高中化学复习专题-盐类的水解练习题含答案.doc

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1、第三章第三节第1课时 一、选择题1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。答案：A2(2015长春市调研)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液碳酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解有关知识，意在考查考生分析解决问题的能力。由于水电离出的H浓度小于1107 mol/L，

2、说明水的电离受到抑制，、溶液中水的电离受到抑制。答案：B3常温时，纯水中由水电离的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1,0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是()Aabc BcabCcba Dbca解析：盐酸中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba，因此cab，故选B。答案：B4(2015佛山高二检测)下列离子方程式书写正确的是()A碳酸的电离：H2CO32HCOB将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入

3、过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3解析：A项为H2CO3HHCO，HCOHCO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al34OH=AlO2H2O。答案：B5(2015大连高二检测)将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D解析：H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。答案：B6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的H

4、CN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)21，C错误；不管CO、CH3COO的水解程度如何，Na是守

5、恒的，故D正确。答案：D二、非选择题11KHSO4溶液显_性，用离子方程式表示为_。室温时KHCO3溶液的pH_7(填“”“HCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO212(2015陕西长安一中质检)已知25 时0.01 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续

6、做如下实验，向0.010 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH()A固体NaOH B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同)解析：25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出

7、大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)13浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是_。解析：溶液显酸性的是HNO3、H2SO4、CH3COOH、NH4Cl，浓度相同时，溶液中H浓度的大小顺序为H2SO4HNO3CH3COOHNH4Cl；溶液显中性的是KCl；溶液显碱性的是Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH浓度的大小顺序为Ba(OH)2NaOHCH3COONa

8、。答案：14现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO、HCO。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。答案：(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO15(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHAHAHA2试完成下列问题：Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是_、_。答案：(1)碱性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL1