选修三第二章第节共价键第二课时教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -优秀教案课题：其次章第一节共价键（ 2）授课班级课时学问1. 熟悉键能、键长、键角等键参数的概念教学与2.能用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质目技能3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用标w. w.w.zxxk.c.o.m重点用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质难点键角知二、键参数键能、键长与键角1. 键能：气态基态原子形成l mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。识键能越大，化学键越稳固。结2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。构键长越短，键能越大，共价键越稳固

2、。与3. 键角：在原子数超过 2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。板键角打算了分子的空间构型书三、等电子原理设等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特计征，它们的很多性质是相近的。教学过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学步骤、内容创设问题情境 与 在常温下很难反应，必需在高温下才能发生反应，而 与 在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ 复习 键、 键的形成条件及特点。 过渡 今节课我们连续争论共价键的三个参数。 板书 二、键参数键能、键长与键角 问 电离能概念。 讲 在第一章争论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸取能量。反过来，原子吸引电子

3、，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成 l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H H键释放的最低能量为436 0 kJ ，形成 1 molN 三N键释放的最低能量为 946 kJ ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。 板书1 、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -

4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案能量。通常取正值。讲 单位 kJ/mol ，大 家要留意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。 投影 表2-1 某些共价键键能 摸索与沟通 键能大 小与化学键稳固性的关系？ 讲 键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳固，越不简洁被打断。结构相像的分子中，化学键键能越大，分子越稳固。 板书键能越大，化学键越稳固。 讲 键长是衡量共价键稳固性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。 板书2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间

5、距。 投影 表2-2某些共价键的键长 12 讲 1pm=10m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳固性的另一个叁数。投影 资料卡片 - 共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案 摸索与沟通 键长与键能的关系？ 板书 键长越短，键能越大，共价键越稳固

6、。 过渡 分子的外形有共价键之间的夹角打算，下面我们学习键角。 板书3 、键角：在原子数超过 2的分子中，两个共价键间的夹角 称为键角。 讲 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子 CO-的结构式为 O CO，它的键角为 180，是一种直线形分子。又如，三原子分子 H20的H O H键角为 105，是一种角形 V 形 分子。多原子分子的键角肯定，说明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的很多性质都与键角有关。 板书 键角 打算了分子的空间构型讲 多原子分子中共价键形成的键角，说明共价键具有方向性。投影小结分子空间构型键角实例可编辑资料 - -

7、 - 欢迎下载精品名师归纳总结正四周体109 28 CH 4、CCl 4、NH +460白磷： P4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结平面型120苯、乙烯、 SO3、BF 3 等三角锥型10718NH 3角型10430H2O直线型180CO 2、CS2、 CHCH 摸索与沟通 1、试利用表2 l 的数据进行运算，1 mo1 H 2分别跟 l molCl 2、lmolBr 2 蒸气 反应， 分别形成 2 mo1HCl分子和 2molHBr分子， 哪一个反应释放的能量更多.如何用运算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更简洁发生热分解生成相应的单质？2 N2、02、F2跟H2的反应才

8、能依次增强，从键能的角度应如何懂得这一化学事实 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案3通过上述例 子，你认为键长、 键能对分子的化学性质有什么影响？ 汇 报 1. 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2 431.8 kJ 436.0kJ+242.7kJ= 184.9 kJ形成 2 mo1HBr释放能量： 2366kJ

9、 436.0kJ+193.7kJ= 102.97kJ HCl释放能量比 HBr释放能量多 , 因而生成的 HCl更稳固 , 即HBr更简洁发生热分解生成相应的单质 .2、键能大小是：F-HO-HN-H3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。 投影 表2 3： CO分子和 N2分子的某些性质 讲 表2 3数据说明， CO分子和 N2分子在很多性质上非常相像，这些相像性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点，它们的很多性质是相近的。 板书 三、等电子原理等电子原理： 原子总数

10、相同、 价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点，它们的很多性质是相近的。讲 等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不肯定相同。 摸索 我们学过的等电子物质仍有哪些？试举例。投影小结常见的等电子体类型实例空间构型+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二原子 10电子的等电子体N2、 CO、NO、 C2 、CN直线型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三原子 16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO、NO2 、N3 、-NCS、BeCl2-直线型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三原

11、子 18电子的等电子体NO2 、 O3、 SO2V型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四原子 24电子的NO 、 CO2- 、BO3- 、CS3- 、BF 、平面三角形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等电子体3SO33333-2-3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五原子 32电子的等电子体SiF 4、CCl4、BF4 、SO4、PO4四个 键，正四面体形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七原子 48电子的等电子体-2-SF6、PF6 、SiF 63-、AlF 6六个 键，正八面体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲 等

12、电子体的应用：判定一些简洁分子或离子的立体构型。利用等电子体在性质上的相像性制造新材料。利用等电子原理针对某可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案物质找等电子体。 自学 科学 视野：用质谱仪测定分子结构教学反思 ：教学中，有些问题要引导同学提出，有些话要留给同学讲，有些事要让同学做。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载