2022年氧化还原反应的计算及方程式的教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应的运算及方程式的配平教案【考纲解读】1.把握氧化仍原反应方程式的配平方法和技巧；2.敏捷运用电子转移守恒法进行氧化仍原反应的相关运算；复习重难点重点：氧化仍原反应方程式的配平方法和技巧；难点：氧化仍原反应的相关运算；互动复习过程活动教学过程老师活动主题前同学解答 1【 20XX 年高考上海卷第19 题】以下反归纳总结：应与 Na2O2SO2 Na2SO4 相比较, Na 2O2 的作用相同的氧化仍原反应的特点：化是合价有升降A2Na2O22CO2 2Na2CO 3O2 实质：电子转移置作B2Na2O22SO3 2N

2、a2SO4O2业C2Na2O2H2SO4 Na2SO4H2O2 D3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO 4Na2O 2【20XX 年高考山东卷第9 题】等质量的以下物质每与足量稀硝酸反应,放出NO 物质的量最多的是规律：优先律A FeO B. Fe2O3C. FeSO4D、Fe3O4同学分析解答 :（2022 上海卷） 16.已知氧化性Br 2课Fe 3+；FeBr2 溶液中通入肯定量的Cl 2,发生反应的离子方程归纳总结：依据氧化仍原一的实质和特点,遵循氧化式为：仍原的基本规律解决问题题a Fe 2+b Br-+c Cl 2 d Fe 3+ e Br 2+ f Cl- 以下选项中的数字与

3、离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是名师归纳总结 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.2 0 1 2 0 2 学习必备2 欢迎下载1 4 D.2 2 2 【例 1】向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后1、方程式配平的原理：化主滴加氯水,CCl 4 层变成紫色； 假如连续向试管中滴加氯水,合价升降数值相等2、化合价升降法振荡, CCl 4 层会逐步变浅,最终变成无色；3、步骤请完成以下填空：第一步：依据氧化仍原顺1写出并配平CCl

4、4层由紫色变成无色的化学反应方序规律确定氧化性最强的程式 假如系数是1,不用填写 ：为氧化剂,仍原性最强的为仍原剂；依据化合价规题_律及题给信息和已知元素一氧化_ _HIO 3化合物性质确定相应的仍原产物、氧化产物；依据_氧化仍原反应的守恒规律确定两剂、两产物的相应仍原2整个过程中的仍原剂是_；化学计量数；反应3把 KI 换成 KBr ,就 CCl 4层变为 _色；连续其次步：依据溶液的酸方程滴加氯水, CCl 4 层的颜色没有变化；Cl2、HIO 3、HBrO 3碱性,通过在反应方程式氧化性由强到弱的次序是_；的两端添加H或 OH的式的形式使方程式两端的电荷配平4加碘盐中含碘量为20mg/k

5、g50mg/kg ；制取加碘守恒；盐含 KIO 3 的食盐 1000 kg,如用 KI 与 Cl 2 反应制 KIO 3,第三步：依据原子守恒,至少需要消耗Cl 2_L 标准状况,保留2 位小数 ；通过在反应方程式两端添【变式一】 已知 FeOH 3 能与次氯酸盐发生如下反应加 H2O或其他小分子 使方程式两端的原子守恒；未配平 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载FeOH 3 ClOOH FeO n4Cl H2O 已知有 10.7g FeOH 3 参与反应,共转移了 0.3NAn个电子,就 n _

6、, FeO 4中铁元素的化合价为_依据所学的学问,估计FeOn4能和以下 _ _填序号 物质反应；AKMnO 4 B SO2CH2S D O2 2肯定条件下,向含硝酸的废水中加入 CH3OH,将HNO 3仍原成 N2；如该反应消耗 电子,就参与反应的仍原剂和_；小组争论：32g CH3OH,转移 6mol 氧化剂的物质的量之比是【变式二】 1现有一个氧化仍原反应的体系中共有 KCl 、Cl 2、H2SO4、H2O、KMnO 4、MnSO4、K2SO4七种物质：写 出 一 个包 含 上 述七 种物 质 的 氧化 仍 原 反应 方程 式_ ；2在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调剂 pH 3,

7、Ce3通过以下反应形成 CeOH4 沉淀得以分别； 完成反应的离子方程式：名师归纳总结 主 Ce3 H 2O2 H2O = CeOH 4 _ 解题技巧：电子守恒第 3 页,共 5 页【例 2】24 mL 浓度为 0.05 mol L1 的 Na 2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol L1 的 K 2Cr2O7溶液完全反应；已知 Na2SO3 可被 K 2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,就元素 C r 在题仍原产物中的化合价为 二氧化A 2 B 3 C 4 D 5 仍原- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应 的计 算学习必备欢迎下

8、载【变式探究】 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO4,而 NaClO 被仍原为 NaCl,如反应中Na 2Sx 与NaClO 的物质的量之比为116,就 x 的值为 A2 B3 C4 D5 课堂小结：氧化仍原反应配平实质：电子转移特点：化合价有升降运算规律板书设计：氧化仍原反应运算及配平 一、氧化仍原反应的配平 1、原理 2、方法 3、步骤 二、氧化仍原反应的运算 技巧：电子守恒课后练习：1.（2022 上海）二氧化硒SeO2是一种氧化剂,其被仍原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO 3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se；完成以下填空：Se 和

9、浓 HNO 3反应的仍原产物为 NO 和 NO 2,且 NO 和 NO 2 的物质的量之比为 1：1,写出 Se 和浓 HNO 3 的反应方程式 _；2三氟化氮 NF 3是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化仍原反应,其反应的产物有：HF、NO 和 HNO 3,请依据要求回答以下问题：1反应过程中,被氧化与被仍原的元素原子的物质的量之比为 _；2写出该反应的化学方程式_ ；名师归纳总结 - - - - - - -3NF 3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3 在空气中泄漏,仍是易于发觉你判定该气体泄漏时的现象是_ ；4一旦 NF3泄漏,可以用NaOH 溶液喷淋的方法削减污染,其

10、产物除NaNO 2、 NaF、第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2O 外,仍确定有 _ 填化学式 ；3某同学往一支试管中按肯定的次序分别加入以下几种物质一种物质只加一次：A KI 溶液B淀粉溶液CNaOH 溶液D稀 H2SO4E氯水发觉溶液颜色按如下次序变化：无色 溶液颜色的变化,回答以下问题： 棕黄色 蓝色 无色 蓝色；依据1加入以上药品的次序是 写序号 _ _ ；2 反应的化学方程式为_ ；3溶液由棕黄色变为蓝色的缘由是 _ ；4 反应的化学方程式为_；4某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、CrOH3、H2

11、O、H 2O2；已知该反应中 H 2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2 ；1该反应中的仍原剂是 _；2该反应中,发生仍原反应的过程是_ _；3写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目；4如反应转移了0.3 mol 电子,就产生的气体在标准状况下体积为_；51在反应 2KMnO 416HBr=5Br22MnBr22KBr 8H2O 中,仍原剂是_；2已知 BrF x与 H2O 按物质的量之比35 反应的产物是HF、 HBrO 3、Br2、O2,BrFx中的 x_,该反应中的氧化剂是_,仍原剂是 _；3浓盐酸在反应KClO 3HCl 浓KCl ClO2Cl2补充完整 中显示出来的性质是 _ ；4在肯定条件下,PbO2与 Cr3反应,产物是Cr2O27和 Pb 2,就与 1 mol Cr3反应所需 PbO2 的物质的量 为_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页