点是：试剂瓶瓶口朝上放置，瓶内盛装液态除杂试剂或干燥剂，导管A 必须伸到液面以下，气体由 A 端进 B端出。（2）集气瓶： 该装置作为集气瓶，既可用于收集密度比空气小的气体，也可用于收集密度比空气大的气体，还可用于排水法收集气体。当用于收集密度比空气小的气体时，若瓶口朝上放置，则B 端为进气管，A 端为出气管 （简述为B 进 A 出） ；若瓶口朝下放置时则A 进 B 出。当用于收集密度比空气大的气体时，若瓶口朝上放置，气体A 进 B 出；若瓶口朝下，气体则应由B 进 A 出。若采用排水法收集气体，应先将集气瓶盛满水，盖上带导管的双孔塞，然后气体由B

50、端进，水由A 端出。（3）贮气瓶：该装置作为贮气瓶，可用于暂时贮存难溶于水（或难溶于某种液体）的气体以备后续实验之用。如：演示CO 还原 CuO 的实验， CO 即可贮存在该瓶中。收集气体时，先将集气瓶盛满水，盖上带导管的双孔塞后，气体由B 端进、水由A 端排出至位置较此装置高的漏斗、烧杯等容器中；使用气体时，先开启 B 端阀门，因重力或虹吸现象水由A 端进入试剂瓶内，致使气体由B 端放出而进入后续反应器。（4）量气瓶：该装置作为量气瓶，主要用于反应过程中测量生成的气体的体积。具体操作时：先将试剂瓶盛满水（或其他难溶等测气体的液体）并盖上带导管的双孔塞，待测气体由B 端进，水（或其他液体）由A