第三章《铁金属材料》测试题--高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.docx

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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3+Fe=2Fe2+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OABCD2下列关于铁与水反应的描述错误的是A铁与水蒸气反应的产

2、物是黑色的Fe2O3B红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应3下列描述中不符合生产实际的是A电解熔融氧化铝制金属铝B根据原电池原理生产化学电源C电解饱和食盐水制金属钠D电镀法铁上镀锌4为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A固体X中只含有CuB试剂B是稀硫酸C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒5化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A硅胶、生石灰、铁粉是食

3、品包装中常用的干燥剂B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”DBaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐6常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A溶液中：、B遇酚酞变红的溶液中：、Na+、K+C的溶液中：、DpH=1的溶液中：、K+、Cl-7下列离子方程式书写正确的是AFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2D氧

4、化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O8下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是A化学实验是探究物质性质和变化的主要方法B确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测C将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性D铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应9部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是Aa可与e反应生成bBc在空气中可转化为dC可用KSCN溶液鉴别b、eD可存在aedcba的循环转化关系10铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A铁的密度比铝的密度大B铝不能与氧气发生

5、反应C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铁的相对原子质量比铝的大11证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变12类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3 Ca( HCO3)2溶解度： Na2CO3 NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分

6、解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红AABBCCDD13有关铁的化合物的说法中，错误的是（）AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B如图所示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应14铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二

7、氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是AH+BCOH-DAg+15在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是() 只有Fe2+；Fe2+和Fe3+；Fe2+和Cu2+；Cu2+和ABCD二、填空题（共8题）16Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏

8、水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。17将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_molL-1(写出计算过程

9、)。18按要求回答问题。(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO2与水蒸气的物质的量之比为_。(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为_gmol-1，该气体的成分是_（写化学式），该样品中含杂质碳_g。(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重

10、要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为2、3），用480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_。19、分别是三种常见金属单质，它们与其他物质间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件未列出)请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式

11、A_，C_，甲_，丙_。(2)反应的现象是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。(5)反应中，不属于氧化还原反应的是_(填数字序号)。20各物质的转化关系如图所示，其中M、B均为单质，A、C、D、E、F、G均为化合物。向E溶液中滴加溶液得到不溶于酸的白色沉淀。回答下列问题：(1)M、B分别为_、_。(填化学式)(2)C溶液和稀硫酸反应的离子方程式为_。(3)白色沉淀D转化成沉淀的化学方程式为_，反应现象为_。(4)为探究Fe及的氧化性或还原性：将M加入G溶液中，观察到的现象为_，由此可得出的结论是_。21(1)某混合物由、组成，已知、三元素的质量之比为23169，则、和物

12、质的量之比为_，含的该混合物的质量为_。(2)含，则的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为的，其物质的量为_。(3)已知能与恰好完全反应，生成和一定量D，现将与的混合物充分反应后，生成和一定量的C，则D的摩尔质量为_。22把氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，投入到3molL-1200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H2896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中c(H+)的浓度为08molL-1。求原混合物中各成分的物质的量_、_、_。23如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的

13、水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_ ，(2)加热烧瓶的作用是_，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是_。(3)玻璃管中石棉绒的作用是_。A石棉绒的作用是催化剂B石棉绒的作用是使铁粉受热均匀C石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞(4)实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。参考答案：1A【解析】向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，正确；氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2+Cl

14、2=2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe=3Fe2+，从而除去氯气，正确；向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，错误；将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，错误；选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，错误；酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，错误；综上所述答案为A。2A【解析】A. 铁与水蒸气反应的化学方程式为，生成黑色的，A错误；B. 反应产生的可在空气中燃烧，B正确；C. 反应中铁和氢元素化合价变

15、化，该反应为氧化还原反应，C正确；D. 常温下，铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀而被缓慢氧化，D正确。答案选A。3C【解析】A.氯化铝熔融时不导电，所以电解熔融氧化铝制取金属铝，符合生产实际，故A不选；B.原电池装置可以形成电流，所以根据原电池原理可以生成化学电源，符合生产实际，故B不选；C.电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，不能得到金属钠，所以不符合生产实际，故C选；D.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀锌时，纯锌作阳极，符合生产实际，故D不选；故选C。4B【解析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体

16、，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；故答案为：B。5C【解析】A生石灰与硅胶是食品包装中常用的干燥剂，铁粉作抗氧化剂，故A 错误；B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，故B 错

17、误；C鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C 正确；D碳酸钡难溶水，但易溶于胃酸中的盐酸，生成有毒的氯化钡，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，故D 错误；故选C。6B【解析】AFe3+与会发生氧化还原反应，同时Fe3+和还会发生络合反应，故Fe3+与、在溶液中不能大量共存，故不选A；B遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，、Na+、K+相互之间不反应，能大量共存，故选B；C与会结合生成碳酸钙沉淀，与不能大量共存，故不选C；DpH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，故不选D；

18、选B。7C【解析】A电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A错误；BHClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误；C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，D错误；故合理选项是C。8D【解析】A 化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；B 确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，

19、不是凭空臆测，故B正确；C CO2+H2O H2CO3，碳酸能电离出氢离子，将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性，故C正确；D 铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。9D【解析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。A铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，故A正确；B氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧

20、化生成氢氧化铁，故B正确；C亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；D氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即dc不能直接转化，故D错误；故选D。10C【解析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。11B【解析】A先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有

21、Fe3+，故A错误； BKSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液,不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D溶液中若含有Cu+,也有该现象，故D错误；故答案为B。12C【解析】A铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B溶解度： Na2CO3NaHCO3，推理不正确，B不合题意；CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D

22、并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意；故答案为：C。13A【解析】AFe(OH)2是一种白色固体，故A错误；B煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，故B正确；C铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，该反应为化合反应；用4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反应，故C正确；DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，故D正确；故答案选A。14A【解析】根据题意，用FeCl3作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应完全后

23、，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根据物质性质分析解答。AH+与FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反应，可以共存，A符合题意；B具有强氧化性，能够与FeCl2的Fe2+发生反应产生FeCl3，不能大量共存，B不符合题意；CFeCl2、FeCl3和CuCl2等金属阳离子都会与OH-发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DAg+与盐溶液中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。15D【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu

24、，所以滤液中一定无Fe3+，可排除，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故正确；答案选D。16(1) 纯净物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3

25、(3)红褐(4)乙【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)中只含有一种物质，属于纯净物，将其加入适量盐酸中的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应的离子化学方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，即FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，该反应的离子化学方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故答案为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；(3)由课本中制备Fe(OH)3胶体的方法可知，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至

26、沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：红褐；(4)胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，故另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应，故答案为：乙。17molL-1【解析】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据 Fe2O3+6

27、HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得 n(HNO3)= n(Fe)3+ n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3+，c(HNO3)=mol/L；18(1) 38.8 4:1(2) 30 CO和CO2 3.84(3) Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 5:6【解析】(1)Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)=0.25mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2

28、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol，则平均摩尔质量为，因此平均相对分子质量为38.8；假设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y，则44x+18y=19.4g，x+y=0.5mol，解得x=0.4mol，y=0.1mol，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为4:1。(2)气体的摩尔质量为=22.4L/mol1.34g/L=30g/mol，根据反应方程式C+O2=CO2和2C+O2=2CO，28g/mol30g/mol44g/mol，应该为CO和CO2的混合气体，设反应后CO物质的量为xmol,CO2物质的量为ymol，由氧原子质量守恒可得

29、=0.36，反应后气体平均摩尔质量，由解得x=0.28,y=0.04，则反应前C的质量m=nM=(0.28mo1+0.04mol)12g/mol=3.84g，故答案为：3.84。(3)由图可知，CoC2O42H2O的质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol:=3:4，故C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧

30、气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案为Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；由电子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2=0.4mol，由电荷守恒：n(Co原子)总=n(Co2+)溶液=n(Cl-)=(0.48L5mol/L-2)=1mol，所以固体中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6mol，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n(O)=1.2mol，故该钴氧化物中n(Co):n(O)=1mol:1.2mol=5:6，故答案为5:6。19 产生苍白色火焰，瓶口有白雾 【解析】、分别是三种常见金属单质，A的

31、焰色反应为黄色，A为Na；钠与水反应生成的气体甲为氢气，物质D为NaOH；黄绿色气体乙为Cl2，则气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；氢氧化钠与金属B反应放出氢气，则B为铝；红褐色沉淀H为氢氧化铁，则物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，金属C为Fe，据此分析解答。(1)根据上述分析，A为Na，C为Fe，甲为H2，丙为HCl，故答案为：Na；Fe；H2；HCl；(2)反应为氢气在氯气中燃烧，反应的现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故答案为：产生苍白色火焰，瓶口有白雾；(3)反应为铝与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式是，故答案为：；(4)反应为氯化亚铁与氯气的反应，反应的离子方程式是，故答案为：；(

32、5)反应中，只有反应中没有元素化合价的变化，其余均存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应的是，故答案为：。20(1) Fe (2)(3) 白色沉淀变为灰绿色，再变为红褐色(4) 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 具有氧化性，Fe具有还原性【解析】根据白色沉淀D在空气中生成氢氧化铁，可知D为Fe(OH)2；C溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀F，F为硫酸钡，向E溶液中滴加AgNO3溶液得到不溶于酸的白色沉淀，所以E为盐酸；单质M与盐酸反应生成A溶液和气体B，结合白色沉淀D可知，M为铁，A为氯化亚铁溶液，B为氢气，氯化亚铁与氢氧化钡反应生成氢氧化亚铁和氯化钡，所以C为氯化钡溶液，G为硫酸铁溶液，据

33、以上分析解答。(1)结合以上分析可知，M为Fe；B为H2；故答案为：Fe；H2；(2)结合以上分析可知，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为：Ba2+SO=BaSO4，故答案为：；(3)白色氢氧化亚铁在空气中最终被氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；观察到的现象为：白色沉淀变为灰绿色，再变为红褐色；故答案为：；白色沉淀变为灰绿色，再变为红褐色；(4)将铁加入到硫酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁粉逐渐溶解，由此可知发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+反应，据此可以得出铁离子具有氧化性，铁具有还原性的结论。故答案为：铁粉逐

34、渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；具有氧化性，Fe具有还原性；21 3：2：1 49.9 62g/mol 16 0.1mol 18g/mol【解析】（1）依据n=计算各物质的物质的量之比，根据题给氯离子的物质的量计算得到各物质的物质的量，再根据公式m=nM计算混合物总质量；（2）由Na2R2Na2+R2+，结合公式n=计算可得；（3）依据质量守恒定律和公式n=计算可得。（1）、和的物质的量之比等于、三元素的物质的量之比，由、三元素的质量之比为23169可知，、和物质的量之比为：=3:2:1；设AlCl3的物质的量为x，由氯离子的物质的量为1.00mol可得：1.00mol=3x+2x2+3x，解

35、得x=0.100mol，则混合物的总质量为0.100mol358.5g/mol+0.100mol295g/mol+0.100mol133.5g/mol=49.9g，故答案为：3：2：1；49.9；（2）由Na2R2Na2+可知，Na2R的物质的量为0.4mol=0.2mol，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，则R的相对原子质量为(62223)=16；1.6gR2的物质的量为=0.1mol，由Na2RR2+可知，Na2R的物质的量等于R2的物质的量，则Na2R的物质的量为0.1mol，故答案为：62g/

36、mol；16；0.1mol；（3）由8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，结合质量守恒定律可知，D的质量为8g+32g-22g=18g，则A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g=64g70g，由此可知B过量，则生成的D的质量为16g=36g，D的摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol。22 n(Fe2O3)=0.04mol n(CuO)=0.02mol n(Fe)=0.1mol【解析】根据题意，n(HCl)=3mol/L0.2L=0.6mol，n(H2)=0.04mol，反应后n(H+)

37、=0.8mol/L0.3L=0.24mol。反应后溶液为浅绿色，说明溶液中的金属离子只有Fe2+，不含Cu2+，反应后H+浓度为0.8mol/L说明酸过量，Cu不与酸反应，因此剩余的1.28g固体为Cu，物质的量为=0.02mol，根据Cu元素守恒，n(CuO)=n(Cu)=0.02mol；Fe2O3与CuO与HCl反应生成FeCl3、CuCl2和H2O，生成的H2O中的H来自于HCl，这些H的物质的量为0.6mol-0.04 mol2-0.24 mol =0.28mol（HCl的H减去H2的H再减去H+的H），生成的H2O中H与O之比为2:1，因此水中的O的物质的量为0.14mol，这些O来

38、自Fe2O3与CuO，CuO中的O的物质的量为0.02mol，因此Fe2O3中的O的物质的量为0.14mol-0.02mol=0.12mol，故n(Fe2O3)=0.04mol；反应后的n(FeCl2)=(0.6-0.24)=0.18mol，根据Fe元素守恒可得n(Fe)= n(FeCl2)-2n(Fe2O3)=0.18-0.042=0.1mol。23 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 产生水蒸气 防止爆沸 C 酒精灯 酒精喷灯【解析】(1)在高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)加入左侧烧瓶，烧瓶中的水蒸发为水蒸气，便于后续的反应，烧瓶底部放碎瓷片的目的是防止暴沸；(3)硬质玻璃管中加入石棉绒的目的是做铁粉的载体，防止铁粉被气体吹入导管中，故答案选C；(4)实验前应先点燃酒精灯使装置中充满气体，防止装置爆炸，反应结束后应先熄灭酒精喷灯，后熄灭酒精灯，以免空气中的氧气进入装置发生反应生成杂质影响产物。