22探究空气中物质构成的奥秘.ppt

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1、一、构成物质的微粒（1）分子想一想：1.为什么湿衣服在阴凉处也能晾干（水怎么会跑）？晒在太阳下会干得更快，为什么呢？一、构成物质的微粒（1）分子再看右图：？再看右图：？2 2为什么打开香水瓶盖，就能为什么打开香水瓶盖，就能闻到香味？闻到香味？3.这几天我们漫步在校园中可以闻到桂花的香味结论：分子是构成物质的一种微粒。水是由水分子构成，氧气是由氧分子构成冰变成水.水变成水蒸气 无论冰.水.还是水蒸气都是由水分子构成。因此，物质在发生在物理变化中，分子本身不发生改变；红磷在空气中燃烧冒出大量白烟 磷 + 氧气五氧化二磷 (磷分子）（氧分子） （五氧化二磷分子）物质在发生化学变化中，分子物质在发生化

2、学变化中，分子本身发生改变。本身发生改变。不同的分子性质不同，因此分不同的分子性质不同，因此分子是保持物质化学性质的微粒子是保持物质化学性质的微粒分子的特性分子的特性1、分子是在不断运动的。、分子是在不断运动的。品红在水中扩散打开香水瓶盖就能闻到香味。（3 3）把糖块放到一杯水中，）把糖块放到一杯水中，一会儿糖块不见了，而糖水一会儿糖块不见了，而糖水却是甜的。为什么？却是甜的。为什么？ （4）浓氨水（C）没有和酚酞溶液（A）接触，氨分子不断运动进入A。2、分子间有间隔。相同质量的同一种物质在、分子间有间隔。相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是固态、液态和气态时所占的体积

3、不同，就是因为它们分子间的间隔不同的缘故；因为它们分子间的间隔不同的缘故；物体的物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故时增大，遇冷时缩小的缘故。酒精水混合物苯分子间有间隔100mL酒精+100mL水不等于200mL1+12 1、分子是不断地运动着； 2、分子之间有距离，一般说来，随着距离不同物质呈现出三态固.液.气。 3.分子小有质量。分子具有的特性分子具有的特性 谢谢思考与练习 一.用分子的观点解释： 1.酒香不怕巷子深（ ） 2气体受热体积增大（ ） 3.氧气的化性保持者（ ）4.氧气由（ ）构成，水是由（ ） 构成 二.

4、提出问题： 1氧分子是由什么构成 ？ 2.水分子是由什么构成 ？分子是由微粒（原子）构成的几种分子的模型几种分子的模型2.3 2.3 物质构成的微粒（物质构成的微粒（2 2）原子原子. .离子离子+ 硫化汞分解的微观过程硫化汞分解的微观过程 硫硫化汞分化汞分 子子 汞汞 微微 粒粒 硫硫 微微 粒粒 硫硫分分 子子 许许多多汞微粒聚集成金属汞许许多多汞微粒聚集成金属汞 结论： 1.硫化汞分子是由汞原子和氧原子构成，因此分子是由原子构成。 2.汞是由汞原子构成，其中金属.稀有气体直接由原子构成。 3.原子是化学变化中的最小微粒。 4.化学反应的实质是原来的物质被破坏形成原子，而原子又重新组合形成

5、新物质的过程。 5.在化学反应里分子可以再分，而原子却不能。这是分子与原子的主要区别。二.用分子.原子观点解释生活中的现象 1.墙内开花墙外香 2.气体受压体积减小 3.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光生成白色固体物质 4.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 谢谢一.用分子.原子观点解释生活中的现象 1.墙内开花墙外香 2.气体受压体积减小 3.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光生成白色固体物质 4.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 二.填空 1.水是由（ ）构成，1个水分子是由（ ）构成。 2.氧化汞是由（ ）构成，1个氧化汞分子是由（ ）构成。 3.汞是由（ ）构成，铜是由（ ）构成 分子.原子可以构

6、成物质，原子构成分子，分子小有质量，那么由原子构成分子，原子的质量是多少？今天我们学习相对原子质量和原子结构。 什什 么么 是是 原原 子子 原子内部的奥秘原子内部的奥秘 原原 子子 的的 质质 量量构成物质的微粒（构成物质的微粒（2 2） 原子原子 2.3 2.3 物质构成的微粒物质构成的微粒原子原子. .离子离子学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 3、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。4、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力预习重点：1、原子的构成 2、相对原子质量预习难点：1、构成原子的各粒子之间的关

7、系。2、相对原子质量概念的形成及计算。几种原子的质几种原子的质量量几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1. 6741. 67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.28810102626太小了，记忆、书太小了，记忆、书写、计算都不方便！写、计算都不方便！相对原子质量相对原子质量以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子

8、的相对原子质量。二、原子的质量二、原子的质量1.实际质量实际质量2.相对质量相对质量相对原子质量相对原子质量以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量是一个比值，它的单位是，相对原子质量是一个比值，它的单位是， 原子的质量几乎全部集中在原子原子的质量几乎全部集中在原子核上，因此核上，因此 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ 中子数。中子数。 1 个个 X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/

9、12 X原子的原子的相对原子质量相对原子质量 = 原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。 2. 某元素的一个原子的质量为某元素的一个原子的质量为n kg,标准碳原子标准碳原子的质量为的质量为m kg,则该种元素的相对原子质量为则该种元素的相对原子质量为（ ） 1.已知氢原子的质量约为已知氢原子的质量约为1.67410-27kg,碳碳-12原原子的质量约为子的质量约为1.99310-26kg，则氢原子与碳，则氢原子与碳-12原子的原子质量之比是（原子的原子质量之比是（ ） ;相对原子质量之相对原子质量之比是（比是（ ）19111911年卢瑟福年卢瑟福

10、粒子散射实验粒子散射实验 原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型18971897年汤姆生发现电子年汤姆生发现电子锂原子的构成锂原子的构成 +3 321 1一、原子的构成一、原子的构成2.2.核电荷数核电荷数= =质子数质子数1.1.原子的质量主要集中在原子核上，原子的质量主要集中在原子核上， 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ 中子数中子数3.3.质子数相同的原子为同质子数相同的原子为同“类类”原子原子; ; 质子数和中子数均相同的原子为同质子数和中子数均相同的原子为同“种种”原子原子. . 4.4.除氢原子之外所有的原子都有中子。除氢原子之外所有的原

11、子都有中子。原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子（中性）（中性）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）（带正电）（带正电）= =核外电子数。核外电子数。本 节 小 结一、原子的构成一、原子的构成原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子质子质子二、相对原子质量二、相对原子质量X原子的原子的相对原子质量相对原子质量 = 1 个个 X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12【有关原子核密度的资料有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在原子核密度

12、很大，假如在1cm1cm3 3的容器里装的容器里装 满原子核，则它的质量相当于满原子核，则它的质量相当于1.21.210108 8 t t， 可以形象地比喻为需要可以形象地比喻为需要30003000万辆载重万辆载重4t4t的的 卡车来运载。卡车来运载。.构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008质子数质子数中子数中子数6 6 67原子

13、原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳原子碳原子1（2006年河南）在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024 m3的钢瓶中，由此可以说明的是 （）A分子的质量很小 B分子由原子构成 C分子之间有间隔 D分子在不断地运动2（2007年山东省泰安）六月的校园百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）A分子是由原子组成的 B分子之闻有一定的间隔C分子具有一定的质量 D分子是不断运动的CD3用短线连接下列的现象与解释要点。用短线连接下列的现象与解释要点。 现象现象 解释要点解释要点 墙内开花墙外香墙内开花墙外香 A分子在不断运动分子在不断运动温度计能指示气温的

14、高低温度计能指示气温的高低 B 分子间间隔变化分子间间隔变化水电解后变成了水电解后变成了 C分子能保持物质的分子能保持物质的氢气和氧气氢气和氧气 化学性质化学性质碘和碘蒸气都能使淀碘和碘蒸气都能使淀 D在化学变化中分子本身在化学变化中分子本身粉变蓝色粉变蓝色 发生变化发生变化4因为原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分。因为原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分。请你判断这一说法的对与错，并作简单解释。请你判断这一说法的对与错，并作简单解释。答：答：错，原子在化学变化中不可再分，并不等于在其他错，原子在化学变化中不可再分，并不等于在其他条件下也不可再分。用现代科学技术可将原子分为原

15、子条件下也不可再分。用现代科学技术可将原子分为原子核和电子。核和电子。离子离子分子分子氯化钠氯化钠原子原子水水NaNa+Cl-CuCu复复习习原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电） 核外电子核外电子（一）（+） 1. 1.当原子得失电子后，当原子得失电子后，还显电中性吗？还显电中性吗？2. 2.原子得失电子后，所得到原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？的微粒如何称呼？带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。1、什么是离子：、什么是离子：2、离子的分类：、离子的分类：阳离子：阳离子：带正电荷带正电荷阴离子：阴离子：带负电荷带负电荷离子的形成离子的形成氯化钠由氯化钠由_构成构成.氯离子和钠离子氯离子和钠离子单质单质化合物化合物元素元素原原 子子分子分子铁铁Fe等等氧气氧气氢气氢气水等水等NaCl 等等同种元同种元素组成素组成不同种元素不同种元素组成组成具有相同质子数具有相同质子数的一类原子的一类原子结合结合结合结合分解分解聚集聚集结合结合得到或失得到或失去电子去电子构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子、离子！分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子离子