第一章第二节元素周期律知识点归纳总结.docx
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1、精品名师归纳总结高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章物质结构元素周期律其次节 元素周期律学问点一 原子核外电子的排布一、电子层1. 概念:在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。2. 表示方法:通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做其次层, 由里往外以此类推。二、原子核外电子的排布规律(一低三不超)1. 能量最低原理:原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里,然后由里向外,一次排布在能量逐步上升的电子层里,即电子最先排满K 层,当 K 层排满后再排布在L 层,依此类推。2. 原子核外
2、各电子层最多容纳2n2 个电子( n 为电子层序数)3. 原子核外最外层电子不超过8 个( K 层作为最外层时,不超过2 个)次外层电子不超过18 个,倒数第三层电子不超过 32 个。原子核外电子的排步层序数电子层符号离核远近 能量由近到远由低到高各层最多容纳的电子数21 =2222 =8223 =18224 =32225 =50226 =72227 =982四、核外电子排布的表示方法原子结构示意图1. 原子结构示意图:粒子符号电子层Na原子核电子层上的电子数核电荷数2.离子结构示意图:原子通过得失电子形成离子,因此,原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。Cl-三、原子核外各电子层的电子排
3、布1234567KLMNOPQ五、元素周期表中1-20 号元素原子的结构特点1. 最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。2. 最外层电子数和次外层电子数2 倍的原子是 C。3. 最外层电子数和次外层电子数3 倍的原子是 O。4. 最外层电子数和次外层电子数4 倍的原子是 Ne。5.次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子有 Li 、Si。6.内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有 Li 、P。7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。8.电子层数是最外层电子数2 倍的原子是 Li 、Ca。9. 最外层电子数是电子层数2 倍的原子有 He、 C、S。10. 最外层电子
4、数是电子层数3 倍的原子是 O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问点二 元素周期律元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳固性等)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。 元素周期律包括三个方面,一是核外电子排布,二是原子半径,三是元素主要化合价。一、 .原子核外电子排布、化合价变化规律1.元素原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,元素原子的最外层电子数重复着从1 到 8(核外只有1 个电子层
5、时,最外层电子数最多为2),从不稳固结构到稳固结构的变化,所以随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子的排布呈周期性变化。2.原子半径的周期性变化:随着原子序数的递增元素的原子半径重复显现从大到小的周期性变化(稀有气体除外)1 随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径逐步减小。( 2)随着原子序数的递增,同主族元素的原子半径依次增大。3.元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素的最高正化合价从最低+1 到最高 +7( H 除外, F 无正价,通常 O 也没有正价) ,再到稀有气体元素的0 价呈周期性变化。元素的化合价从无(金属无负价)到有(非金属有负价),从最低( -4价)到最高( -1
6、 价),再到稀有气体元素的0 价,也呈周期性变化。元素符号HHe Li Be B C N O FNe Na Mg Al Si P SClAr元素名称氢原子序数1核外电子排布1电子层数1最外层电子数1原 子相对原半径子质量0.0371.008最高化合价最低化合价+1氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩2345678910111213141516171822, 12, 22, 32, 42, 52, 62, 72, 82, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8, 52, 8, 62, 8, 72, 8, 81222222223333333321234567812345678-
7、0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071- 0.1680.1600.1430.1170.1100.1020.099-4.0036.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1822.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.950+1+2+3+4,-4+5,-3-2-10+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-1 01-18 号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价情形;备注:(1) 具有 2 个电子的粒子有 He、H 2、H-、Li +、Be2+。(2) 核外电子总数为 10 个电子的微粒
8、共有15 种。10 电子微粒:一核: Ne 、N3-、O 2-、F- 、Na +、Mg 2+ 、4Al 3+ 二核: HF 、OH - 三核: H 2O、NH 2- 四核: NH 3、H3O + 五核: CH 4 、NH +(3) 核外电子总数为 18 个电子的微粒共有16 种。 18 电子微粒: 一核: Ar、K+、Ca 2+、Cl -、P 3+、S 2-二核: F 2、HCl 、HS - 三核: H2S 四核: PH 3、H 2O2 五核: SiH 4 六核: N2H4、CH3OH、其他 C2 H6(4) 核外电子总数及质子总数均相同的粒子:+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
9、总结Na、NH 4 、H3O F 、OH、NH2 Cl 、HS N2、 CO、C2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、元素的金属性与非金属性的变化规律(一)规律总结:1. 同一周期(除稀有气体外)从左到右,元素的金属性逐步减弱,非金属逐步增强,原子失去电子才能逐步减弱,得电子才能逐步增强。2. 同主族元素性质具有递变性- 从上到下,原子半径增大,元素的金属性逐步增强,非金属逐步减弱,元素原子失电子才能增强,得电子才能减弱(二) Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱比较可以通过金属与水、酸反应及最高价氧化物对应的水化物碱性强弱进行比较,详细内容和结论如下:元素钠镁铝可编
10、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与水反应与冷水猛烈反应, 产生氢气与冷水反应缓慢, 与热水反应快速, 放出氢气与冷水很难反应, 与热水缓慢反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与盐酸反应-猛烈反应猛烈反应,但较镁慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMgOH2AlOH 3碱性强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能逐步减弱,即金属性(仍原性)逐步减弱三Si、P、S、Cl 非金属性的递变规律:可以通过四种非金属元素的单质与H 2 化合的
11、难易、 生成气态氢化物的稳固性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱加以判定。元素硅磷硫氯磷蒸气与氢光照或点燃时发生爆炸而单质与氢气反应条件高温加热气能反应化合化学式SiH 4PH3H 2SHCl气态氢化物极易分解,稳固性很不稳固不稳固较不稳固很稳固最高价氧化物对应化学式H2SiO3H3PO4H2SO4HclO4水化物(含氧酸)酸 性弱酸中强酸强酸强酸(比 H2SO4 酸性强)酸性强弱酸性逐步增强结论非金属性逐步增强(四)规律总结:通过对第三周期元素性质的比较,可以得出结论:NaMgAlSiPSCl金属性逐步减弱,非金属性逐步增强结论:同一周期(除稀有气体外) ,从左到右,元素的金属性逐步减弱
12、,非金属性逐步增强。且随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性出现周期性的变化。)同周期比较:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性: Na Mg Al与酸或水反应:从易难碱性: NaOH MgOH2AlOH 3()同主族比较:金属性: Li Na K Rb Cs(碱金属元素) 与酸或水反应:从难易碱性: LiOH NaOHKOH RbOH CsOH()金属性: Li Na KRb Cs仍原性 失电子才能 : Li NaK Rb Cs非金属性: Si P S Cl单质与氢气反应:从难易氢化物稳固性: SiH 4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 : H2SiO3H3PO4
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