3.2 水的电离和溶液的PH --高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、人教版（2019）高二化学选择性必修第一册课时作业第一节水的电离和溶液的PH一、选择题(本题15小题，每小题只有一个选项符合题意)1、25 时，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变2、下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液3、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨气，平衡逆向移

2、动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热，平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变4、一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化5、室温下，向a点(pHa)的 20.00 mL 1.000 mol/L氨水中滴入1.000 mol/L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B

3、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)6、25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，由水电离的H的物质的量之比是()A1101010109 B15(5109)(5108)C1201010109 D1101041097、常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO24)与c(H)之比约

4、为110C将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至 2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH68、下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；向滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( )A BC D9、某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(

5、)A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中，滴定前滴定管的读数为(a0.50) mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小10、常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c(NH)c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为 110511、25 时，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴

6、定 20.00 mL 0.1 mol/L 盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等CV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DV(NaOH)20.00 mL时，两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)12、准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中

7、溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原硫酸的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL14、常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液中滴入 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgc水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确

8、的是()A常温下，Ka(HA)约为105BM、P两点溶液对应的pH7Cb20.00DM点后溶液中均存在c(Na)c(A)15、常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO)c(Na) c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂二、非选择题16、现有下列物质100 纯水、25 0.1 mol/L HCl溶液、25 0.

9、1 mol/L KOH溶液、25 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水电离的是_(填标号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。17、过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。.过氧化氢性质的探究实验(1)酸性条件下H2O2可将Fe2转化成Fe3，由此说明H2O2具有_性。(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka12.201012、Ka21.051025，则H2O2的电离方程式为_，

10、常温下，1 mol/L H2O2溶液的pH约为_。(提示：lg1.480.2).过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)滴定达到终点的现象是_。(4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_mol/L。18、已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0

11、.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。19、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液。试回答下列问题:(1

12、)甲溶液的pH= 。 (2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。 (3)常温下,用水稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液时,下列各量随加水量的增加而增大的是 (填序号)。 n(H+) c(H+) c(OH-)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。 (5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)曲线。 a= 。 20、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，

13、可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOHFeCO32H2O=CH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。乳酸亚铁晶体纯度的测量：(1)若用KMnO4溶液滴定法测定样品中Fe2的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_。(2)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4的还原产物为Ce3。测定时，先称取5.760 g 样品溶解后进行必要处理，用_配制250 mL溶液，每次取25.00 mL、0.100 0 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示，乳酸亚铁晶体相对分子

14、质量为288)。滴定次数0.100 0 mol/L Ce(SO4)2标准液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70答案与解析1、B解析：A中c(OH)增大，错误；B中Kw仅与温度有关，正确；C中水的电离平衡逆向移动，但c(H)增大，错误；D中将水加热，Kw增大，pH减小，错误。2、B解析：A项，只有在25 下pH7的溶液才呈中性，如 100 时，纯水中有c(H)c(OH)1.0106 mol/L，此时pH6呈中性，pH7为碱性，故错误；B项，c(H)c(OH)的溶液，一定呈中性，故正确；C项，如果不是相同元数的酸、碱，如H2SO4和NaOH等物

15、质的量混合，酸过量显酸性，故错误；D项，如非电解质SO2溶于水得到H2SO3，显酸性，故错误。3、D解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。4、C解析：A.c点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小；B.由b点对应 c(H)与c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.0107 1.01071.01014；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子

16、积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。5、D解析：加水稀释，氨水中NH、OH浓度均减小，因而导电能力减弱，A项正确；b点氨水剩余，NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，溶液显碱性，B项正确；c点呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。6、A解析：25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2 溶液中c(OH)0.05

17、mol/L20.1 mol/L，根据Kwc(H)c(OH)可得，由水电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105 mol/L，故等体积上述溶液中水电离的H的物质的量之比为101410131041051101010109。7、B解析：A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107 mol/L，c(SO24) mol/L108 mol/L，则c(SO24)c(H)110；C项，0

18、.1 mol/L Ba(OH)2溶液稀释到 2 L时，c(OH) mol/L0.1 mol/L，c(H)11013 mol/L，pH13；D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6只能无限接近于7。8、A解析：有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是。9、D解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，

19、滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。10、D解析：向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；c点溶质是NH4Cl，因NH水解，故c(NH)c(Cl)，B项错误；a、b之间氨水电离占优势，c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)，C项错误；a点，溶液中c(NH)c(OH

20、)，c(NH3H2O)0.1 mol/L0.001 mol/L0.1 mol/L，则氨水的电离常数Kb105，D项正确。11、C解析：根据图示可知，的起始pH较大，的起始pH较小，则表示醋酸，表示盐酸，选项A错误；醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；则pH7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积稍小，选项B错误；V(NaOH)10.00 mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，反应后溶液中离子浓度大小为c(CH3CO

21、O)c(Na)c(H)c(OH)，选项C正确；V(NaOH)20.00 mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c(CH3COO) c(Cl)，选项D错误。12、B解析：A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用标准液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定；B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大；C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定；D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。13C解析：图中所示起点在坐标原点，

22、即反应前溶液pH0，则c(H)1 mol/L，反应前c(H2SO4)0.5 mol/L，体积为 40 mL，则两者完全反应后溶液的大致体积是40 mL40 mL80 mL。14、B解析：0.1 mol/L HA溶液中，lgc水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 mol/L，根据常温下水的离子积可知，溶液中c(H)103 mol/L，HAHA，c(H)c(A)103 mol/L，Ka(HA)105，A项正确；N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；0b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的

23、电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，C项正确；M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，D项正确。15、C解析：如果酸为强酸，则0.10 mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠

24、的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。16、解析：水的电离过程吸热，升温促进水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的 c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。答案：(1)(2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)17、解析

25、：.(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2氧化为Fe3，体现了过氧化氢的氧化性。(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离的方程式为H2O2HHO、HOHO；又Ka12.201012，Ka21.051025，Ka1Ka2，以第一步电离为主，则Ka12.201012，所以c(H) 1.48106 mol/L，即pH5.8。.(3)滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色。(4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值为18.00 mL，根据反应2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2可知，n(H2O2)2.5n(MnO)2.50.100 0 m

26、ol/L0.018 L，c(H2O2) mol/L0.180 0 mol/L。答案：.(1)氧化(2)H2O2HHO、HOHO5.8.(3)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且 30秒内溶液不褪色(4)0.180 018、解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c(H) mol/L4104 mol/L。pHlgc(H)3.4。(2)酸或碱抑制水的电离，a、b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，都抑制水的电离，c点呈中性，水自然电离，故电离程度最大；由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，

27、两者恰好反应时溶液显酸性，B项正确。答案：(1)4104 mol/L3.4(2)c酚酞c点以上(3)B19、 答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+(3)(4)丙甲=乙(5)图220.00解析(1)甲溶液中c(OH-)=0.1molL-1,则c(H+)=10-13molL-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸,当向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离平衡向右移动,n(H+)增大,但是c(H+)减小,即增大,减小;设CH3COOH在水中的电

28、离常数为K,则,c(H+)减小,而K在一定温度下是常数,故减小,即减小;温度一定,KW为一定值,KW=c(H+)c(OH-),c(H+)减小,则c(OH-)增大,即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用,水溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。(5)HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,分析题中图示,可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7,因二者浓度相等,则二者体积相等,所以a=20.00。20、解析：(1)根据乳酸亚铁的结构简式可知，乳酸亚铁中含有羟基，羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此滴定实验结果总是大于100%。(2)用 250 mL容量瓶配制成250 mL溶液，三次消耗Ce(SO4)2标准液的体积分别是19.75 mL、21.20 mL、19.65 mL，第二次消耗的体积与另外两次消耗的体积差别大，删去21.20 mL，因此平均消耗的 Ce(SO4)2的体积为 mL19.70 mL，根据得失电子数目守恒，19.70103 L0.100 0 mol/L1n(Fe2)1，解得n(Fe2)1.97102 mol，样品的纯度为100%98.5%。答案：(1)乳酸根中羟基(OH)被氧化，多消耗了酸性高锰酸钾溶液(2)250 mL容量瓶98.5%学科网（北京）股份有限公司