2022年氯及其化合物知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氯及其化合物 一、 氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表周期族,在自然界中的主要存在形：；二、 活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体,毒,溶于水；2、氯气的化学性质与 金 属 单 质 的 反 应 ： 与 钠 反 应 方 程 式；现象是； 现 象是；与铁反应方程式；与铜反应方程式；现象是； 与氢气的反应：化学方程式：,反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸试验；摸索：在中学我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧试验,你有 什么新的熟悉？与水的反应：与水反应的离子方程式：,说明 : 氯气与水反应很柔弱,且未可逆反应；

2、摸索：氯水的成分及性质？氯水的储存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸（比 弱）b、强氧化性 应用： c、不稳固（见光或受热分解）：化学方程式：；与碱的反应 Cl 2 + NaOH ；（常用于除去余外氯气）离子方程式：；漂白液主要成分是；漂白粉的制法：；其主要成分：,有效成分：； 漂白原理： ClO+ H = HClO （实际漂白者）,1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - CaClO 2 + HCl （ 稀 ） = = ； CaClO 2 +CO 2 +H 2O 摸索：抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于

3、饮用水消毒；漂粉精为何要密封储存在阴暗处？（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子,都易个电子Cl2 水CCl4 而表现性；不同点：核电荷数逐步；电子层数逐步原子半径依次,得电子才能逐步；单质Br2 氧化性逐步；I 2 （二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加,其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化 .从F2 I 21、颜色逐步,状态从；2、单质的溶解性 除氟外（与水猛烈反应）在水中溶解度都较,都易溶于有机溶剂,右表列出 Cl 2、Br 2、I 2 在不同溶剂中的颜色 . （三）卤素单质的化学性质（相像性及递变性）由于最外层均为 个电子,极易 电子,因此卤素都是 剂,在自然

4、界均只以 态存在 .但随着电子层数递增, 原子半径渐,核对外层电子的引力渐,得电子才能渐,其氧化性逐步,主要表现：；试题枚举【例 1】以下有关氯的表达中正确选项A液氯和氯水是同一物质B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - C氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是仍原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体,但前者是纯氯,后者是氯与水的混合物,时间延长氯水中仍逐步生成盐酸和次氯酸,氯分子渐少,氯离子渐多；假如再有光照, 因分解也在渐少,显现氧气和更多盐酸；氯与水的反应是氯

5、分子中氯原子间发生的自身氧化仍原,即歧化反应 A、C 不正确；答案： B、D；, 水虽然是反应物,却未参与氧化仍原；【例 2】如何鉴别 NaCl 、NaBr 、KI 三种白色固体？解答：直接加入 AgNO 3 溶液；分别取少量固体制成溶液,分别加入 AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成的是 NaCl ,有浅黄色沉淀的是 NaBr ,有黄色沉淀生成的是 KI ；【例 3】溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相像,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式IBr+H 2O=HBr+HIO ,以下有关 IBr 的表达中,不正确选项A. IBr 是双原子

6、分子B.在许多反应中 IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIOD. 和水反应时,既是氧化剂又是仍原剂【例4】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量 Cl 2反应时,消耗金属的质量纵轴 与反应掉的氯气质量横轴的关系,其中代表铁与 Cl 2反应的直线是A. a B. b C. c D. d 解析 Cl 2与四种金属反应的均为氧化仍原反应,在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线,分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量 Cl 2反应时所需的质量； 假设这一点的质量为 35.5g,此时金属 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共

7、 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 均转移 1mol电子,就消耗四种金属的质量分别为：WFe=18.7g,即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、W NaW FeW MgW Al,故a、b、c、d分别代表 Al 、Mg、Fe、Na与氯气的反应；答案： C 疑难导析：氯水与液氯的区分形成氯气的水溶液氯水液氯氯气的液态形式成分Cl 2、HCl 、HClO 单质氯类别混合物纯洁物微粒分子： H 2O、Cl 2、HClO; Cl 2离子： H+、Cl-、ClO-、OH-物理颜色：新制的饱和氯水因溶有氯气而呈黄绿色；同氯气性质气味：氯水中溶解的

8、Cl 2 可挥发出来,因此氯水有Cl 2 的刺激性气味；同 氯 气 但 注化酸性：氯水因含有HCl 和 HClO 而显酸性, 但氯水的酸性主要由HCl 所打算；学强氧化性：氯水中因含有HClO和 Cl 2 而具有强氧化性,但氯水的强氧化性意：在常温下,液主要由 HClO 所打算,也打算了氯水的漂白性,灭菌性和腐蚀性；态氯与铁不发生化性不稳固性：氯水的不稳固性实质上是HClO的不稳固性,通过光照,氯水中学反应,故大量的有无色气体（ O 2）逸出； 2HClO=2HCl + O2液态氯常用钢瓶做质HClO 的分解使氯水颜色变浅甚至消逝,强氧化性减弱或消逝,H+浓度增大,容器储存；酸性增强；储存氯水需现用现配,且用棕色细口瓶避光密封盛装；低温密封方法4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页