2022年新高中化学第二章化学反应速率和化学平衡--化学平衡b测试新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 新高中化学其次章化学反应速率和化学平稳2-3-3 化学平稳 b测试新人教版选修 4 化学平稳 b 化学平稳常数基础中档稍难1、2、4 7、9 等效平稳5 6、12 综合提升3 8、10、11 1.2022 淄博高二检测 以下说法中正确的选项是 A从平稳常数的大小可以推断任意反应进行的程度B对同一反应,K 值越大,反应物的转化率越大CK值越大,反应物的转化率越小D温度越高, K 值越大解析：平稳常数是指当可逆反应到达平稳状态时,生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值, A错误；平稳常数越大,说明平稳体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的

2、程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大,故B正确, C错误；化学平衡常数与温度有关,温度上升,K 值可能变大,也可能变小,D错误；答案： B 2在肯定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和 1 mol H2O 发生反应：COgH2OgCO 2g H2g ,到达平稳时测得nH2 为 0.5 mol,以下说法不正确的选项是 A在该温度下平稳常数K 1 B平稳常数与反应温度无关 CCO的转化率为 50% D其他条件不变,转变压强平稳不移动解析：COgH2OgCO2g H2g 起始 mol 1 1 0 0 转化 mol 0.5 0.5 0.5 平稳 mol 0.5 0.5 0.5 由反应

3、方程式及以上数据判定可得,A、C、D 项均正确；平稳常数与反应温度有关,B项错；答案： B 32022 济南高二期中 温度为 t 时,在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气, 20 min 后,反应到达平稳, 此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 mol L1；涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：1 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2g I2g 2HIg 2H2g 2I 2g4HIg 1 min1以下说法正确的选项是 A反应速率用HI 表示时, vHI

4、0.008 mol LB两个化学方程式的意义相同,但其平稳常数表达式不同,不过运算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D其次个反应中,增大压强平稳向生成 HI 的方向移动解析：H2g I 2g 2HIg 初始浓度1 0.100 0.100 0 mol L平稳浓度1 0.020 0.020 mol L转化浓度1 0.080 0.080 mol L所以, vHI 0.160 mol L 1 20 min 0.008 mol L 1 min 1, A 正确； K 2 4c HI c HI 2c H2c I 264,而 Kc 2H2 c 2I 2K 64 2 4096,应选项 B 错；两个

5、化学方程式表示的是一个反应,反应到达平稳时,氢气的浓度相同,故其转化率相同,C错；两个反应相同,只是表达形式不同,压强的转变对平稳的移动没有影响,D错；答案： A 42022 太原高二联考 放热反应COgH2OgCO2g H2g 在温度T1时到达 T2时,反平稳, c1COc1H2O1.0 mol L1,其平稳常数为K1；上升反应体系的温度至应物的平稳浓度分别为c2CO和 c2H2O,平稳常数为K2,以下说法不正确的选项是 AK2和 K1的单位均为mol L1BK2K1Cc2CO c2H2O Dc1CO c2CO 解析： 此题主要考查了化学平稳常数、化学平稳的移动等,意在考查考生的懂得才能和应

6、用才能； Kc c CO COc cH2O H2,该反应中 K 的单位为 1,A 错误；该反应为放热反应,上升温度平稳向逆反应方向移动,K值减小,即 K2K1,B 错误；该反应是等物质的量的 CO和 H2Og 的反应,无论温度如何变化,都有cCO cH2O,C 正确；上升温度,平稳向逆反应方向移动,因此,c2COc1CO,D错误；答案： C 5肯定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag Bg3Cg Dg ,假2 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 设反应开头时充入2 mol A 和 1 mol B ,到达平

7、稳时C的浓度为 a mol L1；假设维护容器体积和温度不变,按以下四种配比作为起始物质,到达平稳后,C 的浓度仍为a mol L1的是 A4 mol A 2 mol B B2 mol A 1 mol B 3 mol C 1 mol D C3 mol C 1 mol D 1 mol B D3 mol C 1 mol D 解析： 对于一般可逆反应,在恒温恒容条件下,只转变起始加入的情形,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平稳式左右两边同一边物质的物质的量与原平稳相同,就二平稳等效；假设 2 mol A 和 1 mol B 能够完全反应,就应生成 3 mol C 1 mol D ,所以假如维持容

8、器体积和温度不变,开头时向容器中加入3 mol C 1 mol D ,到达平稳时,与原平稳是等效平稳,就C的浓度仍为a mol L1；正确答案为D；答案： D 62022 长春一中期中 在相同温度下,体积均为 1 L 的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应；平稳时有关数据如下 已知 2SO2g O2g 2SO3g H196.6 kJ mol1 ；容器 甲 乙 丙 丁2 mol SO21 mol 1 mol SO20.5 mol 2 mol SO22 mol 起始投料量 2 mol SO 3O2 O2 O2反应放出或吸取的a b c d热量 kJ 平稳时 cSO3 e

9、 f g hmol L1 以下关系正确的选项是 Aac；e g Ba2b；e2fCad；e h Dce解析： A 项,甲容器起始时反应向正反应方向进行,而丙容器起始时反应向逆反应方向进行,虽然最终是等效平稳,但ac196.6 ,故不正确； B 项,假设将甲容器扩大为原先的 2 倍,就达平稳时甲与乙容器的浓度相等,放出的热量是乙的2 倍,现将甲容器再复原为原先的体积,即加压,平稳向正反应方向移动,就放热又增多,故有a2b,同理有 e2f ,正确； C项,丁中的O2 可看作是在甲平稳后再充入1 mol O2,就平稳正向移动,放热增多,即有 a d,同时有eh,故不正确； D项,依据反应：2SO2O

10、22SO3 H196.6 kJ mol13 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - e a 解得 ae,由选项 A 解析可知, ac196.6 ,ec196.6 ,不正确；答案： B 72022 青岛二中高二期中 高炉炼铁过程中发生反应：1 3Fe2O3s COg 2 3FesCO2g ,已知该反应在不同温度下的平稳常数如下表,以下说法不正确的选项是 温度/ 1000 1150 1300 平稳常数 K H0 B1000 时,在固定体积的密闭容器中,某时刻测得上述体系中,CO、CO 2 的物质的 量分别为 0.5 mo

11、l 、1.8 mol ,此时反应向正反应方向进行 C其他条件不变,向平稳体系充入 CO2气体, K 值减小 D其他条件不变,上升平稳体系的温度,可以降低 CO的平稳转化率解析： A 项正确,从表中信息得出,随着温度上升,K 减小,说明平稳逆向移动,正反应为放热反应； B项正确,因Qcc cCOn nCO21.8 0.53.6 4.0 ,故此时反应向正反COCO应方向进行； C项错误,平稳常数仅随温度变化而转变；动, CO的平稳转化率降低；答案： C D项正确,上升温度,平稳逆向移8某温度下,反应Xg 3YgaZg H Q kJ mol1 Q0 ,X 的平稳转化率 与体系总压强 p 的关系如下图

12、；以下说法正确的选项是 Aa4 B平稳状态由A 变到 B时,平稳常数KAKBC上升温度,平稳向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小D将 1.0 mol X、3.0 mol Y置于 1 L 密闭容器中发生反应,放出的热量为Q kJ 4 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：此题主要考查了平稳转化率与体系总压强关系图象的分析,意在考查考生分析图象的才能；由图可知,增大压强,X 的转化率提高,平稳正向移动,故该反应是反应前后气体分子数减小的反应,故 a4,A 项正确；该温度下,平稳常数不变,B 项错误

13、；上升温度,正、逆反应速率均增大,C项错误；该反应为可逆反应,放出的热量小于Q kJ ,D项错误；答案： A 9已知尿酸是一种有机酸 以 HUr 表示 ,能溶于水；关节炎的缘由归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体 NaUr ；发生的反应如下：HUr Ur HUraq Naaq NaUrs 1 关节炎大都是阴冷天气时发作,这说明反应是 热” ；简述你得出该结论的理由：_ _反应 填“ 放热” 或“ 吸_ ；2 当温度上升时, 反应的化学平稳常数 _ 填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ；3 写出反应的平稳常数表达式 K_；应；解析： 1 阴冷天气易发病,说明温度降低,利于生成 NaUr 晶体,

14、说明该反应为放热反2 升温,有利于平稳向着吸热方向移动,K 值应减小；3NaUr 是固体,不写入表达式中；答案： 1 放热 阴冷天气易发病,说明温度降低,反应平稳右移,有利于NaUr 结晶,说明该反应为放热反应2 减小 3c12NH3g 反应过程中的能量变化如下图,据图答复以UrcNa10工业合成氨N2g 3H2g下问题：1 该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B 点上升仍是降低_,理5 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由是 _ _ ；2 该反应平稳常数表达式为K_,当某时刻cc2NH3 3 cH2_

15、K 填N2“ ” 或“ ” 时,反应向右进行；填“ ” 或“ ” ；3450 时该反应的平稳常数 _500 时的平稳常数4 肯定条件下的密闭容器中,该反应到达平稳,要提高 措施有 _ 填字母代号 ；H2 的转化率,可以实行的合理a高温高压 b加入催化剂c增加 N2 的浓度 d增加 H2 的浓度e别离出 NH3解析： 1 催化剂能降低反应的活化能；2 反应向右进行,说明c2 cNH3 3 cH2K；N23 由图知该反应正向反应为放热反应,低温利于平稳正向移动,行的程度大,即450 对应的平稳常数K 大；450 时反应正向进4 高温使化学平稳逆向移动,H2转化率降低, a 不合理；催化剂对平稳无影

16、响,b 不合理；增加 N2的浓度可以提高 H2的转化率, c 合理； d 降低 H2 的转化率,不合理；别离出 NH3,有利于平稳右移,e 合理；答案： 1 降低 催化剂能降低反应的活化能H2g2cc2NH3 3 cH2 4ce CO2g N2112022 绍兴一中期中 在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：COgH2Og ,其化学平稳常数K 和温度 T 的关系如下表：T/ 700 800 850 1000 1200 K试答复以下问题：1 该反应为 _反应 填“ 吸热” 或“ 放热” ；2 能判定该反应是否到达化学平稳状态的依据是 _；A容器中气体压强不变B混合气体中 cCO不变Cv正H

17、2 v逆H2O DcCO2 cCO 3800 时,向固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度分别为 cCO0.01 mol L1,cH 2O0.03 mol L1, cCO2 0.01 mol L1,cH2 0.05 mol L1,就反6 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应开头时, H2O的消耗速率比生成速率_ 填“ 大” “ 小” 或“ 不确定” ；4850 ,在 1 L 固定容积的密闭容器中放入 化率为 _, H2 的转化率为 _；2 mol CO 2 和 1 mol H 2,平稳后 CO2的转解析：化学

18、平稳常数是反应到达平稳时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,此题反应的化学平稳常数 K cCOcH2O/ cCO2 cH2 ；1 依据题表知平稳常数随温度的上升而增大,可推知升温平稳向正反应方向移动；2 化学平稳的本质是正逆反应速率相等,特点是各物质的浓度不变；3 将起始浓度代入平稳常数的表达式中,其比值小于对应温度下的 K 值,就反应将向正反应方向移动,H2O的消耗速率比生成速率小；4850 时,平稳常数为 1.0 ,设反应中转化为 CO2 的物质的量为 x mol ,就有 CO 2g H2g COgH2Og 起始量 mol 2 1 0 0 转化量 mol x x x x平稳量 mo

19、l 2x 1x x x依据化学平稳常数的关系可得：2 x1 x xx1解得 x2/3 ,就 CO2 的转化率为 3 100% 33.3%,2H2 的转化率为 3 100% 66.7%；答案： 1 吸热 2BC 3 小433.3% 66.7% 12. 在肯定温度下,把 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 通入肯定容积的密闭容器里,发生如下反应： 2SO2g O2g2SO3g ,进行到肯定程度到达平稳状态,现在该容器维护温度不变,令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O2 和 SO3 的物质的量 mol ,假如 a、b、c 取不同的数值, 它们必需满意肯定的相互关系才能保证到达平稳

20、时,量分数仍跟上述平稳完全相同；请填写以下空白：1 假设 a 0,b0,就 c_；2 假设 a 0.5 ,就 b_,c_；反应混合物中三种气体的质3 a、b、c 取值必需满意的一般条件是 请用两个式子表示,其中一个只含a和 c,另一个只含 b 和 c ：_ ；4 假设将上述条件改为恒温、恒压,其他条件均不变；就假设 a0,b0,就 c_；假设 a0.5 ,就 b_,c _；7 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - a、b、c 取值必需满意的一般条件是_；. 在恒温恒容条件下,按以下四种情形分别建立平稳,其中为等效平

21、稳的是_； COgH2OgCO2g H2g 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 解析： .1 题干所给的条件是恒温、逆反应, 转变起始时加入物质的物质的量,恒容、 反应前后气态物质的物质的量不相等的可 依据可逆反应的化学计量数关系换算成方程式同一边的物质,假设其物质的量与原平稳相同,就两平稳等效,所以 a0,b0 时, c2；2 开头时 nO2 b,nSO3 c,就 bmol,c1.5 mol ；c 21 mol,0.5 molc2 mol

22、,解得： b0.25 3 该反应为恒温、恒容条件下反应前后气态物质的物质的量不相等的可逆反应,将方程式两边的全部物质转化到方程式同一边时,假设其物质的量与原平稳相同,就两平稳等效,所以： ac2,bc 21 或 2bc2 ；4 假设上述条件改为恒温、恒压,其他条件均不变, 只要 nSO2 nO2 21,nSO3为任意值时,均表示同一平稳状态,所以假设a0,b 0,就 c 为任意非零值；假设a0.5 ,就 b0.5 20.25 ,c 为任意值； ab21,即 a 2b,c 为任意值；. 恒温恒容条件下, 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,转换后 按化学计量数换算成方程式同一边的物质 ,反应物或生成物的物质的量的比例与原平稳相同,就两平稳等效,且平稳后同种物质的物质的量成倍数关系；由于这种情形下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响,而成比例的增加反应物,相当于加压, 所以平稳不移动,只要极值等比就平稳等效；答案：3 ac2, bc 21 或 2bc2 4 任意非零值 0.25 任意值 a2b,c 为任意值. 8 / 8名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页