教师资格科目三化学完整编辑版.doc

/.化学学科知识与教学能力（中学）标准预测试卷（一）B.铜在氯气中剧烈燃烧生产二价铜，铜也能在硫蒸汽中剧烈燃烧生成二价铜C.纳与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应7.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料 丙烷（）,悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kj/mol，下列有关说法正确的是（ ）。A.奥运会火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为：（）8.关于二氧化硅的叙述正确的是（ ）。A.二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，熔点高，硬度大B.二氧化硅用于制造晶体管、集成电路C.用二氧化硅与水反应可制得硅酸D.二氧化硅晶体水晶可用于制造电子部件和光学仪器等9.某有色溶液当浓度为c时，其最大吸收波长为450nm；若其他条件不变而浓度为2c时，其最大吸收波长为（ ）nm。A.450 B.225 C.900 D.37510.正丁基碘化镁与水反应生成的有机化合物的是（ ）。A.正丁醇 B.正丁烷 C.二正丁基镁 D.正丁基氢氧化镁11下列化合物中不具顺反异构的是（ ）。12.现代化学教学设计强调（ ）A.凭借教学经验进行规划B.理论对化学教学规划的指导作用C.按照化学课程标准进行规划D.实践队化学教学规划的指导作用13.在化学课程设计时，对“任务”、“活动”和“情景”三者应（ ）。A.各自孤立地设计 B.先孤立设计，在整合C.整体设计、整体优化 D.突出“任务”、整合设计14.化学教学设计分为课程教学设计、单元教学设计和课时教学设计的根据是（ ）A.化学教学不同层次的性质和类型B.化学教学不同层次的目的、性质和类型C.化学教学不同层次的目的和性质D.化学教学不同层次的目的、要求和作用15.制定化学教学目标的直接依据是（ ）A.化学课程目标 B.化学教学内容 C.学生的科学素养基础 D.学生身心发展的特点16.下列属于化学实验的认识论功能的是（ ）A.能创设生动活泼的化学学习兴趣B.能激发学生的化学学习兴趣D.转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径17.根据学生活动的性质，可把化学学习（综合）方法分为两大类：接受性、再现性学习方法和（ ）A.趣味性、探究性学习方法 B.趣味性、发现性学习方法C.研究性、发现性学习方法 D.研究性、探究性学习方法18.化学学习的学习观和学习方法是（ ）。A.以实验为基础 B.在分子和超分子的微观层次上研究物质C.化学知识再生产过程 D.由简到繁、不断深化、螺旋式上什19.化学课程目标的陈述结构中最基本的成分是（ ）A.主体 B.行为 C.条件 D.程度20.化学新课程实施中，最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法是（ ）A.纸笔诊断性测验评价 B.纸笔总结性测验评价C.档案袋评价 D.活动表现评价二、简答题1以“金属活动顺序表”为例，设计一个课堂教学问题。2 请说明化学教学提问的基本要求。三、诊断题下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )。上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会出现错选。回答下列问题：1、本题正确答案为 ，解题思路为 2、 分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？四、案例分析题 阅读下列材料：长期以来，许多教师满足于传授知识，无暇也不想做研究，导致在教学日益模式化的同时，自己也沦为教书匠。随着社会发展和教育改革的深化，要求教师必须转变其角色，即由知识的传授者向教育实践的研究者转变，由“教书匠”向“研究型”、“专家型”与“学者型”教师转变。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，提高学生的科学素养，培养符合时代要求的高素质人才，普通高中化学课程标准（实验）提出：为化学教师创造性地教学和研究提供更多的机会在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业化发展。根据以上材料，回答下列问题：L、化学研究中较为常见的方法有哪些？2 化学研究过程由哪些阶段和环节构成？3. 谈谈化学教学研究的意义。五、教学设计题请阅读下列教材内容，回答规定问题：化学反应的速率和限度我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。一、化学反应的速率思考交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 离子反应 塑料老化 溶洞形成不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行得快慢用“反应速率”来表示。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/(L.min)或mol/（L,s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L.min)。有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。实验2-5在2支大小相同的试管中，装入2ml-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/lFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。现象结论热水中常温冷水中实验2-6在3支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量Mno2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂从实验2-5我们观察到，升高温度，H2O2分解反应速率增大；降低温度，H2O2分解反应速率减小。大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。从实验2-6我们观察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起了催化剂的作用。催化剂在化工产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。如果我们细心观察和思考，就会发现生活里和化学实验中采取的很多措施都是用调控反应速率的。思考与交流1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？从上面的实验和事例可以看出，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。根据以上材料，回答下列问题：1.请写出这节课的教学目标。2.请写出这节课的教学重点。3.请对本节教材内容进行板书设计。化学学科知识与教学能力（中学）标准预测试卷（二）一、单项选择题1.2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回350张照片和大量数据。分析指出，“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列关于“土卫六”的说法中，不正确的是( )。A土卫六上存在有机分子B地表温度极高C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关D土卫六上形成了甲烷的气液循环系统2下列有关物质分类或归类正确的一组是( )。液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氧酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体.Na2C03、NaHC03.NaZSi03均为钠盐A和 B和 C和 D和3.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )。A.液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡4.溶解3.24克硫于40克苯中，苯的沸点升高0.8IK。若苯的Kb=2.53K.kg.mol-，则溶液中硫分子的组成是( )。A.S2 B.S4 C.S6 D.S85用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO3与HC03的物质的量浓度之比约是( )。A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:26试液中含有Ca“、Mg“和少量Feu、AF+。现在加入过量三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。则此时滴定的是( )。A.Ca2+含量 B.Ca2+和M92+总量 C.Mg/+含量 D溶液中阳离子总量7将等物质的量的X.Y气体充人一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：x(g)+Y(g)2z(g)；HO。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是( )。改变的条件平衡与原平衡比较A升高温度 X的体积分数变大 B 增大压强 Z的浓度不变 C充人一定量YY的转化率增大D充八一定量ZX的体积分数变大8下列哪种化合物有芳香性？A环戊二烯 B对苯醌 C环丙烯 D带2个负电荷的环辛四烯负离子9已知反应向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入，在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图，Y可能是( )。A的转化率 B混合气体的质量C容器的体积 D混合气体的密度10我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸造钢的物器（如锋利的宝剑）这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是( )。A除硫、磷杂质 B适当降低了含碳量 C.渗进合金元素 D改善表面的结构性质11已知钍原子可发生下列放射性变化，生成的x是与钫Fr同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是( )。AX的氢氧化物是一种强碱 B.X的碳酸正盐不溶于水C.X的原子核外有6个电子层 D.X的最高化合价为+2价12教学目标是指( )。A预期的教学效果 B教学目的 C培养目标 D预期的学习结果13.衡量化学学习任务是否完成和完成质量如何的决定性因素是( )。A教师的化学教学活动 B、学生的化学学习活动C、学校的化学教学资源 D学生的实际能力14.化学学习评价的根本目的是( )。A促进学生科学素养的主动、全面的发展B对学生化学基础知识和基本技能的掌握情况评价C对学生科学探究能力的发展情况作出评价D为学生的学习创造良好的心理环境15.化学学习活动的定向环节主要是( )。A明确所要解决的问题 B实施解决问题的方案C得出相应的结论， D对问题及解决问题的过程进行反思与评价16.化学课程的总目标是( )。A提高学生的科学素养B使学生掌握化学基础知识和基本技能C提高学生分析问题和解决问题的能力D培养学生运用化学解决实际问题的能力17下列不属于导人新课技能的构成程序的是( )。A集中注意 B激发兴趣 C明确目的 D进入课题18.根据实验在教学中的作用分类，可分为( )。演示实验 并进实验 学生实验 描述实验 实验习题 投影实验A B C D全部都是19.化学实验四方面基础中，哪一项是基础的基础?A知识基础 B技能基础 C方法基础 D观念基础20化学实验设计的首要原则是( )。A简约性原则 B安全性原则 C科学性原则 D绿色化原则二、简答题1以“盐类水解”为例，设计两个有效的课堂教学问题2 简要介绍提问技能的构成要素及在化学教学中需要注意的问题。三诊断题设Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NaB在标准状况下，Na个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数位2NaD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10Na上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选D。回答下列问题：1.本题正确答案为 ，解题思路为 。2.分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？四、案例分析题阅读下列材料：高中化学新课程由8个模块组成（见下图），模块之间既相互独立，反映学科内容的逻辑联系。每一模块都有明确的教学目标，并围绕某一方面特定内容，整合学生经验和相关内容，构成相对完整的学习单元。根据上述材料，回答下列问题：1. 从内容和功能上可以初步将选修模块大致分为哪几类？2. 高中化学心课程内容具有怎样的特点？3. 举几个高中化学新课程教学的特点。五教学设计题化学探究教学的一种模式为：提出问题猜想假设实验事实验证假设得出结论整合应用。需要探究的问题是：氯气与硫氧化性强弱的探究。试设计能体现上述模式过程的微型教案。（5分钟之内）化学学科知识与教学能力（中学）标准预测试卷（三）一、单项选择题1在防治禽流感疫情中大量使用的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍。下列有关氯胺()的说法一定不正确的是( )。A氯胺分子中各原子都达到8电子稳定结构B氯胺晶体属于分子晶体，氯化铵晶体属于离子晶体C氯胺水解产物最初为,和D氯胺的消毒原理与漂白粉相似2.0.1 mol.L-l的HCI与O.I mol.L-1的CH，COOH溶液相比较，下列说法不正确的是( )。A含H+的物质的量，盐酸大于醋酸B分别与锌反应，产生H，的物质的量不一定相等C分别与镁反应，反应速率盐酸大于醋酸D.H+的物质的量浓度，盐酸大于醋酸3下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：，则以下说法中不正确的是( )。A该装置一定是原电池Ba极上一定发生还原反应C.a.b可以是同种电极材料D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能4 .2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已升始追查合苏丹红色素的食品。苏丹红一号的结构简式如下图，下列有关苏丹红一号的说法正确的是( )。A苏丹红一号的摩尔质量为248B苏丹红一号极易溶于水C1 mol苏丹红一号可与1 mol Br2发生取代反应D食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用5.下列物质的不等于O的是( )。Fe(s) B.Ne(g) C.(g) D.C（金刚石）6下列有关化学研究的正确说法是( )。A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCL、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律7. 用右图表示的一些物质的从属关系中，不正确的是（）。XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物8.根据粗略估计，下列饱和溶液中银离子浓度最大的是（ ）9中国共产党第十七次全国代表大会把“以人为本、全面协调可持续发展的科学发展观”写入了党章，下列做法有悖于这一宗旨的是（ ）A.煤经过脱硫、气化或液化处理，既可使煤得到充分的利用又可减少对空气的污染B.关闭燃煤的小型发电厂，能够有效地节约能源，减少有害气体的排放C.大量使用农药，消灭虫害，增加粮食产量，以满足人们的需要D.控制石油和煤的开采，发展水电事业，开发新能源10.CO2应有四种基本振动形式，则它的红外光谱图应有（ ）个峰。A.1 B.2 C.3 D.411.pH=12的X、Y两种碱溶液各10ml,分别稀释至1000ml,其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B若10a12，则X、Y都是弱碱C.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VxVyD.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强12.下列化学课中，属于以巩固知识、技能为主的课是（ ）A.化学基础理论课 B.化学复习课 C.化学实验课 D.元素化合物知识课13.STS教育中，STS三个字母不包括哪一项（ ）A.科学 B.技术 C.社会 D.生活14.创设化学教学情境最丰富的情景素材是（ ）A.实物 B.化学实验 C.投影仪 D.模型15.教师应具备全面的能力结构，而教师的基本能力是（ ）A.教学能力 B.科学研究能力 C.组织管理能力 D.善于交往与人沟通的能力16.根据活动表现任务所受限制的程度不同，活动表现性任务可以分为（ ）A.两类 B.三类 C.教授新课 D.总结练习18.化学教学研究的起点环节是（ ）A.选定课题 B.查阅文献 C.研究设计 D.收集资料19.“看到CuSO4溶液，你想到什么”这一问题适用于（ ）。A.激发学生的认知冲突 B.探查学生的已有认识C.转变学生的迷失概念 D.丰富学生的认识思路20.学生化学成绩考核的方式方法有（ ）A.以教学大纲为标准，用发展的观点来考核学生成绩B.要提高成绩考核的客观性，认真及时做好成绩的分析工作C.考核有期中、学期或学年等考试D.经常性的考查、阶段性的平时测验考查和总结性的定期考试二、简答题1.作业设计是学生落实理解所学课题内容的必要部分，请以“分子”内容为例，设计两个反思作业题目。2. 谈谈教学过程中作业设计的功能和原则。三、诊断题把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bm。l烧碱并加热，刚好把NH，全部赶出。另一份需消耗，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )。上面是某学校化学测试中的一道题，回答下列问题：1 分析学生可能出现的解题错误。2本题正确答案为 ，解题思路为 四、案例分析题 课程标准是学科教学的纲领性文本。请根据普通高中化学课程标准（实验）回答下列问题：下面是高中化学课程标准中“内容标准”的节选：主题1认识化学学科内容标准活动与探究建议1.知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。2.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学的本质。3.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），与同学交流讨论。讨论：合成氨、药物合成、合成材料、环境保护等对提高人类生活质量的影响。结合本主题的学习，制作一期相关内容的展板，或举办一期专题报告会。根据以上材料回答下列问题：1上表中“活动与探究建议”一栏的设立与表述，既对教学实施有重要的指导意义，又在一定程度上体现了新课程的价值追求。请谈谈您对此的理解。2高中化学课程结构由若干模块构成，分为必修、选修两类。请说出各选修模块的名称。3高中化学课程标准中，用不同的行为动词来描述课程目标，目标分为认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标，对同一水平的学习要求用了多个行为动词进行描述。请您至少写出5个描述体验性学习目标的行为动词。（说明：体验性目标主要指“过程与方法”、“情感态度与价值观”维度的目标）。五。教学设计题 材料氧化还原反应（高中化学必修1）下面为某教师设计的教学课件： 一、氧化还原反应从化合价升降角度分析：有元素化舍价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征，可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。二、氧化剂和还原剂的概念1氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。2还膘剂是失去电子f或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。三、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂得电子被还原后的生成物。1 几个概念间的关系：四、氧化还原反应的表示方法1、氧化还原反应的表示方法双线桥2、氧化还原反应的表示方法单线桥法用一根线桥表示的电子转移的方向和数目根据以上材料，回答下列问题1、 简要说明下本节课的三维教学目标2、 说明本节课的教学主题。3、根据本节课内容，设计两个反思作业题目。标准预测试卷（一）专家一、单项选择题1、【答案】D。解析：A项物质的量不等于物质的质量；B项阿伏加德罗常数约为，C项摩尔质量有单位，其大小哼相对原子质量相等。2【答案】C。解析：A项，因为都是1元素质子数相同，核外电子数也一定相同；B项，中子数=质量数一质子数，所以应该分别是127-53=74，131-53=78;C项，同位素是指质子数相同，质量数不同的同一种元素，和互为同位素：D项，核素是指质量数相同，中子数也相同的同一种元素，因此和不是同一种核素。3【答案】B。解析：由图象可知时升高温度，平衡向逆反应方向移动，故该反应正反应方向为放热反应，：增大压强，平衡也向逆反应方向移动，故正反应是气体体积增大的反应。4【答案】D。解析：A项会形成有颜色的溴水，B项会形成三价铁离子，c项有漂白性的不是，本身，而是亚硫酸5【答寒】A。解析：B项中与、不能大量共存；c项中与不共存；D项中与不共存6【答案】C。解析：可以应用类推法研究物质的性质，但各种物质还有特性，需要同时考虑。A中，与能发生氧化还原反应，生成和NO；B中硫的氧化性小于；D中还原性：，Na与水反应，Na不能在水溶液中置换其他金属。7【答案】A。解析：B项丙烷分子量比丁烷小，故其沸点低；C项丙烷附近铂极为电池的负极：D项丙烷燃烧的热化学方程式中为液态。8【答案】D。解析：二氧化硅是原子晶体，不存在分子，A错；能用于制造晶体管和集成电路的是硅不是二氧化硅B错；硅酸是难溶于水的酸，实验室中用可溶性的硅酸盐与强酸反应制备。9【答案】A。解析：最大吸收波长是定值。lO【答案】B。解析：格氏试剂的水解反应，生成烷烃。11【答案】B。解析：双键的其中一个碳连有两个相同基团则无顺反异构。12【答案】C。解析：现代化学教学设计强调按照化学课程标准进行规划。13【答案】C。解析：在化学课程设计时，刑“任务”、“活动”和“情景”三者应整体设计、整体优化。14【答案】D。解析：依据化学教学不同层次的目的、要求和作用将化学教学设计分为课程教学设计、单元教学设计和课时教学设计15【答案】A。解析：化学课程目标是制定化掌教学目标的直接依据。16【答案】C。解析：实验的教学认识功能主要是为了检验化学假说、验证化学概念和理论，以便使学生获得正确的理性认识，17【答案】C。解析：根据学习活动的性质，可把化学学习（综合）方法分为两大类：接受性、再现性学刊方法和研究性、发现性学习方法。18【答案】A。解析：化学是以实验为基础的学科。19【答案】B。解析：行为是目标陈述中的最基本成分，也是不可缺少的成分。陈述行为的基本方法是使用一个动宾结构的短语，动词说明动作，宾语说明动作的对象。20【答案】D。解析：活动表现评价是化学新课程实施中最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法。二、简答题1、【答案要点】一般来说，金属性强的元素，金属活动性也强。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量，如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小： 因此钠比钙容易失去最外晨的一个电子，钠的金属性比钙强。但在“金属活动性顺序表”中，钙却排在钠的前面，即表示钙的金属活动性比钠强、请加以分析解释。2、【答案要点】化学教学提问的基本要求如下：（1）基于知识间的内在联系与教学目标设置问题；（2）基于所有学生的认知问题没置问题；(3)设置开放性问题；(4)清晰准确地表达问题；(5)留出刚间给学生；(6)设计促使所有学生参与的问答模式；(7)认真倾听学生的回答：(8)对学生的回答要有适当、科学的反馈。三诊断题1【答案】C。解题思路：A项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。B项中碳元素从零价升高到正二价被氧化了，需加入氧化剂。c项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂.D项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但反应中，既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。2误答原因：(l)误答A项，原因是不会判断元素的化合价。(2)误答B项，原因是思维混乱（或将关系记反了）。(3)误答D项，没有考虑到反应中，既是氧化剂又是还原剂。 、 四案例分析题1、【答案要点】化学研究中较为常见的方法有调查法、实验法和行动研究法。2、【答案要点】化学研究过程主要包括：(l)选题与设计环节。选择研究课题；查阅文献；提出假设；制定方案。(2) 实施阶段。收集资料，形成科学事实；分析事实或原有理论，形成新理论。(3) 总结与评价阶段。撰写研究报告或学术沦文；鉴定和评价研究成果。3、【答案要点】化学教学研究的意义的意义主要有：(1)化学教学研究列教师业发展起着重要作用；(2)化学教学研究是提高化学课程实施质量的有效途径；(3)化学教学研究有助于解决化学教学实践问题。五教学设计题1【答案要点】这节课的教学目标：（1）使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。 (2)通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究活动，帮助学生了解影响化学反应速率的因素。（3）激励学生把所学的化学反应速率知识应用于生活中，能够对与化学反应速率有关的社会和生活问题做出合理的解释。2、【答案要点】这节课的教学重点为：探究温度、催化剂对化学反应速率的影响。3【答案要点】标准预测试卷（二）专家详解一、单项选择题1、【答案】B。解析：液态甲烷，说明温度很低。2、【答案】B。中的液氯的液态的氯气，属于单质；中的水玻璃是硅酸钠的水溶液；中的碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，牛奶属于乳浊液，漂粉精是漂白粉，是次氯酸钙和氯化钙的混合物；中的碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，牛奶属于乳浊液，漂粉精是漂白粉，是次氯酸钙和氯化钙的混合物；中是钠的过氧化物。3、【答案】B。解析：液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质；干冰溶于水生成碳酸，化学键被破坏，能导电，但干冰是非电解质；蔗糖是非电解质，且其水溶液不导电；硫酸钡是电解质，且不溶于水。4、【答案】D。解析：由得，那么硫的总物质的量，故而该硫分子的相对分子质量为，所以该硫分子中含有硫的个数为。5、【答案】A。解析：，首先发生第一个反应，的与的反应生成，此时还剩，与的发生第二个反应生成的，则溶液中，则浓度值为。6、【答案】B。解析：此时滴定的是钙镁总量。三乙醇胺只是掩蔽铁铝离子。7、【答案】A。解析：放热反应，升高温度，平衡左移，如果减小体积增大压强，Z浓度会增加。充入新物质，会增加总的物质的量，所以未被增加的物质积分数会降低。8、【答案】D。解析：只有D符合休克尔的4n+2规则。9、【答案】A。解析：该反应是一个正反应且总体积减小的反应，C向显然不符合题意。，从反应开始发生直到平衡，混合气体的总质量不变，的转化率逐渐增大，混合气体的总物质的量和总体积都逐渐减小，即混合气体的平均摩尔质量和混合气体的密度都增大，且温度越高这三个量都越小。但D不可能初始值为0，故只有A符合要求。10、【答案】B。解析：高温下生铁中的杂质碳的一部分与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低含碳量。11、【答案】C.解析：的位置在第7周期第族，应有7个电子层，它的最高正价为+2价，它的金属性比Ba还强，其碳酸盐与、相似，不溶于水，据此分析，A、B、D选项均正确，只有C选项错误。12、【答案】A。解析：教学目标是指教学活动实施的方向和预期达成的结果。13、【答案】B。解析：学生的化学学习活动是衡量化学学习任务是否完成和完成质量如何的决定性因素。14、【答案】A。解析：化学学习评价的根本目的是促进学生科学素养的主动、全面的发展。15、【答案】A。解析：化学学习活动的定向环节，主要是明确所要解决的问题。16、【答案】A。解析：化学课程的总目标是提高学生的科学素养。17、【答案】B。解析：导入新课技能的构成程序是集中注意、引起兴趣、明确目的、进入课题。18、【答案】B。解析：根据实验在教学中的作用分类，可分为实验的形式有演示实验，并进实验，学生实验、实验习题。19、【答案】D。解析：观念基础是化学实验四方面基础中基础的基础。20、【答案】C。解析：科学性原则是化学实验设计的首要原则。二、解答题1、【答案要点】（1）盐溶解与水中，所形成的水溶液是否显中性？（2）预测、溶液的酸碱性。2、【答案要点】（1）提问技能的构成要素：设问引入诱发作答解答评核（2）需要注意的问题：提问应有针对性；问题难易程度的适当性；注意问题的提问方式。三、诊断题1、【答案】AC。解题思路：在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论是一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应。而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是。A项正确。在标准状况下并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子、其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的的体积不是22.4L。B项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）。因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1mol生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为（不管是标况还是常压）。C正确。氢原子核外有 7个电子，氮气分子核外有14个电子，则1mol含有的核外电子数就是。D项不正确。2、错误分析：本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。四、案例分析题1、【答案要点】从内容和功能上可以初步将选修模块大致分为与STS（科学、技术和社会）相联系的课程；与化学学科专门领域的发展相联系的课程；与化学实验有关的课程，即实验化学。Fe2、【答案要点】高中化学新课程内容具有：课程构成内容的模块化和主体性；课程内容构成的多元化和层次性；课程内容贴近生活、贴近社会、贴近自然。3、【答案要点】高中化学新课程课堂教学的特点有：（1）凸显模块教学特色，展现课程内容的变化；（2）在真实情境中进行核心化学知识的教学；（3）抓住核心内容进行整合教学；（4）为学生创设以探究为核心的多样化活动；（5）相同教学内容主题在不同学习阶段具有不同的水平要求。五、教学设计题【答案要点】要求按模式的结构设计。参考案例：提出问题：从前面的学习我们知道S和都是比较活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性，那么他们之间的氧化性强弱的关系如何呢？猜想与假设：从他们的原子结构看，他们都属于同一周期的元素，氯的原子半径小于硫，氯束缚电子的能力比硫强。而氯化性是原子得电子的能力，故得电子的能力为：氯大于硫，因而可推测他们单质氧化性的强瑞弱为：。实验验证：（1）组织引导学生设计验证的实验方案：依据氧化性强弱不同。Fe+S可通过反应后检验产物成分判断。（2）学生进行实验验证产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明S把铁氧化为+2价。产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明把铁氧化为+3价。得出结论：组织学生汇报实验结果，得出结