九级化学第九章知识点总结2.docx

《九级化学第九章知识点总结2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九级化学第九章知识点总结2.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备第九单元溶液第一节溶液的形成1. 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫做溶液。基本特点均一性 指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳固性 外界条件不变（温度、压强不转变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一性、稳固性的缘由：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶质由两部分组成 溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只

2、能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积 溶质的体积溶剂的体积） 区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合 固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合 质量小的为溶质， 质量大的为溶剂。 假如其中一种液体是水，那么水是溶剂。当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名：“溶质 的溶剂 溶液”。假如没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了

3、显色，利于观看）。2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳固的特点。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、 稳固的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区分：汽油 用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液， 随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成很多细小的液滴，随水流去。3. 溶解时

4、的吸热或放热现象扩散过程 溶质的分子（或离子）向水中扩散 吸取热量。水合过程 溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备放出热量。假如扩散过程吸取的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会上升。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）假如扩散过程吸取的热量大于水合过程放出的热量

5、，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。有的试验为了节约能源，可以采纳氧化钙和水反应来提高温度。其次节溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液定义： 在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。仍能连续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判定溶液是否饱和的方法：连续加入该种溶质，假如该物质的质量削减，那么溶液是不饱和溶液。假如该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不行以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

6、总结不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度上升而降低。所以如把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在转变温度时要上升温度。 最牢靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 如想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 如想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO 并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液。 在肯定温度时，

7、同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分别和提纯分别可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶： 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）后两者往往应用在分别两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们期望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在肯定温度和溶质相

8、同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液， 二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备在 60和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20，如前者析出晶体的质量为M ，后者析出晶体的质量为N，那么 N=2M 。2. 固体的溶解度定义：在肯定温度

9、下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结温度 必需指明详细的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必需达到饱和状态。溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质。（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。s/gA80NBPC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。0t1t2t 3t/可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在 20下，溶解度小于0.01g，被称犯难溶（或不溶） 。溶解度介

10、于0.011g 之间，被称为微溶。溶解度介于110g 之间，被称为可溶。溶解度大于10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3时 A 的溶解度为80g 。P 点的的含义是：在该温度时，A 和 C 的溶解度相同。N 点为t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质， 降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1时 A 、B、C、溶解度由大到小的次序CBA。 从 A 溶液中猎取A

11、晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。从 B 的溶液中猎取晶体，相宜采纳蒸发结晶的方法猎取晶体。t2 时 A 、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B ， 无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB。除去 A 中的泥沙用过滤法。分别A 与少量 B 的混合物，用结晶法。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小。硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的上升而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而减小。3. 气体的溶解度定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体

12、溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质。（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小。压强越大，气体的溶解度越大。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结牢登记面的公式：第三节溶质的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备可编辑资料 - -

13、- 欢迎下载精品名师归纳总结溶质的质量分数溶质质量100%溶质质量100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液质量使用该公式时的留意事项：溶质质量溶剂质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（运算溶质质量时要考虑溶解度）溶液的质量包括溶液中全部溶质的质量。上下的单位要统一。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结饱和溶液中溶质的质量分数ss100g100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯化钠溶液的质量分数为16%，“ 16%”的意义：每100 份质量的氯化钠溶液中含16份质量的

14、氯化钠。配制肯定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：运算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：运算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。溶液的稀释运算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数 %浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数 % 加入低浓度溶液稀释： 浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数%+ 稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数

15、 %（浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合运算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题 假如用固体配制溶液时，固体带有结晶水 （例如硫酸铜晶体） ，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，假如仰视读数，量取的液体会偏少。假如俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情形会影响溶液的溶质质量分数。有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的运算【例题】把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参与反应的HCl 的质量为x，生成

16、的 FeCl 2 的质量为y，生成 H2 的质量为z。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 562.8g562.8g2HCl73x73xFeCl2H 21272yz1272yz可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结x2.8g733.65g， y2.8g1276

17、.35g， z2.8g20.1g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结56 盐酸溶液中溶质的质量分数为563.65g20g100%5618.25%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.8g3.65g20g - 0.1g100%27.97%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5% ，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 27.97%。【留意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为x”，由于盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯洁物。 在其次题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来运算。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载