初中化学必背必记知识归纳重新归纳.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一：化学之最中学化学必背必记学问归纳新街镇中心学校20XX 年 4 月 25 日可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、的壳中含量最多的金属元素是2、的壳中含量最多的非金属元素是 。3、空气中含量最多的物质是 4、自然存在最硬的物质是 。5、最简洁的有机物是 6、相对分子质量最小的氧化物是 7、 氧元素养量分数最大的氧化物8、相同条件下密度最小的气体是 9、相对原子质量最小的原子是 10、人体中含量最多的元素是 。11、日

2、常生活中应用最广泛的金属是 。特别的酸和碱：一种有机酸 ; 不含金属元素的碱 二：“中考化学中的二和三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、常用的三种仍原剂一氧化碳 （氧化铜是加热，其它皆是高温）、碳（高温）。氢气 （加热）3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子 一般 有三种微粒：质子、中子、电子。（氢无中子，质子数与中子数可能相等的，也可能不相等）5、构成物质的元素可分为三类即1金属元素、 2非金属元素、 3 稀有气体元素。 取决于元素的最外层电子数6、溶液的特点有三个1 均一性。 2 稳固性。 3混合物。7、常用于炼铁的铁矿石有二

3、种1赤铁矿 主要成分为Fe2O3红色 。2磁铁矿 Fe3O4 黑色 。8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（2）加溶剂。不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙）9、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。假如气体对环境有污染就考虑多功能瓶收集（留意进出口）并要配上处理尾气装置10、水污染的三个主要缘由：1工业生产中的废渣、废气、废水。2 生活污水的任意排放。3 农业生产中施用的农药、化肥的不合理使用爱护水资源： 1.防止水污染。2.节省用水11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器。干粉灭火器。液态二

4、氧化碳灭火器。12、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大。如何提纯（） 2 少数物质溶解度受温度的影响很小。如何提（） 3 极少数物质溶解度随温度的上升而减小 13、 CO2 可以灭火的缘由有二个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。14、单质可分为三类：金属单质。非金属单质。稀有气体单质。15、三大化石燃料是：煤、石油、自然气。（都是混合物，都是不行再生资源）16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。碳是黑色单质17、教材中显现的三次淡蓝色：1液态氧气是淡蓝色2硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡

5、蓝色火焰。18、过滤操作中有“三靠 ”：1漏斗下端紧靠烧杯内壁。2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。20、取用药品有“三不 ”原就： 1 不用手接触药品。2 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。3 不尝药品的味道。21、要使 可燃物 燃烧的条件：空气或氧气、温度达到着火点。1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料w

6、ord 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备22、由多原子构成分子：H2 、O2 、N2 、Cl2 、O3 、I 223、以下由原子结构中哪部分打算：、元素的种类由质子数打算、元素的分类由最外层电子数打算、元素的化学性质由最外层电子数打算、元素的化合价最外层电子数打算、相对原子量由质子数 +中子数 打算。24、学过的有机化合物：CH 4（甲烷）、C2H5OH （酒精、乙醇） 、CH 3COOH （醋酸）葡萄糖C6H 12O625、从宏观和微观上懂得质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定转变，一个可能转变：1 五个不转变：宏观看元素的种类和反应物和

7、生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变。2两个肯定转变：认宏观看物质种类肯定转变，从微观看分子种类肯定转变。3 一个可能转变：分子的总和可能转变。 26、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的缘由：碳原子的排列不同）。27、三大化学肥料： N（黄）、P（小）、K（矮倒）尿素 硝酸铵 复合肥料 28.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 29、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破旧，仪器不洁净，液面高于滤纸边缘。 30、两种指示剂：紫色石蕊和无色酚酞 31、几组组成元素相同的纯洁物：O2 和 O3H2O2 和 H2OCO 和 CO 2石墨和金刚石基本概念1、物理变化：无

8、新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解吸附等。化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。2 、单质： 由一种元素 组成的纯洁物。如：H 2、O2、 C、 S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯洁物。如：H2O、CO 2、KClO 3、 H2 SO4 等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H 2O、CO2、 SO2、Fe2O3 等。酸性 氧化物：与 碱 反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO 2 、SO2 、 SO3 等。不行使用碱性物质干燥如：碱性 氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些 金属氧化物，如：CuO、MgO

9、 、Fe2O3 等。酸：阳离子只有H+和酸根离子组成的化合物。如：HCl 盐酸 、H 2SO4 硫酸 、HNO 3硝酸碱：一般由金属离子和OH-组成的化合物。如：NaOH 、CaOH 2、FeOH 3盐：一般有 金属离子和酸根离子组成的化合物。可以不含金属元素3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 （不是 唯独 粒子）原子： 化学变化中的最小微粒。3硝酸根 、-离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH 氢氧根 、 NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO4硫酸根 、CO 2碳酸根 、 PO 3 磷酸根 、 NH 4+ 铵 根MnO 4高锰酸根 可编辑资料 - - -

10、欢迎下载精品名师归纳总结34二、化学用语：1、元素符号：例H ：表示氢元素，也表示氢原子。3H ：表示三个氢原子2、离子符号：例 氢离子：H+ 留意：1不写出 镁离子： Mg 2+三个硫酸根离子： 3 SO424、要求熟记：1 、1 18 号原子次序，并能画出结构示意图。（区分原子和离子）三、 基本反应 类型：1、化合反应：A + B += C2、分解反应：A = B + C + 3、置换反应：A + BC = B + AC1、金属+ 酸 =盐 + H 22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - -

11、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备反应条件：金属必需是金属活动性次序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸 。2、金属+ 盐 =新金属+ 新盐反应条件：金属活动性次序表中排在前面的金属可置换后面的金属， K 、Ca、Na 除外 盐必需是可溶性盐 。要求熟记： 1、 金属活动性次序表。（ 1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越简洁失去电子变成离子，它 的活动性就越强。（ 2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里

12、的氢。（ 3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4、复分解反应： AC + BD = AD + BC1 、 酸 + 碱 性 氧 化 物 = 盐 + 水 2 、 酸 + 碱 = 盐 + 水3 、 酸 + 盐 =新酸+ 新盐4 、 碱 +盐 =新碱 +新盐生成物中必需有沉淀、气体或水。常见酸、碱、盐的溶解性表。P228四、元素化合物学问：1、常见物质的俗名：纯 净 物 ： CO 2 干 冰 C2H 5OH 酒 精 CH 3COOH 醋 酸 CaO 生 石 灰 CaOH 2 熟 石 灰 、 消 石 灰 Na2CO 3 纯 碱 苏 打 NaHCO 3 （ 小 苏 打 ） NaO

13、H 烧碱、火碱、苛性钠 2、与水可以反应的物质：1 、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO 3 、 H2SO3 亚硫酸 、 H2SO4 。 2、少数碱性氧化物：如、 CaO，与水反应生成对应的碱CaOH 2、4、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性 ：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性 ： 浓硫酸、 固体氢氧化钠 潮解 毒性： NaNO 2亚硝酸钠 、CuSO4 硫酸铜 遇水放热 ：浓硫酸 稀释时 、 固体氢氧化钠 溶解时 、 CaO与水反应时 遇水吸热：紫色石蕊试液无色酚酞试液pH 值酸 性红 色无 色pH 值7备注： 盐不肯定显中性，如NaCl 溶液显中性，但Na2C

14、O3 溶液显碱性5、常见酸、碱、盐的主要用途：HCl、H 2SO4用于金属除锈HCl是胃酸主要成分NaOH 制肥皂、 除油污 （炉具清洁剂）NaHCO 3 和 AlOH 3 治疗胃酸过多 CaOH 2 漂白粉、农药波尔多液。改良酸性土壤等CuSO4 配制农药波尔多液Na2CO3 广泛的用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产CaCO3 制水泥等 建筑材料，也可作补钙剂6、环境污染方面：1、大气污染：主要分两种： A 、有害气体，如：SO2、NO 2、CO 等，其中 CO 主要来源于汽车尾气，而 SO2、NO 2 是形成酸雨的主要物质。 （主要来自媒的燃烧）B 、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。、（PM 2

15、.5 ） 另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应P111 。臭氧（ O3）氟利昂也会造成温室效应一、中学化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备1、 红色固体：铜，氧化铁2、 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，

16、二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液二、中学化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、中学化学敞口置于空气中质量转变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸。2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、3、由于跟二氧化碳反应而

17、增加的：氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙。（二）质量削减的1、由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。四、中学化学物质的检验（一）、气体的检验 、 氧气 ：带火星的木条放入瓶中，如木条复燃，就是氧气、 二氧化碳 ：通入澄清的石灰水，如变浑浊就是二氧化碳、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，如试纸变蓝，就是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，如白色固体变蓝，就含水蒸气冷而干燥的烧杯也行（二）、离子的检验.、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，如产生白色沉淀产生并不溶解，就是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀

18、硝酸、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的紫色石蕊试纸放在试管口、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,如产生蓝色沉淀就是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，如产生红褐色沉淀就是铁离子（三）、相关例题、如何检验NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸，如产愤怒泡就变质 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，如产愤怒泡就含有石灰石、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3 溶液，如产生白色沉淀，就含有NaCl 。物质的 除杂1、 CO2（ CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （ CO 2）：通过足量的 氢氧化钠溶液3、 H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuF

19、e : 加入足量的稀硫6、CuCuO: 加入足量的稀硫酸7、 FeSO4CuSO4: 加 入足量的铁粉8、 NaClNa 2CO 3: 加 入足量的盐酸（没有用完的Hcl 可以加热挥发掉）9、 NaClNa2 SO4: 加入足量的氯化钡溶液10、NaClNaOH: 加入足量的盐酸（没有用完的Hcl 可以加热挥发掉）11、NaOH （ Na2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO 3NaCl: 加入足量的硝酸银溶液14、NaClKNO3: 蒸发溶剂15、KNO 3 （NaCl ）：冷却热饱和溶液。16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载