2022年高三一轮复习金属系列 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆碱金属高考题汇编1取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。下列物质中不能满足上述结果的是（）AH2BCO CC6H12O6DC12H22O112将 04gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是31mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DN

2、a2O2 NaOH 4为了检验某含有3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg, ，则该样品的纯度（质量分数）是（）A.211845331www B.12184()31wwwC.211734231www D.2111158431www5. 欲使 0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中 c(H+) 、c(CO32-) 、 c(HCO3-) 都减小，其方法是A.通入 CO2气体 B.加入 NaOH固体C.通入 HCl 气体 D.加入饱和 Ca(OH)2溶液6. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A、Na和 O2B、 NaOH

3、 和 CO2C、NaHCO3和 NaOH D 、Na2CO3和 HCl 7 25 时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 , 下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-) 前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-) 均增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆8.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A.向 NaOH 溶液中通入CO2 B.向 Ca(OH)2溶液中通入Cl2C.向蒸馏水中加入

4、少量金属Na D.向 Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液9下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向 AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向 NaI 和 NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl2C向含 1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含 1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl 的盐酸10某同学对Na2O2与 CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（）A取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g 固体B取 a g 混合物

5、与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg C取 a g 混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg 固体D取 a g 混合物与足量水反应，加热， 使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为VL（已换算为标准状况）11 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量 a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体12. 下列叙述中正确的是

6、（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2. C. 等质量的NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO3结晶析出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆13某实验小组欲探究Na2CO3和 NaHCO3的性质

7、，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2 滴酚酞溶液。 发现 Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号） 。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色

8、（3）如图所示，在气密性良好的装置I 和 II 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体，（填“ I”或“ II”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。a装置 I 的气球体积较大b装置 II 的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作 1： 向 2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与Ca

9、Cl2发生反应（写离子方程式） 。操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆14工业上以锂辉石（Li2O A12O3 4SiO2，含少量Ca、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2O

10、Al2O34SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3 4SiO2 H2O 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。（1）从滤渣 1中分离出 Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是。（2）已知滤渣 2的主要成分有Mg(OH)2和 CaCO3。向滤液 1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。（3）向滤液2 中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“ 热水洗涤 ” 的原因是。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透

11、过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是。 b中，生成 Li2CO3反应的化学方程式是。T/20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S (Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 滤渣 1 （）（）II灼烧IIIAl2O3过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液 1 滤渣 1 过滤滤液 2 滤渣 2 Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 石灰乳调pH 至饱和 Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 300精选学习资料 - - -

12、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆15.Na2O2是常见的氧化剂， 某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II. 将 0.6 g 炭粉与 3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸 (湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成 )。III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘

13、出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置 B 的作用是。（3）通过探究发现，装置A 中发生的反应为2Na2O2+C = Na2CO3+X，X的电子式是。（4）CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd） ，同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为。（5）将装置A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是（填化学式） 。溶液中下列关系正确的是（填字母序号） 。a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c.c(Na+)=2c

14、(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 若使所得溶液与100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为石灰水A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆16某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有 0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL 蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应向溶液 a 中滴入两滴酚酞溶液变红10 分种后

15、溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是。（2）中溶液褪色可能是溶液a 中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了H2O2的存在： 取少量溶液a， 加入试剂（填化学式） ，有气体产生 。乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。取 3 mL 溶液 a 稀释至 15mL，用稀 H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol L-1 KMnO4溶液， 产生气体， 溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4与 H2O2反应的离子方程式是。溶液 a 中 c(H2O2)mo

16、l L-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。（3）为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：向 H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5 滴 0.1molL-1 NaOH 溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10 分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。向 0.1mol L-1 NaOH 溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10 分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是。同学们进一步通过实验证实了溶液 a 中滴入酚酞后， H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a 于试管中，。精选学习资料 - - - - - -

17、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆17某实验小组把CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D 中产生 NaHCO3的化学方程式是。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。（3）当 D 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分， 实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成 1000 mL 溶液作为样液，其余固体备用）： 方案 1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为

18、该方案不合理，理由是。 方案 2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_。 方案 3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用 pH 计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3， 结合甲同学实验， 还应补充的实验是。18. 某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。精选学习资料 - - - - - - - -

19、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）探究 O2与 KI 溶液发生反应的条件。（1）甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol L-1KI 溶液， 30% H2O2溶液、 0.1 mol L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、 MnO2固体、 KMnO4固体） ，实验记录如下。操作现象甲向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液。连接、，打开活塞中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取 O2的化学方程式

20、是。乙实验中O2与 KI 溶液反应的离子方程式是。（2）甲用加入试剂替换后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是中的白雾使溶液变蓝。甲又将中产生的气体直接通入下列溶液（填序号） ，证明了白雾中含有H2O2。a. 酸性 KMnO4b. FeCl2c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得出结论：。（2）资料显示： KI 溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。操作现象丙向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入的溶液中中有气泡冒

21、出，溶液不变蓝丁向中加入Na2CO3和稀硫酸， 中加入必要试剂，中加入 KI 、淀粉溶液。依次连接、，打开活塞中有气泡冒出，溶液变蓝丙实验的目的是。丁实验的中加入试剂的化学式是。 为证明 CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后中溶液，。19某学生对 Na2SO3与AgNO3在不同 PH 下的反应进行探究。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）测得 Na2SO3溶液 PH=11 ，AgNO3溶液 PH=5 ，二者水解的离子分别是（2）调节 PH ，实验记录如下：查阅资料得知：iA

22、g2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测 a中白色沉淀为 Ag2SO3，离子方程式是推测 a中白色沉淀为 Ag2SO4，推测的依据是（3）取 b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是 Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向 X中滴加稀盐酸，无明显变化向 X中加入过量浓 HNO3，产生红棕色气体用 Ba（NO3）2溶液、 BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验的目的是。根据上述现象，分析X的

23、性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体 Y是。白色沉淀转化为X的化学方程式是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆20侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：可供选择的试剂有：6 molL-1盐酸、 6 mol L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）请回答：A 装置中所装试剂是和，B 装置的作用是。

24、用相关化学用语说明D 装置制取气体的原理。 检验D 装置中产生的气体的方法。 根据下表中四种物质的溶解度，回答：侯氏制碱是在30 0C 左右进行生产的，那么沉淀池中在300C 时析出的物质X是 ,分离方法。C装置中反应的化学方程式是。依据上表和工业流程图，为了从C 装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是。镁铝铁及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不

25、正确的是A明矾水解形成的Al （OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解2MgCl饱和溶液，可制得金属镁3钠、铝、铜都是重要的金属元素。下列说法不正确的是A三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物B三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水C从 NaCl 溶液、 AlCl3溶液、FeCl3溶液获得各自的溶质均不能采用将溶液蒸发的方法D惰性电极分别电解NaCl、 AlCl3、FeCl3的水溶液，阳极上一定有氯气生成4在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发

26、现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象5已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加

27、KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深6下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是A 氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3B 铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe +3H2O(g) Fe2O3 +3H2C 碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变

28、浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着2Cu2+2H2O O2+ 2Cu+4H+D 铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H27已知： 25 C 时，-122() 5.61 10spKMg OH，1127.42 10spKMgF。下列说法正确的是A25C 时，饱和2()Mg OH溶液与饱和2MgF溶液相比，前者的2()c Mg大B25C 时，在2()Mg OH的悬浊液加入少量的4NH Cl固体，2()c Mg增大C 25 C时 ，2()Mg OH固 体 在20ml0.01 mol 1L氨 水 中 的spk比 在20mL0.01mol 1L4

29、NH Cl溶液中的spk小D25C 时，在2()Mg OH的悬浊液加入aN F溶液后，2()Mg OH不可能转化成为2MgF8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备 AlCl3、 FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 9. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示 )：下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入药品的顺序

30、为Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸B第 步中结晶出的MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第 步中溴元素均被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆D由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极10球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2 C溶液甲中可能含有Fe3+ DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和 CO2生成11已知：向

31、盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉， Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI 溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B实验可证明还原性：H+Fe2+OH-I-C实验可证明溶解度：Fe(OH)3 Fe(OH)2D实验中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O 12根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO 杂质的 CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶

32、于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A可直接加碱，调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉，将Fe2+还原为 Fe C先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调整溶液pH 至 34 D通入 H2S使 Fe2+直接沉淀13已知 CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2次要： Cu2+ + CO32CuCO3（几乎不发生反应。下同）(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2= CuS次要：Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S则下列

33、几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3 CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3CuS 14将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 3.7 9.6 6.4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，

34、则下列说法正确的是A标准状况下，反应过程中得到6.72L 的气体 B最终得到7.8g 沉淀C最终得到的溶液中只含NaCl 溶质D最终得到的溶液中c（ Na+） 1.5mol/L 1（ 1）写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式。（2）绿矾 (FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是设计实验检验绿矾是否完全变质（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为2A、B、 C、D 都是中学化学中常见物质，其中A、B、 C 均含有同一种元素，在一

35、定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若 A 为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D 的电子式是。 反应的离子方程式是。 氯碱工业制备A 的化学方程式是， 其中两种产物可与KI 溶液反应制得一种化工原料， 若消耗 0.1 mol KI 转移电子0.6 mol， 则三种物质间反应的离子方程式是。（2）若 A、D 均为单质，且A 为气体， D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是。 B 可作净水剂， 其原理是（用离子方程式表示） 。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。3 某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如

36、下实验：NH4HCO3转化还原铁粉过滤洗涤干燥焙烧(NH4)2SO4FeSO47H2O 碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆实验 1常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中实验 2再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中（1）实验 1 中能发生反应的离子方程式。（2）实验 2 中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是。结论：由实验1、2 得出四种金属的还原性强弱顺序为；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝。（3）为确认实验2 反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：取 Al 反应

37、后的溶液加入过量的NaOH 溶液，写出反应的离子方程式。一段时间后，取Fe 反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是。a.滴加 KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红b.滴加 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生c.滴加 NaOH 溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（4）在实验2 中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案。（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。画出原电池的装置图。该电池的正极反应为。4是人体必须的微量元素，绿矾（FeS

38、O4 7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。（1）某同学以市售铁屑 （含少量氧化铜、 氧化铁等杂质） 为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL 1 mol/ 的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是。再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a 得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a 的操作顺序依次为：、冷却结晶、。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤 的目的是：除 去晶体表面附 着的硫酸等杂质；。（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了

39、解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆（要求写出实验的步骤、现象、结论）。（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS04 7H20 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78时固体物质M 的化学式：。取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至 650，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式。5 某同学利用铁与水蒸气反应后

40、的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；（2）试剂 1 的化学式是；加入试剂1 后呈红色的原因是（用离子方程式表示） ：。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用化学用语和必要文字解释）；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示： SCN中硫元素化合价为-2 价）编 号猜想甲溶液中的 3 价 Fe 又被还原为 2 价 Fe 乙溶液中的 3 价 Fe 被氧化为更高的价态丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁？为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根

41、据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、 1.0mol L-1HNO3 、1.0mol L-1 盐酸、 1.0 molL-1 NaOH 、0.1mol L-1FeCl3 、0.1mol L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结 论稀盐酸固体新制氯水试剂1 淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液一段时间后溶液褪色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆说明丁同学的猜想是合理的6（硼泥主要由MgO 和 SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生

42、产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：硼泥工业硫酸pH=6.0滤渣1滤液1加 H2O2加 NaOH 调滤渣2滤液 2加 NaOH 调pH=12.0滤液3滤渣3洗涤、烘干产品溶解加热已知某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)27.6 9.6 Fe(OH)3 Al(OH)3 2.7 3.7 3.7 4.7 （1）MgO 的电子式为。（2）滤渣2 的主要成分是，向滤渣2 中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为。（3）加入 NaOH 调节溶液pH=12.0 时，发生反应的离子方程式为。（4）利用 Mg(O

43、H)2与含 SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。（5）若取 a 吨硼泥为原料，最后得到b 吨 Mg(OH) 产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中 MgO 的质量分数为（用含有a、b 的代数式表示） 。7某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为 H2）

44、 ，溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2） ，溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有。 中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含 Al 单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）。 生成 O2的化学方程式是。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。实验序号操作、现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加Ba

45、Cl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取 2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间 O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示： KSCN中 S元素的化合价为-2 价 实验中白色沉淀的化学式是。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是。 查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是。8为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学

46、则殆.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物， 将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。 可选用试剂： KSCN溶液NaOH 溶液酸性 KMnO4溶液 K3Fe(CN)6溶液。（ 1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在 Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 12 滴（填序号）溶液，振荡存在 Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和 Fe3+. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A 加热固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固

47、体为黑色。（ 2）装置 B 的作用是。（ 3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是。（ 4） 【查阅资料】Ag2O 和粉末的Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag； Ag2O； Ag和 Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号） 。【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为。【实验拓展】另取2.0g AgN

48、O3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。10已知 FeCl3溶液与 KI 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。AgNO3水NaOH溶液A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆实验1 实验步骤实验现象取 2 mL 1 mol L-1 KI 溶液，滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液 3 滴（ 1 滴约为 0.05 mL ，下同）。溶液呈棕黄色。向其中滴加2 滴 0.1 mo

49、l L-1 KSCN 溶液。溶液不显红色。写出 FeCl3溶液与 KI 溶液反应的离子方程式。加入 KSCN 溶液的目的是。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验 2。实验2 实验步骤实验现象取 2 mL 0.1 mol L-1KI 溶液，滴加 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 3 滴。溶液呈棕黄色。向其中滴加2 滴 0.1 mol L-1 KSCN 溶液。溶液显红色。继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 mol L-1KI 溶液的目的是。用化学平衡原理解释实验2 中

50、加入 CCl4后上层溶液红色消失的原因：。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2II3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3 实验步骤实验现象 取 1 mL 实验 2 中棕黄色的上层清液，再加入 2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层， 上层呈黄色， 下层呈紫红色。取 1 mL饱和碘水，加入 2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层， 上层为无色， 下层呈紫红色。实验 3 的结论是。甲同学依据乙同学的实验设计