高二化学选修化学反应原理知识点及练习归纳总结 2.docx

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1、精品名师归纳总结一、化学反应中的焓变（反应热）1.1.1 化学反应的焓变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、反应热： . H H 反应产物 H反应物 符号： . H单位： kJ/mol 或 kJmol -12、吸热反应与放热反应吸热反应：吸取能量的反应叫吸热反应。.H 0放热反应：释放能量的反应叫放热反应。.H 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结生成物能量反应物能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应物吸取才能放出能量生成物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OO反应过程反应过程3、热化

2、学反应方程式（ 1）定义：表示反应热的化学方程式（ 2）意义：既说明白化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化。（ 3）书写留意事项： 要注明反应物和生成物的集合状态（如为同素异形体、要注明名称）,由于反应物的物质相同,状态不同,. H 也不同。（g 气体, l 液体, s 固体, aq 溶液） 要注明反应温度和压强。由于H 的大小和反应的温度、压强有关,如不注明,即表示在101kPa 和 25C。 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示物质的量,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数转变时,其H 也同等倍数的转变。 . H 的表示：在热化

3、学方程式中. H 的“ ”“”肯定要注明, “ ”代表吸热, “ ”代表放热。. H 的单位是： kJ/mol 或 J/mol。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例： 2H2g O2g=2H 2 Ol 。 .H -571.6kJ 2H 2g O2g =2H 2Og 。. H -483.6kJ1H 2g 2O2g =2H 2Ol 。 . H -285.8kJ2H 2g 1O2g =2H 2Og 。. H -241.8kJmol -1mol -1mol -1mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、化学键与能量： 反应热等于断键反应分子中的化学键吸取的总能量与生

4、成物分子中的化学键放出的总能量之可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结差。例 1：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：P P ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a kJmol -1 、P O：b kJmol -1、 P O： c kJ mol -1、O O d kJ mol -1。依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确选项（）A （ 6a+5d-4c-12b） kJ mol -1B（ 4c+12b-6a-5d） kJ mol -1C（ 4c+12 b-4

5、a-5d） kJ mol -1D（ 4a+5d-4c-12b） kJ mol-1解析： 由图可以看出： P4 中有 6mol 的 P P,5mol 的 O2 中含有 5molO O, 1mol 的 P4 O10 中含有 4mol 的 P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 O,12mol 的 P O,所以 H 6a+d-4c-12bkJmol -1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.1.1 化学反应的焓变一、挑选题1. 已知反应 X Y=M N 为吸热反应,对这个反应的以下说法中正确选项 A X 的能量肯定低于 M 的能量, Y 的能量肯定低于 N 的能量B 由于

6、该反应为吸热反应,故肯定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X 和 Y 的总能量肯定低于M 和 N 的总能量2. 在 25 、 101 kPa 下, 1 g 甲醇燃烧生成 CO 2 和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3A CH 3OHl 2O2g=CO 2g 2H2Ol 。 H 725.8 kJ-1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 2CH 3OHl 3O2g=2CO 2g 4H2Ol 。H 1452

7、kJC2CH 3OHl 3O2g=2CO 2g 4H2Ol 。H 725.8 kJmol -1-1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 2CH 3OH 3O2=2CO2 4H 2O。 H 1452 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 将 1 g H 2 和 4 g O2 混合点燃,充分反应,放出71.45 kJ 热量,同样条件下 1 mol H 2 在 O2 中完全燃烧放出的热量是 A 71.45 kJB 142.9 kJC571.6 kJD 285.8 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 氢气是一种高效而没有污染的二

8、级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2Ol O2g ,该反应要吸取大量的热。关于用水制取二级能源氢气,以下争论方向正确选项A 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可争论在水不分解的情形下,使氢气成为二级能源B 设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C查找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D 查找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取氧气高温2H2g 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 已知： 1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ 的能量。 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ 的能量。由 H 原子和

9、 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量以下表达正确选项A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2g Cl 2g=2HClg B 氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H 183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的H 183 kJ/mol62022 年北京奥运会火炬采纳了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2 和 H2 O,对环境无污染,表达了绿色奥运的精神已知1 g 丙烷完成燃烧生成CO2 气体和液态水,放出50.405 kJ

10、 热量,就以下热化学方程式正确选项 A C3H8 g 5O2g=3CO 2g 4H 2Ol 。H 50.405 kJ/mol B C3H 8g 5O2g=3CO 2g 4H2Ol 。 H 2 217.82 kJ/molCC3H 8g 5O2g=3CO 2g 4H2Ol 。 H 50.405 kJ/mol D C3H8 g 5O2g=3CO 2g 4H 2Ol 。H 2 217.82 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7已知：1H 2g 1/2O2g=H 2OgH1 a kJ/mol 22H 2g O2g=2H 2OgH2 b kJ/mol 3H 2g 1/2O2g=H

11、 2Ol H3 c kJ/mol 42H 2g O2g=2H 2OlH 4 d kJ/mol以下关系式中正确选项A a c 0B b d 0C 2a b0D 2c d0 8从如下列图的某气体反应的能量变化分析,以下判定错误选项A 这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳固9 2022 临沂质检 如下列图是 298 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。以下表达正确选项 A 该反应的热化学方程式为：N2 3H 22NH 3。 H 92 kJ/mol B a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热转变D 在温

12、度、体积肯定的条件下,通入1 mol N 2 和 3 mol H 2 反应后放出的热量为 Q1 kJ,如通入 2 mol N 2 和 6 mol H 2 反应后放出的热量为Q2 kJ,就 184 Q2 2Q 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10已知： 2H 2g O2g=2H 2OlH 571.6 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 4g 2O2g=CO 2g 2H2OlH 890 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现有 H2 与 CH 4 的混合气体 112 L 标准状况 ,使其完全燃烧生成CO 2 和 H2O

13、l ,如试验测得反应放热3 695 kJ, 就原混合气体中 H2 与 CH 4 的物质的量之比为 A 1 1B 1 3C 1 4D 2 3二、非挑选题111 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2 和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ,其热化学方程式：。(2) 使 Cl 2 和 H 2Og 通过灼热的炭层,生成HCl 和 CO2 是放热反应,当 1 mol Cl 2 参与反应时释放 145 kJ 的热量,写出这个热化学方程式： 。(3) 家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2 和液态水时, 放出的

14、热量是 5 105 kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结丁烷的燃烧热为 kJmol -1。已知 1 mol 液态水汽化时需要吸取44 kJ 的热量,就反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13C4 H10g 2 O2g=4CO 2g 5H 2Og 的 H kJmol -1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 化学键的键能是指气态原子间形成1 mol 化学键时释放的能量。如Hg Ig H Ig。H 297 kJ/mol , 即 H I 键的键能为 297 kJ/mol ,也可以懂得为破坏1 mol H I 键

15、需要吸取 297 kJ 的能量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据kJ/mol ：键能键能键能键能H H436Cl Cl243H Cl431H O464S=S255H S339C F427C O347C Cl330C I218H F565回答以下问题：(1) 由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越坚固即键能越大 填“能”或“不能” 。非金属性越强的原子形成的共价键越坚固 填“能”或“不能” 。能否由数据找出一些规律,请写出一条： 。 试猜测 C Br 键的键能范畴： CBr 键能。(2) 由热化学方程式 H2g Cl 2g=2HClgH

16、183 kJ/mol ,并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热 设反应物、生成物均为气态与反应物和生成物的键能之间的关系是： 。由热化学方程式 2H 2g S2s=2H 2Sg。 H 224.5 kJ/mol 和表中数值可运算出1 mol S 2s 汽化时将 填“吸取”或“放出”kJ 的热量。13. 2022 年 9 月 25 日,“神舟七号”发射胜利,标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期。1“神舟七号”所用火箭推动剂由液态肼N 2H 4和液态双氧水组成,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知： 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出2

17、56.65 kJ 的热量。反应的热化学方程式为： 。反应中的氧化剂是： 写化学式 。当有 1 mol 氮气生成时,反应转移的电子数为 NA。此反应用于火箭推动,除释放大量热和快速产生大量气体外,仍有一个很大的优点是： 。2 我国“长征三号甲”运载火箭一级推动剂采纳四氧化二氮和偏二甲肼C2H 8N2作为推动剂, 请写出推动剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式： 。该反应中氧化产物与仍原产物的物质的量之比为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、盖斯定律1.1.2 反应热的测量与运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、概念：一个化学反应,不论是一步完成,仍是分

18、几步完成,其总的热效应是完全相同的。也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与详细的反应进行的途径无关。假如一个反应可以分几步进行,就各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同,这就是盖斯定律。2、盖斯定律的应用例 2：已知在 298 K 时, C石墨 、COg 完全燃烧的热化学方程式如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C石墨 ,sO2gCO 2g 。 H 1 -393.5 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O g2COg 1 2CO 2g 。 H 2 -2

19、83.0 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 2请运用盖斯定律运算反应C石墨, s O2gCOg 的焓变 H3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解： C石墨, s O2gCO 2g 。 H1 393.5 kJ mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 COg OgCO g 。 H 283.0 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C石墨, sCOg 。 H21 O g23 H1 H 2可编辑资料

20、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 3 H 1 H 2 -393.5 kJmol -1 -283.0 kJmol -1 110.5 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 2答：反应 C石墨, s O2gCOg 的焓变 H3 110.5 kJmol -1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、燃烧热与热值1.1.3 能源的充分利用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、标准燃烧热： 25C、101kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成

21、稳固的化合物时所放出的热量叫做该物质的标准燃烧热。单位： kJmol-1标准燃烧热定义中的留意事项争论条件：25, 101 kPa反应程度：完全燃烧燃烧物的物质的量：1 mol争论内容：放出的热量。（ H 452 kJ/molD COg 与 Na2O2s反应放出 5 09 kJ 热量时,转移电子数为6.02 1023 3以下变化过程,属于放热过程的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓 H2SO4 稀释固体氢氧化钠溶于水 H2 在 Cl 2 中燃烧弱酸电离 NH 4 Cl 晶体与 BaOH 2 8H2O 混合搅拌A BCD 4已知： CH 3CH 2CH 2CH 3g 6.5 O2g=4CO 2g

22、5H2 Ol 。 H 2 878 kJ/molCH 32 CHCH 3g 6.5 O2g=4CO 2g 5H2Ol 。 H 2 869 kJ/mol以下说法正确选项 A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳固性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5. 已知 25、 101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：-1C 石墨, s O2g=CO 2g 。 H 393.51kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 金刚石, sO2g=CO 2g 。 H 395.41 kJ据此判定,以下说法中正确选项mol-

23、1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 由于石墨制备金刚石是吸热反应。等质量时,石墨的能量比金刚石的能量低B 由于石墨制备金刚石是吸热反应。等质量时,石墨的能量比金刚石的能量高C由于石墨制备金刚石是放热反应。等质量时,石墨的能量比金刚石的能量低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 由于石墨制备金刚石是放热反应。等质量时,石墨的能量比金刚石的能量高6. 盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结已知： H 2Og=H 2Ol 。 H 1 Q1 kJmol -1可编辑资料 - - - 欢

24、迎下载精品名师归纳总结C2H5OHg=C 2H 5OHl 。 H 2 Q2 kJ-1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H5OHg 3O2g=2CO 2g 3H2Og 。 H3 Q3 kJ-1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如使 23 g 酒精液 体完全燃烧,最终复原到室温,就放出的热量为kJA Q1 Q2Q3B 0.5Q 1 Q2 Q3C 0.5Q1 1.5Q 2 0.5Q3D 1.5Q 1 0.5Q 2 0.5Q 37. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,以下图示能表示BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl 的反应过程中能量变化的是 L

25、 -18. 将 V1 mL 1.00 molHCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合匀称后测量并记录溶液温度,试验结果如图所示 试验中始终保持 V1 V2 50 mL 。以下表达正确选项 A 做该试验时环境温度为22B该试验说明化学能可以转化为热能-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol L9. 已知以下热化学方程式：D该试验说明有水生成的反应都是放热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2O3s3COg=2Fes 3CO2g 。 H 24.8 kJ/mol121Fe2O3s 3COg= 3Fe3 O4

26、s 3CO 2g。 H 15.73 kJ/molFe3O4sCOg=3FeOs CO 2g。 H 640.4 kJ/mol就 14 g CO 气体仍原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO 2 气体时对应的 H 约为 A 218 kJ/molB 109 kJ/molC 218 kJ/molD 109 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结102022 重庆理综, 13化学反应 N 2 3H 2高温、高压2NH 3 的能量变化如下列图, 该反应的热化学方程式是催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A N2g

27、 3H 2g2NH 3 l 。 H 2 a b c kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B N2g 3H2g2NH 3g。 H 2b a kJ-1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C 1N2g 32NH 3l 。H b ca kJmol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H g 213-1D 2N 2g 2H 2gNH3 g。 H a b kJ mol二、非挑选题11. 红磷 Ps和 Cl 2g 发生反应生成 PCl3g和 PCl 5g 。反应过程和能量关系如右图所示图中的 H

28、表示生成 1 mol产物的数据 。依据右图回答以下问题：(1) P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是 。(2) PCl 5 分解成 PCl 3 和 Cl 2 的热化学方程式是 。(3) 工业上制备PCl 5 通常分两步进行,先将P 和 Cl 2 反应生成中间产物PCl 3,然后降温,再和Cl 2 反应生成PCl 5。缘由是。(4) P 和 Cl 2 分两步反应生成1 mol PCl 5 的 H 3,P 和 Cl 2 一步反应生成1 mol PCl 5 的H 4 H 3填“大于 ”“小于 ”或“等于 ”。12. 把温度为 13、浓度为 1.0 mol/L 的酸溶液和 1.1 mo

29、l/L 的碱溶液各 50 mL 混合 溶液密度均为 1 g/mL ,所生成溶液的比热容 c 4.184 J/g ,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1/ 终了温度 t2/中和热 kJ mol -1HCl NaOH13.019.8H1HCl NH 3H2O13.019.3H2(1) 试运算上述两组试验测出的中和热：H1 。 H2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 试验中碱液过量的目的是 。(3) 两组试验结果有差异的缘由是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13已知： H aq OHaq=H2Ol 。 H 57.3 kJmol

30、-1 ,运算以下中和反应里放出的热量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 用 20 g NaOH 配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 kJ 的热量。(2) 用 0.1 mol BaOH 2 配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出 kJ 的热量。(3) 用 1 mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 稀溶液反应,放出的热量 大于、小于或等于57.3 kJ,理由是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 1 L 0.1 molL -1 NaOH 溶液分别与醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Q2、

31、Q3单位： kJ。就它们由大至小的次序为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14. 将煤转化为水煤气的主要化学反应为Cs H2Og化学方程式为：高温COg H2g。Cs、COg 和 H 2g完全燃烧的热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cs O2g=CO 2g。 H 393.5 kJ1mol -1-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2g 2O2g=H 2Og 。H 242.0 kJ1mol-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2COg O2g=CO 2g 。 H 283.0 kJ请回

32、答：mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 依据以上数据, 写出 Cs与水蒸气反应的热化学反应方程式： 。(2) 比较反应热数据可知,1 mol COg 和 1 mol H 2g 完全燃烧放出的热量之和比1 mol Cs 完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。乙同学依据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析： 甲、乙两同学观点正确选项 填“甲”或“乙”。判定的理由是。(3) 将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点 。(4) 水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO 和 H 2 在肯定条件下可以合成：甲醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结甲醛甲酸乙酸 。试分析当 CO 和 H 2 按 1 1 的体积比混合反应,合成上述以满意“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子, 实现零排放 。 填序号 物质时,可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、铜锌原电池1、硫酸溶液1.2.1 原电池工作原理CuZn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 负极（ Zn ）：