物质的量知识点小结.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -物质的量学问点小结有关概念：1、物质的量（n） 物质的量是国际单位制中七个基本物理量 之一。用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。 摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol 。“物质的量 ”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl 2 可以说含1molCa 2+， 2molCl

2、 -或 3mol 阴阳离子，或含54mol 质子， 54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，假如说“1mol氢”就违反了使用准就，由于氢是 元素名称， 不是微粒名称， 也不是微粒的符号或化学式。使用摩尔时必需指明物质微 粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2阿伏加德罗常数（NA ）： 定义值（标准） ：以 0.012kg（即 12 克）碳 -12 原子的数目为标准。 1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。近似值（测定值） ：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 1023，单位是 mol -1 ，用符号NA 表示。3摩尔质量（M ）：定义： 1mol

3、某微粒的质量定义公式：，摩尔质量的单位：克/摩。数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分 子量或化学式式量。留意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4气体摩尔体积（V m） 定义：在标准状况下（0， 101kPa 时），1 摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。定义公式为：数值：气体的摩尔体积约为22.4 升 /摩（ L/mol ）。留意：对于气体摩尔体积，在使用时肯定留意如下几个方面：一个条件 （标准状况，符号SPT），一个对象 （只限于气体， 不管是纯洁气体仍是混合气体都可），两个数据 （ “1摩 ”、“约22.4 升”）。如“1mol 氧气为 22

4、.4 升”、“标准状况下1 摩水的体积约为22.4 升”、“标准状况下NO 2 的体积约为22.4 升”都是不正确的。懂得：我们可以认为22.4 升/摩是特定温度和压强（0， 101kPa）下的气体摩尔体积。当 温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273， 101kPa时，气体的摩尔体积为44.8 升/ 摩。5阿伏加德罗定律打算物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、 微粒间的距离三者打算。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离。同温同压下气体分子间距离基本相等， 故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目

5、的分子。反之也成立。阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。6阿伏加德罗定律的有关推论：（其中 V、n 、p、 M 分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -同温同压下：。同温同体积：。7标准

6、状况下气体密度的运算依据中学所学学问，密度=质量 体积，下面我们取标准状况下1mol 某气体，就该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下运算公式：标况下气体的密度（gL -1 ）=气体的摩尔质量（gmol -1）标况下气体的摩尔体积（Lmol -1 ）。8物质的量浓度浓度是指肯定温度、压强下，肯定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中 溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。定义： 物质的量浓度是以单位体积（ 1 升） 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。定义公式为：单位：常用mol/L留意： 溶液体积的运算及单位9溶液的

7、物质的量浓度与溶液中溶质质量分数及溶液密度 （ gcm-3 ）之间的关系：10.易混淆的概念辨析物质的量与摩尔：“物质的量 ”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔是物质的量的单位。摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为gmol。相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。 摩尔质量与其相对原子质量或相 对分子质量数值相同。 1质量与摩尔质量：质量是SI 制中 7 个基本物理量之一，其单位是kg。摩尔质量是1 摩尔物质的质量，其单位是gmol。二者可通过物质的量建立联系。二、物质的量的有关运算1、关于物质的量浓

8、度的运算。运算时运用的基本公式是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：溶质的质量分数物质的量浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。可编辑资料 -

9、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结表达式特点溶液的质量相同， 溶质的质量 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有分数也相同的任何溶液里，含 溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。实例某溶液的浓度为10，指在 某溶液物质的量浓度为10mol/L ，指在 1L 溶液中， 含有溶100g 溶液中，含有溶质10g。质 10mol 。换算关系3 、 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 稀 释 计 算 。 浓 、 稀 溶 液 运 算 的 基 本 公 式 是 ：4.以物质的量为核心的换算关系（ 1）NA 、M、V m 、C四个定义式的含义及相互换算关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（2）与物质的量有关的物理量学问总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载