物质的量浓度教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载物质的量浓度教案引入 ：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度了？ 同学回忆：用浓度，在中学学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书 ：溶质的质量分数（说明此处的书写留意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式显现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。叙述 ：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如： 在科学试验和工农业生产中，人们在使用溶 液时，一般都量

2、取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有肯定的比例关系，比质量关系要简洁多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方 法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。板书 ：物质的量浓度3定义： 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或 mol/m表达式：3讲解 ：留意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L 或 m。微机演示 ：物质的量浓度投影练习 ：1. 用 40gNaOH配成 2L 溶液，其物质的量浓度 mol/L2.58.5gN

3、aCl配成 500mL溶液，其物质的量浓度 mol/L3. 标准状况下，22.4LHCl配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度 mol/L4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载（参考答案：0.5mol/L。 2mol/L 。 2mol/L 。 49g）

4、争论 ：1. 将 342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L 水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2. 从 1L 浓度为1mol/L 的蔗糖溶液中取出100mL，这 100mL 溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（1. 不正确。 由于物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。2. 所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书 ：特点：体

5、积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。过渡 ：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何运算了？提问： 同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。追问 ：那么对于强电解质了？例如：1mol/L 的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等 吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？NaCl Na+Cl1mol1mol2+1mol1mol1mol2mol板书 ：MgCl2=Mg+ 2Cl分析： 溶质的物质的量相同都是

6、1mol ，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。小结 ：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同。对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不肯定相同。板书设计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载溶质的质量分数物质的量浓度可编辑资料 - - -

7、 欢迎下载精品名师归纳总结定 用溶质的质量占溶液质量的义百分比表示的浓度表达式特 溶液的质量相同，溶质的质点 量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同， 但是溶质的物质的量不相同。实 某溶液的浓度为 10 ，指在以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。某溶液物质的量浓度为 10mol/L ，指在 1L 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 100g 溶液中，含有溶质10g 。中，含有溶质10mol 。板书 ：三、物质的量浓度的

8、有关运算1. 运算依据：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，得出关系图。投影 ： 例 1：将 23.4gNaCl溶于水中，配成250mL 溶液。运算所得溶液中溶质的物质的量浓度。争论 ： 由同学分析已知条件，确定解题思路：先求 n NaCl，再求c NaCl。板书 ： 解题步骤（略）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载练习

9、 ：配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液， NaOH的质量是多少？参考答案： 2g 。引入 ：争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影 ：回忆对比两个概念时的表格溶质的质量分数物质的量浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同

10、。实例某溶液的浓度为10，指在 100g 溶液中，含有溶质10g 。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。某溶液物质的量浓度为10mol/L ，指在 1L 溶液中，含有溶质10mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结换算关系3叙述 ：依据溶液中溶质的质量分数第一运算出1L 溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质 的量， 然后将溶液的质量换算成体积，最终再运算出溶质的物质的量浓度。留意运算时密度的单位是 g/mL 或 g/cm ，而溶液体积的单位是L。板书 ：（ 2） . 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算投影

11、 ： 例：已知75mL 2mol/L NaOH 溶液的质量为80g。运算溶液中溶质的质量分数。争论 ：由同学分析已知条件，解题思路。（留意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量。（2）只需求出溶质的质量mNaOH=nNaOH MNaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载=cNaOH VNaOHMNaOH3 再运算溶质与溶液质

12、量之比3练习 ：标准状况下1 体积水中溶解了336 体积的 HCl 气体，得到密度为1.17g/cm的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示 ：假设水的体积是1L ， HCl 气体的体积是336L 。参考答案为11.3mol/L。引入 ：试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做试验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸了？板书 ：（ 3） . 肯定物质的量浓度溶液的稀释争论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？由于 c 浓 V 浓 = c 稀 V （稀），所以溶质的物质的量不变。板书 ： c 浓 V 浓 = c 稀 V （稀）检测练习：某温度下22 NaNO3 溶液 150mL，加水

13、 100g 稀释后浓度变为14，求原溶液的物质的量浓度？参考答案：3.0mol/L。c 浓 V 浓 = c 稀 V （稀）体积可以简洁加和吗我们做这样两个试验：（1）取一支100 mL 量筒，精确量取蒸馏水50 mL ，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL 无水酒精倒入盛有50 mL 水的 100 mL 的量筒中，混合匀称再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。明显，在形成混合溶液时，总体积削减了，这里是50+50 100。能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有间隙的有力证明。当酒精和水混合后， 这两种分子相互钻入对方分子

14、的间隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。 由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的间隙发生转变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消逝了。3试验（ 2）：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，渐渐加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm ，3苯的密度是0.879 g/cm，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号， 以标出混合前液面的高度。混合匀称后总体积比它们混合之前体积之和仍要大。也就是说，在这里，50+50 100。这又是什么缘由了. 这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。为此，在溶液的运算中，不能简洁的实行V V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，由于混合后溶液的密度发生了变化。除非，1 题目中说明体积不变。2 相同溶剂的稀溶液混合。3 假如是浓溶液就应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载