2022年江苏高考化学试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年一般高校招生统一考试江苏卷化学试卷 可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 挑选题单项挑选题：此题包括7 小题,每道题2 分,共计 14 分；每道题只有一个 选项符合题意；1、化学 与能源开发、环境爱护、资源利用等亲密相关；以下说法正确选项 A为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料 清洁利用,就无需开发新能源 D垃

2、圾是放错地方的资源,应分类回收利用 2、谁是最珍贵的资源之一；以下表述正确选项AH O 的电子式为B4时,纯水 的 pH 716 CD 2 O 中,质量数之和是质子数之和的两倍D 273 K、101 kPa,水分之间的平均距离 3以下离子方程式表达正确选项A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠吸取二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：4以下有关物质的性质或应用的说法不正确选项 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设N A为阿伏伽德罗常数的值,以下表达正

3、确选项1 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - A常温下,1 0.1 molL1的NH NO 溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol 羟基中电子数为10NA中,每生成3 mol2I 转移的电子数为6NAC在反应D常温常压下,22.4L 乙烯中 CH 键数为 4NA6、常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中：的溶液中：的溶液中：B由水电离的CD的 溶液中：7、以下有关试验原理或操作正确选项A.挑选合适的试剂,用图1 所示装置可分别制取少量CO 、NO和O2B制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢

4、加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图 2）,向漏斗中加适量水,搅拌并虑干D用广泛 pH 试纸测得 溶液的 pH=5.2不定项挑选题：此题包括 7 小题,每道题 4 分,共计 28 分；每道题有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题的 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分；8、以下说法不正确选项A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B常温下,反应 不能自发进行,就该反应的C肯定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D 相同条件下,溶液中的 的氧化性依次减弱9

5、阿魏酸在食品、医药等方面有如广泛用途；一种合成阿魏酸的反应可表示为2 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 下 列 说 法 正 确的是A. 可用酸性 KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素、阿魏酸均可与 Na CO 、 NaOH 溶液反应C. 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体,分子中有4 种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2 种10. 以下试验操作与预期试验目的或所得试验结论一样的是选项试验操作试验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸

6、,产生能使澄清石灰水变浑浊的无说明该钾盐是K CO 2 3色无味气体B 向 含 有 少 量FeCl3的MgCl2溶 液 中 加 入 足 量除 去MgCl2溶 液 中 少 量C Mg OH2粉末,搅拌一段时间后过滤FeCl 3常温下,向饱和Na CO 溶液中加少量BaSO 粉说明常温下Ksp BaCO 3D 末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生Ksp BaSO 4C H OH 与浓硫酸170共热,制得的气体通人检验制得气体是否为乙烯酸性KMnO 溶液11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图；以下说法正确选项 A. 该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B. 装置 Y中负极的电极反应

7、式为： C. 装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,3 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 并能实现化学能与电能间的完全转化12. 常温下,用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10000molL1CH COOH 溶液滴定曲线如右图；以下说法正确选项A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能显现：13. 已知 A、 B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素,其中元素

8、A、 E的单质在常温下呈气态,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金 是日常生活中常用的金属材料；以下说法正确选项 A. 元素 A、 B 组成的化合物常温下肯定呈气态 B. 肯定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D. 化台物 AE与 CE古有相同类型的化学键14.在温度、容积相同的3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平稳时的有关数据如下（已知N2 3H22NH3 g H=-92.4kJ mol-1）以下说法正确选项

9、A. 2c 1c B. ab92.4 C. 2p2p D. 1314 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 非挑选题15. （12 分）高纯MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料；试验室以MnO 为原料制备少量高纯MnCO 的操作步骤如下：（1）制备 MnSO 溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入肯定量 MnO 和水,搅拌,通入 SO 和 N 混合气体,反应 3h；停止通入 SO ,连续反应片刻,过滤（已知 MnO 2 H SO 3 MnSO 4 H O ）石灰乳参加反应的化学方程式为；反应过程中,为使SO 尽

10、可能转化完全,在通入SO 和N 比例肯定、不转变固液投料的条件下,可采取的合理措施有、；如试验中将 N 换成空气,测得反应液中Mn 2、SO 4 2 的浓度随反应时间 t 的浓度变化如右图；2 2导致溶液中 Mn、SO 4 浓度变化产生明显差异的缘由是；（ 2）制备高纯MnCO 固体：已知MnCO 难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,0 100 C 开头分解；Mn OH2开头沉淀时pH7.7；请补充由（1）时制得的MnSO 制备高纯MnCO 的操作步骤【试验中可选用的试剂：Ca OH2、NaHCO 、Na CO 、C H OH 】；BaCO 、BaSiO 、BaSO 、；低于0 100 C ；

11、16. （ 10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有HNO3700CBa FeO22等；某主要生产BaCl 、BaCO 、BaSO 的化工厂利用钡泥制取Ba NO 32,其部分工艺流程如下：5 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）酸溶后溶液中pH1,Ba NO 32与HNO 的反应化学方程式为；（2）酸溶时通常掌握反应温度不超过 70 C ,且不使用浓硝酸,0缘由是、；（3）该厂结合本厂实际,选用的 引起的溶液体积变化可忽视）；X 为（填化学式）；中和使溶液中（填离子符号）的浓度削减（中和（

12、4）上述流程中洗涤的目的是；17. （8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理；（1）方法中氨水吸取燃煤烟气中 SO 的化学反应为2NH3SO 2H ONH42SO 32 SO 4NH42SO 3SO 2H O 22NH HSO 4 3能提高燃煤烟气中SO 去除率的措施有 （填字母）；A增大氨水浓度 B.上升反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO转化为 3采纳方法脱硫,并不需要先出去燃煤烟气中大量的（2）方法重要发生了以下反应：CO ,缘由是 （用离子方程式表示）；2 CO SO g S g 2 CO 2 H8.0 Jmol12 H2 SO g 2 S g 2 H

13、 O g 2 H90.4 Jmol12 CO g O 2 2 CO 2 H566.0 Jmol12 H2 O 2 2H O g H483.6 Jmol16 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - S g 与O 2 g 反应生成SO g 的热化学方程式为 ；（3）方法中用惰性电极电解NaHSO 溶液的装置如右图所示；阳极区放出的气体的成分为 ；（填化学式）18.（12 分）正极材料为 LiCoO 的锂离子电池被广泛用作便携式电源；但钴的资源匮乏限制了其进一步发展；（1）橄榄石型LiFePO 是一种潜在的锂离子电池

14、正极材料,它可以通过 4NH4 SO 42、H PO 3 4与 LiOH 溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80真空干燥、高温成型而值得；共沉淀反应投料时,不将NH4 SO 42和 LiOH 溶液直接混合的缘由是 ；共沉淀反应的化学方程式为 ；高温成型前,常向LiFePO 中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO 的导电性能外,仍能 ；（ 2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有LiCoO 及少量 2AI、Fe 等）可通过以下试验方法回收钴、锂；在上述溶解过程中,2 S O 2 3,LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为 ；2 CO OH 2 在空气中加热时,固体残留率随温

15、度的变化如右图所示；已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全 脱水,就 1000时,剩余故土成分为 ；（填化学式）；在 350400范畴内,剩余故土成分为 ；（填化学式）；7 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19. 14 分阿立哌唑 A是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物 线合成得到；线路一：线路二： 1E 的结构简式为 ； 2由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是 ；B、C、 D 在有机溶剂中通过以下两条路 3合成 F 时仍可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G,G 的结构简式为 ； 4H

16、 属于 氨基酸,与 B 的水解产物互为同分异构体；H 能与 FeCl 溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有 2 种；写出两种满意上述条件的 H 的结构简式： ； 5已知：,写出由 C制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）；合成路线流程图示例如下：20（10 分）以水氯镁石主要成分为MgCl26H O 为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：H O 2NH3NH 、NH HCO3滤液碱式水氯溶 解预氨化沉淀镁热水解过滤镁石碳酸镁 l 预 氨 化 过 程 中 有MgOH 2沉 淀 生 成 , 已 知 常 温 下MgOH2 的, 如 溶 液 中8 / 13 名师归纳总结 - - - - - -

17、 -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - ,就溶液中 ； 2上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 ； 3高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO ；取碱式碳酸镁 4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体 2.00g 和标准状况下 CO 0.896L,通过运算确定碱式碳酸镁的化学式； 4如热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO ,就产品中镁的质量分数 （填“ 上升” 、“ 降低” 或“ 不变” ）；2112 分 此题包括 A、 B 两小题,分别对应于“ 物质结构与性质” 和“ 试验化学” 两个选修模块的内 容；请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答

18、；如两题都做,就按 A 题评分；A乙炔是 有机合成工业的一种原料；工业上曾用CaC 与水反应生成乙炔；1CaC 中2 C 2与2 O 2互为等电子体,2 O 2的电子式可表示为；1mol 2 O 2中含有的键数目为 ；2将乙炔通入Cu NH3 Cl 溶液生成Cu C ,红棕色沉淀； Cu基态核外电子排布式为 ；3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈；丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同始终线上的原子数目最多为 ；4 CaC 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相像（如右图所示）,但 CaC 晶体中含有的中哑铃形 C 2 2 的存在,使晶胞沿一个方向拉长；CaC 晶 体中 1 个 2 Ca 2 四

19、周距离最近的 C 2 2 数目为；B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备；一种新的制备对硝基甲苯的试验方法是：以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4 为催化剂（可循环使用）,在溶剂中,加入乙酸酐（有脱水作用）,45 反应1h ；反应终止后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分别提纯得到对硝基甲苯；l上述试验中过滤的目的是 ；2 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层（填“ 上” 或9 / 13 下” ）；放液时,如发觉液体流不下名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选

20、学习资料 - - - - - - - - - 来,其可能缘由除分液漏斗活塞堵塞外,仍有 ；3 以下给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的试验结果；催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数% 总产率（ %）浓 H2SO4n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯98.0 1.0 35.6 60.2 4.2 NaHSO41.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催

21、化剂与甲苯的正确物质的量之比为由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是 ；名师归纳总结 与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4 催化甲苯硝化的优点有_ 、 ；第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页