2022年必修一化学实验基本方法知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节化学试验基本方法一化学试验安全1 遵守试验室规章；2. 明白安全措施；（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO 3溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用 大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应

2、快速用湿抹布扑盖；3 把握正确的操作方法；例如,把握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等；二混合物的分别和提纯 混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸不断搅拌； 最终NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质发皿、玻璃用余热加热； 液体NaCl分开棒不超过容积2/3 （NaNO 3）升华能升华固体与不升华酒精灯I 2（NaCl ）物分开固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；NaCl沉淀要洗涤； 定（CaCO3）量试验要 “无损 ”萃取溶质在互不相溶的溶分液漏斗先查漏； 对萃取从 溴 水 中 提剂里,溶解度的不同,取

3、 Br2把溶质分别出来剂的要求； 使漏斗分液分别互不相溶液体分液漏斗内外大气相通;上乙 酸 乙 酯 与层液体从上口倒出饱和 Na2CO3溶液液+液蒸馏利用沸点的不同,除蒸馏烧瓶、温度计水银球位乙醇和水、 I2冷凝管、温于支管处； 冷凝水去难挥发或不挥发的度计、牛角从下口通入； 加碎和 CCl 4杂质；管瓷片气+气渗析分别胶体与混在其中半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 的分子、离子蛋白质溶液、盐析加入某些盐,使溶质烧杯用固体盐或浓溶液硬 脂 酸 钠 和的溶解度降低而析出甘油洗气洗气瓶进步短出易溶气与难溶气分开CO 2（HCl ）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2（N2O4）1 过滤和蒸发

4、名师归纳总结 试验 1 1 粗盐的提纯第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤：步骤 现象1溶解： 称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中, 用玻璃棒 粗盐逐步溶解, 溶液浑搅拌使氯化钠充分溶解 浊；2过滤：组装好仪器,将 1 中所得到的混合物进行过滤；如滤液 滤纸上有不溶物残留,浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止；溶液澄清；3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热, 并用玻璃棒搅 蒸发皿中产生了白色拌,防止液滴飞溅；当显现较多固体时停止加热,余热蒸干；固体；留意事项：（1

5、）一贴,二低,三靠；（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；2.物质除杂与检验1原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分；2留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量” ,而应是“ 过量” ；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；常见物质除杂方法名师归纳总结 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 2 页,共 4 页1 N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H 2S CuSO4 溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 Na

6、HSO3洗气8 CI 2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤MnO 2- 加热灼烧11 C 过滤12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）AI 2O3NaOH 过量 ,CO2过滤13 Fe2O314 Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15 AI 2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO 2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO 3HCI 或稀 H2SO4过滤CO2加酸转化法18 NaHCO 3 溶液Na2CO 319 NaCI 溶液NaHCO 3HCI 加酸转化法20 FeCI3 溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化

7、法21 FeCI3 溶液CuCI 2Fe 、CI 2过滤22 FeCI2 溶液FeCI3Fe 加仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH 3 胶体FeCI3蒸馏水渗析- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 25 CuS FeS 稀盐酸过滤 常见气体的检验常见气体检验方法N2氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体；在潮

8、湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成；二氧化硫无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO 3 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO2 气体也能使

9、澄清的石灰水变混浊,等气体也能使燃着的木条熄灭；一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色； 几种重要阳离子的检验（l ）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（2）K+ 用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）；（3）Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；（4）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液；（5）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,生

10、成AgNH 32（6）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3 气体；（7）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH 2 沉淀,快速变成灰绿色,最后变成红褐色 FeOH 3 沉淀； 或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液, 不显红色, 加入少量新制的氯水后,立刻显红色；（8） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 FeSCN 3 溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH 3 沉淀；（9）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl 2 溶液显绿色）,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的Cu

11、OH 2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成； 几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色；（2）Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 AgNH 32 +；（3）Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；名师归纳总结 （4）I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

12、 I 2,使淀粉溶液变蓝；（5）SO42能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸；（6）SO3 2浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2 气体, 该气体能使品红溶液褪色；能与 BaCl 2 溶液反应,生成白色 BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体；（7）S2能与 PbNO 32 溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀；（8）CO 32能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀, 该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO 2 气体；3、蒸馏和萃取试验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸

13、馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶；操作：连接好装置,通入冷凝水,开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体 ,用锥形瓶收集约 10mL 液体 ,停止加热；现象：随着加热 ,烧瓶中水温上升至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水；留意事项：温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3; 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进,上口出；先打开冷凝水,再加热；溶液不行蒸干； 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,石油的分馏；2萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器：分液漏斗 , 烧杯 步骤：检验分液漏斗是否漏水；例如用分馏的方法进行量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl 4,盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡；将分液漏斗放在铁架台上 ,静置；待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶液 ,从上端口倒出上层溶液 . 留意事项：A检验分液漏斗是否漏水；名师归纳总结 B萃取剂：互不相溶 ,不能反应；第 4 页,共 4 页C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出；- - - - - - -