第1章《原子结构 元素周期律》单元检测--高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第1章原子结构+元素周期律单元检测 一、单选题（共14道题）1下列说法正确的是A金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子BP、S、Cl元素最高正价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱2“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有不同的中子数3下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子4下列事实可以证明氯

2、、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是（）A熔沸点；B酸性：C稳定性：D氧化性：5下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（）A气态氢化物稳定性强弱B元素氧化性强弱C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D单质熔点高低6下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A熔点逐渐降低B密度逐渐增大C还原性逐渐增强D原子核外电子层数逐渐增多7在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A还原性强弱：Cl-Br-I-B热稳定性：HFH2ONH3C微粒半径大小：SNa+O2-D酸性：HClH2CO3HClO8RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为ABC(x+n

3、)molD9下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体10下列说法正确的是 A一种元素可有多种离子，但只有一种原子B由同种元素组成的物质属于单质C有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应D具有相同质子数的微粒都属同种元素11铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（）A氧化铍能与强酸或强碱起反应B氢氧化铍可溶于水C氢氧化铍是两性氢氧化物D氯化铍溶液显酸性12VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化

4、合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是ATe元素位于第六周期VIA族B单质碲在常温下是液体CH2Te的稳定性比HI的强DH2TeO4的酸性比H2SO4的弱13四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是QTRWAW的氢化物比R的氢化物稳定BT的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱CQ的原子半径比T的小DW和Q的原子序数相差1014某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

5、下列叙述不正确的是A四种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YWZXBW、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H3PO3为三元弱酸CW的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟DX的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒二、填空题（共7道题）15门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金

6、属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流_。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流_。16自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)Be在周期表中的位置：_， 10Be和9Be_(填序号)。a 是同一种原子b 具有相

7、同的中子数c 具有几乎相同的化学性质d 互为同位素(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_(填序号)。A比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱B比较这两种元素的最高正化合价C将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种金属的硬度和熔点17原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有_种；（2）互为同位素的是_、_。（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_；（4）中子数相

8、等，但质子数不相等的是_。（5）氢的三种同位素是_。18研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。SiO2属于_(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为_(用离子方程式表示)。(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_(填字母序号)。A只有还原性B只有氧化性C既有还原性又有氧化性工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_。(3)从其它角度认识物质可能具有的特

9、性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_。19认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。Si在元素周期表中的位置是_。根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_(填“易溶”或“难溶”)。比较酸性强弱：H2SO4_(填“”或“H2CO3HClO，D项正确；答案选C。8D【解析】RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，a克RO物质的量为n=g/mol=，则a克RO中含有电子的物质的量为(x+n)= ，故D正确。故选：D。9D【解析】A红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B

10、石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。10C【解析】A元素存在同位素，如氢元素存在氕、氘、氚原子，故A错误；B同素异形体组成的混合物中只有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，故B错误；C有单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应，如石墨和金刚石之间的转化，没有元素化合价的变化的反应不属于氧化还原反应，故C正确；D具有相同质子数的微粒不一定都属同种元素，如钠离子、铵根离子等质子数相同，为不同离子，故D错误；故答案选C。11B【解析】A. 铝

11、和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D. 铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则。12D【解析】ATe元素位于第五周期VIA族，A错误；B由碲的偏旁是石知，单质碲在常温下是固体，

12、或者VIA族单质熔沸点从上到下递增，S室温下是固体、则单质碲在常温下是固体，B错误；C同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，则H2Te的稳定性比HI的差，C错误；D同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正确；答案选D。13B【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，根据元素在周期表的相对位置，可知：Q是C元素，R是P元素，W是S元素，然后根据物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：Q是C，T是Al，R是P，W是S元素。A元素的非金属性：SP，则元素的氢化物的稳定性

13、：H2SPH3，A正确；BT是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，B错误；C原子核外电子层数越多，原子半径越大。C是第二周期元素，原子核外有2个电子层；Al是第三周期元素，原子核外有3个电子层，则原子半径：C(2) SO2+2OH-=SO+H2O 还原性 红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.2【解析】(1)硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸，故酸性：

14、H2SO4H2SiO3；(2)SO2可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O；反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中S元素化合价从+4升到+6价，SO2做还原剂，体现还原性；NO2为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则每生成标准状况下的气体2.24L，物质的量为，转移0.2mol电子。20 K 第四周期第VA族 B【解析】由图表可知为H，为B，为C，为Na，为Si，为P、为S，为Cl，为K，结合元素周期律分析可得；【详解】（1）同主族元素从上至

15、下，随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至右金属的金属性逐渐减弱，故金属性最强的为号元素K，故答案为：K；（2）由分析可知号为16号元素S，则S的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）由图示可知分别为Na、Cl、K；其对应的离子分别，由同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子层结构相同的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，同主族从上至下离子的离子半径逐渐增大，故答案为；（4）为H、为Si、为Cl，由1个H、1个Si和3个Cl组成的化合物为HSiCl3，则其电子式为：，故答案为：；（5）为同主族的C、Si，由同主族元素从上至下非金属的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物所对应

16、水化物的酸性逐渐减弱，故元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是，故答案为：；（6）I由33-2-8-8=15，则砷(As)在周期表中的位置是第四周期第VA族，故答案为：第四周期第VA族；IIA砷为第VA族的元素，则最高化合价为：+5价，故A不选；B砷与氮同主族，同主族元素由相识的化学性质，由于氮具有多种氧化物，故砷也具有多种氧化物，故选B；C为P，与As同主族，P非金属性强于As的非金属性，则P的气态氢化物的还原性弱于砷的气态氢化物的还原性，故C 不选。答案选B21(1)D(2) 氢氟酸(3) 防火剂 D(4)(5) 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥都是硅

17、酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。(2)二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(3)硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。(4)氧化剂具有氧化性，化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。(5)证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。答案第15页，共9页