2022年江苏徐州睢宁县菁华高级中学年高中化学专题二第三单元原电池原理的重要应用四步教学法教案苏教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习 江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学 2022年高中化学 专题二第三单元 原电池原理地重要应用四步教学法教案苏教版必修 2 年级高一化学批阅（备课组长）批阅新授课（学科校组别长）主备人使用人授课时间课题苏教版化学必修二专题二第三单元原电池原理地重要应用课型课标1.利用原电池原懂得决生活现象2.钢铁腐蚀原理分析要求3.钢铁腐蚀电极反应式书写学问与才能通过原电池工作原理,明白钢铁腐蚀地原理教学目标教学 重点教学 难点教学 方法过程与方法通过钢铁腐蚀地原理,明白原电池工作原理及应用,加深同学理论联 系实际地思维 . 情感、态度与

2、价值通过对生活现象地地分析懂得,加深对原电池地懂得,培养同学理论观联系实际地思维,提高其化学学习爱好钢铁腐蚀原理分析钢铁腐蚀电极反应式书写分析探究法教学程序设计教环节一明标自学学过过程设计二次备课复习回忆程 及 方什么叫原电池？原电池化学原理是什么？原电池地正负极地规定与反应类型原电池形成条件 法 今日我们来学习原电池在生活中地应用,钢铁锈蚀 自学指导 1 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习阅读课文 P41 资料卡 合作探究 探究：铁片 上滴一滴滴有酚酞地氯化钠溶液 现象：液滴四周呈

3、红色 铁片上显现锈斑合作释疑 组成： Fe C 溶液：电解质溶液 负极： Fe 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极： C O2+2H 2O+4e- =4OH- 总反应： 2Fe +O 2+2H 2O=2FeOH 2 4FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 3教学 2FeOH 3 = Fe2O3+3H 2OFe2O3是 铁锈地主要成分环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以依据次序先后进行,也可以依据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课过程 1、钢铁锈蚀原理和上述试验原理相同 2、钢铁锈蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀其中以电化腐蚀为主,经常同时及发生 .电化腐蚀分为吸氧腐蚀

4、和析氢腐蚀- 酸性环境方吸氧腐蚀条件 - 中性或弱酸性环境,析氢腐蚀条件均为铁失电子被氧化而腐蚀法金属防腐止措施通常有：掩盖爱护层、电化学防护、制成合金二次备课环节四当堂检测1 把 a 、b、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以教学 过程 及 方法组成原电池,a 、b 相连时, a 为负极； c、d 相连时,电流由d 流向C；a、c 相连时, C 极上产生大量气泡；b、d 相连时, d 极上发生氧化反应；这四种金属地活泼性由强到弱地次序为- A、a 、b、c、d B、a 、c、d、 b C、c、a 、b、d D、 b、d、c、 a 2 试验室用锌与稀硫酸反应制备氢气,为了提

5、高氢气生成速率,可以使用含金属杂质地粗锌或者在硫酸溶液中加入少量硫酸铜溶液 .试分析上2 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习述方法能加快氢气生成速率地缘由 池地总反应式,写出正、负极地电极反应式和原电3 写出酸性条件下钢铁发生锈蚀地电极反应式及反应地离子方程式课堂小结1、钢铁腐蚀地原理是什么.钢铁腐蚀地化学方程式怎么书2、原电池地设计1、以下现象与电化学腐蚀无关地是- D A、黄铜 铜锌合金 制作铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯 几乎是纯铁 简单生锈 C、铁质器件附有铜质配件,在接

6、触处易生铁锈 D、银质奖牌在空气中久置后表面变暗 2、埋在地下地铸铁输油管道,是以下各种情形下被腐蚀过程速率最慢地是 C A、在含铁元素较多地酸性土壤中,B、在潮湿疏松地碱性土壤中 C、在干燥致密不透气地土壤中 D、在含碳粒较多,潮消极透气地中性土壤中 3、以下表达中正确- A C A、锌跟稀硫酸反应制取氢气,加少量硫酸铜溶液能加快反应速率课后 作业B、镀层破旧后白铁镀锌地铁 比马口铁 镀锡地铁 更易腐蚀C、钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁D、电化学腐蚀中作为正极地金属材料更易被腐蚀4、一个原电池总反应地离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 该原电池材料及电解质可能是 - D 正极A B C

7、D Zn Cu Zn Fe 负极Cu Zn Zn Zn 电解质溶液CuCl 2H2SO4CuSO4CuCl 25、以下反应不行能设计成原电池地是- D A 、Fe+2H+ =Fe2+ +H 2 B、2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+C、2H2 +O2 = 2H 2O D 、H+ +OH- = H 2O 6、利用橙子或葡萄等水果、铁钉、铜丝、灵敏检流计制作一个水果电池 . 也可用舌尖感觉电流 7、金属 A 不纯,混有金属 C,发生锈蚀时,A 先腐蚀； A 与金属 B 组成原电池时,A 为电池地正极 .A、B、C 三种金属地活动性次序为- C A、ACB B 、ABC C 、BAC D 、BC

8、A 3 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习8、以下各变化中属于原电池反应地是- BD A、在空气中金属铝表面快速氧化形成爱护膜 B、白铁 镀锌 表面有破旧时,也能阻挡铁被氧化 C、红热地铁丝与水接触表面形成黑色地爱护层 D、铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液可使反应 加快 9、把一小块镁铝合金放入 6mol/lNaOH 溶液中,可以形成原电池,可以形成微型电池,就该电池负极地电极反应为- B A、Mg -2e- = Mg2+ B 、2Al+8OH - -6e- =2AlO 2-+4H 2O C、4OH-4e- = 2H 2O + O 2 D、 2H2O +2e- =2OH -+H 2板书二、原电池原理地重要应用钢铁锈蚀设1、钢铁锈蚀原理2、原电池地设计计课后反思4 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页