初中化学复分解反应的基础改.docx

《初中化学复分解反应的基础改.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学复分解反应的基础改.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、区分酸碱盐和可溶物质学习必备欢迎下载复分解反应的基础练习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结基本概念： 1. 酸：离子 + 离子形成的化合物2. 碱：离子 + 离子形成的化合物3. 盐：离子 + 离子形成的化合物【练习】 1. 现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式： 各举二例）（1）非金属氧化物。（2）金属氧化物。（3）酸。（4）碱。（5）盐。2. 写出以下物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（） 消石灰（）

2、硫酸铜（）高锰酸钾（） 氨水（）硫酸（）碳酸（） 食盐（）小苏打（）硫酸钠（）中学常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水： CaCO3（白）、BaCO3（白）、MgOH2（白）、CuOH2（蓝）、FeOH3 （红褐）【练习】 3. 熟识物质的溶解性，说出以下物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（） 硫酸钡（）硫酸铜（） 氯化银（） 碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特点定义：两种化合物相互，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CD【练习】 4. 写出以下反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰

3、水变浑浊。（2）用盐酸除铁锈。（3）试验室制取二氧化碳。（4）碳酸钠与石灰水反应。（5）氢氧化铜与稀硫酸反应。（6）食盐水与硝酸银溶液反应。 其中的复分解反应有。三、复分解反应发生条件生成物的条件：生成物中有、或。反应物的条件：反应物没有酸要求两种反应物都，假如有酸参与要求另一种反应物要可溶于。【练习】 5. 判定以下反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4 +BaCl2 =HCl+AgNO3=Na2CO3+CaOH2 =HCl+NaN3O= MgCl2+KNO3 =HCl+NaOH= NaOH+CuS4=OHCl+Na2CO3= HCl+Na2SO4 = NaOH+CaC3O=可编辑

4、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载FeOH3 +CuSO4 =FeOH 3 +HCl=6. 现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.4 个B.5个C.6个D.7个7、以下各组物质间不能反应的是（）A、HCl + AgNO3B、H2SO4 + NaOHC 、CaO

5、H2 + Na 2CO3 D 、NaCl + KNO38、以下各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、 碳酸钙和稀盐酸B 、氧化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸 9、以下各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2 KNO3MgSO4B、NaOHKNO3H 2 SO4C、BaCl2Na2 SO4K 2 CO3D、AgNO3ZnCl 2HNO310、以下各组物质混合后能反应但不产愤怒体和沉淀的是（）A、 纯碱和稀盐酸B、氯化铁和苛性钠C、生石灰和稀盐酸D 、硫酸锌和氯化钡11、以下各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）A、BaCl2Na 2CO3HClB、

6、BaCl2H2 SO4HNO 3C、AgNO3HClHNO3D、BaNO3 2 Na 2CO3 H 2SO412、以下物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B 、CuSO4 + BaOH 2 C、Na2CO3 + BaOH2D、FeCl3 + NaOH13、以下物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）A、BaOH2 + CuSO4B、CaOH2 + Na 2 CO3C、AgNO3 + NaCl D 、NaOH + FeCl314、以下各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A、FeCl3 KOH HClB、Na2CO3CaCl

7、2 HCl C、AgNO3HNO3HClD、CuSO4FeNaCl15、请你完成以下方程式：（1）CuO+=2HO+（2HNO3 +=NaNO3+（3Na2CO3 +=NaOH+（ 4K2CO3 +=KCl+四、复分解反应的应用物质或离子共存 ：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。留意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：题目中隐含 pH7 时，有离子。 pH7 时，有离子。【练习】 1. 以下物质能共存的是（）A NaCl AgNO3 B HCl Na2CO3、C CaCl2 Na2CO3 D KClMgSO42. 以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是+-+2+2-2-可编

8、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.A g 、NO3 、Na、ClB.Ba、H 、CO3、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.Cl - 、NO- 、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH- 、SO2-343. 以下各组物质间可以共存的是（）。 A.NaOHCuSO4 HClB. NaClHClKOH C.AgNO3KClNaNO3D.KNO 3 NaClHCl4. 在溶液中，能共存的是（）A.B aCl2NaNO 3HClB.BaCl2Na2SO4HNO 3C.CuSO4NaClKNO3D.BaNO 3 2Na 2 CO3 K 2 SO45. 以下各组

9、物质能共存于无色溶液中的是A. Na 2CO3 、KCl、H2SO4B. CuSO4、NaCl、KNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载C. NaOH、KNO3、NaClD. BaOH2 、NH4 2SO4、NaNO3复分解反应的基础练习五、区分酸碱盐和可溶物质基本概念： 1. 酸： 氢离子+ 酸根离子形成的化合物2. 碱：

10、 金属离子+ 氢氧根 离子形成的化合物3. 盐： 金属离子+ 酸根离子形成的化合物【练习】 1. 现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式： 各举二例）（1）非金属氧化物 SO2、SO3 、CO2、CO、H2 O、H2O2。（2）金属氧化物 CuO、Na2O。（3）酸H2SO4、H2SO3、H2CO3。（4）碱Cu（OH）2 、NaOH。（5）盐Na2SO4 、Na2 SO3Na2 CO3NaHCO3、CuSO4。2. 写出以下物质的化学式，并注明物质的类别纯碱Na2 CO3（ 盐 ）苛性钠 NaOH（碱）盐酸HCl（酸）消石灰 Cu（OH） 2（碱）硫酸铜 CuSO4 （盐）高

11、锰酸钾 KMnO4（盐）氨水NH3H2O（碱）硫酸 H2SO4（酸）碳酸 H2CO3（酸）食盐NaCl（ 盐）小苏打 NaHC3O（盐）硫酸钠 Na2SO4（盐）中学常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水： CaCO3（白）、BaCO3（白）、MgOH2（白）、CuOH2（蓝）、FeOH3 （红褐）【练习】 3. 熟识物质的溶解性，说出以下物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠溶（白）氢氧化铜不溶（蓝）氢氧化铁不溶（红褐） 氢氧化镁不溶（白）氢氧化钡溶（白）氢氧化钾溶（白） 硫酸钡不溶（白）硫酸铜溶（白） 氯化银不溶（白） 碳酸钡不溶（白）硝酸镁溶（白） 硝 酸 铜

12、 溶 （ 白 ）六、复分解反应特点定义：两种化合物相互 交换成分 ，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CDAD+CB【练习】 4. 写出以下反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊CO2+CaOH 2=CaCO 3+H 2O。（2）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O。（3）试验室制取二氧化碳 CaCO 32HCl=CaCl 2 H2OCO 2 。（4）碳酸钠与石灰水反应 Na2 CO3 CaOH2= CaCO 3+2NaOH。（5）氢氧化铜与稀硫酸反应CuOH2 H2SO4= CuSO4 2H2O。（6）食盐水与硝酸银溶液反应NaCl AgNO3= AgC

13、l NaNO3。其中的复分解反应有 （2）（ 3）（4）（5）（ 6）。七、复分解反应发生条件生成物的条件：生成物中有沉淀、水或气体 。 反应物的条件：反应物没有酸要求两种反应物都可溶于水 ，假如有酸参与要求另一种反应物要可溶于酸 。【练习】 5. 判定以下反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HClHCl +AgNO3 =AgCl HNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

14、总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载Na2CO3+CaOH2 = CaCO3 +2NaOHHCl+NaNO3=不反应MgCl2+KNO3 =不反应 HCl+NaOHN=aCl+ H 2O2NaOH+CuS4=OCuOH2 + Na2SO42HCl+Na2CO3= 2 NaCl H2OCO2HCl+Na2SO4 = 不反应 NaOH+CaC3=O不反应FeOH3 +CuSO4 =不反应FeOH3 +3HCl= FeCl3 3H2O6. 现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（

15、B）A.4 个B.5个C.6个D.7个 7、以下各组物质间不能反应的是（D）A、HCl + AgNO3B、H2SO4 + NaOHC 、CaOH2 + Na 2CO3 D 、NaCl + KNO38、以下各组物质间，不能发生复分解反应的是（C） B、 碳酸钙和稀盐酸B 、氧化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸 9、以下各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（A）A、ZnCl2 KNO3MgSO4B、NaOHKNO3H 2 SO4C、BaCl2Na2 SO4K 2 CO3D、AgNO3ZnCl 2HNO310、以下各组物质混合后能反应但不产愤怒体和沉淀的是（C） B、 纯碱和稀盐酸B

16、、氯化铁和苛性钠C、生石灰和稀盐酸D 、硫酸锌和氯化钡 11、以下各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（A） A、BaCl2Na 2CO3HClB、BaCl2H2 SO4HNO 3 C、AgNO3HClHNO3D、BaNO3 2Na 2CO3H 2SO412、以下物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后， 沉淀部分溶解的是 （ B）A、NaCl + AgNO3 B 、CuSO4 + BaOH 2 C、Na2CO3 + BaOH2D、FeCl3 + NaOH13、以下物质发生反应时生成物都是沉淀的是（A）A、BaOH2 + CuSO4B、CaOH2 + Na 2 CO3C、AgN

17、O3 + NaCl D 、NaOH + FeCl314、以下各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（B） A、FeCl3 KOH HClB、Na2CO3CaCl 2 HCl C、AgNO3HNO3HClD、CuSO4FeNaCl15、请你完成以下方程式：（1）CuO+H2SO4=H2O+CuSO4（ 2HNO3+ NaOH=NaNO3+ H2O（3Na2CO3 + CaOH 2= 2 NaOH+CaCO 3 （4K2CO3+ CaCl 2=2KCl+ CaCO 3八、复分解反应的应用物质或离子共存 ：凡是能结合生成 沉淀、水或气体的都不能在溶液中共存。留意，有时题目中隐含“无色”条件时，需

18、要排除有色离子：题目中隐含 pH7 时，有 H+离子。 pH 7 时，有 OH- 离子。【练习】 1. 以下物质能共存的是（D）A NaCl AgNO3 B HCl Na2CO3、C CaCl2 Na2 CO3DKClMgSO42. 以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是 C A.Ag+、NO- 、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO2- 、SO2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3-2+2+342+3+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.Cl、NO3 、Ca 、MgD.Cu、Fe 、OH、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 以下各

19、组物质间可以共存的是（D）。 A.NaOHCuSO4 HClB. NaClHClKOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载C.AgNO3KClNaNO3D.KNO 3NaClHCl4. 在 pH=11的溶液中，能共存的是（无 ）A.BaCl2NaNO 3HClB.BaCl2Na2SO4HNO 3C.CuSO4NaClKNO3D.BaNO 3 2Na 2 CO3 K 2 SO45. 以下各组物质能共存于无色溶液中的是C A. Na 2CO3 、KCl、H2SO4B. CuSO4、NaCl、KNO3C. NaOH、KNO3、NaClD. BaOH2 、NH4 2SO4、NaNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载