河北地区邯郸市2016年度届高考化学一模试卷整理汇编含解析.doc

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河北 地区 邯郸市 年度 高考 化学 试卷 整理 收拾 整顿 汇编 解析
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^. 2016年河北省邯郸市高考化学一模试卷   一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(  ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 2.的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)(  ) A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 3.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3,转移的电子数为NA B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA 4.下列装置或操作能达到实验目的是(  ) A.装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B.装置②中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢 C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 5.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(  ) A.若A是铁,则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO,E是碳,则B为CO C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 6.部分短周期元素的有关信息为: 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T 同一族 L L2+与T2﹣的核外电子数相等 Q 与L同族 Z 元素最高正价是+3价,与L同周期 根据上表中信息,判断以下叙述正确的是(  ) A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.Z与T形成的化合物具有两性 D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 7.常温下,用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确是(  ) A.Ka= B.V= C.Ka= D.Ka=   二、解答题(共3小题,满分43分) 8.碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究. 【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色. (1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是      和      ; (2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是      ; 【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示. (3)碳铵固体应放在      中进行加热. A.试管   B.蒸发皿   C.烧瓶    D.坩埚 (4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2      ; (5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是      g. (6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理;      (填“合理”“不合理”),理由是      . 9.氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化. (1)已知:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为      (填“放热”或“吸热”)反应. (2)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图1所示. ①反应在c点      (填“达到”或“未到”)平衡状态. ②开始时,在该容器中加入: Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g);II:1molSO3(g)和1mol NO(g),则达化学平衡时,该反应的平衡常数Ⅰ      Ⅱ(填“>”、“=”或“<”). (3)用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应: 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O 将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解,A室产生了N2. ①电极Ⅰ是      极,B室产生的气体是      . ②A室NO2﹣发生的电极反应是      ; (4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为      . 10.锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门.以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下: 已知25℃,部分物质的溶度积常数如下: 物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.110﹣13 3.010﹣16 5.010﹣16 1.010﹣11 5.010﹣22 1.010﹣22 (1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是      ; (2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③      ; (3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是      ; 加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+. (4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有      ;滤渣2的主要成分是      ; (5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.010﹣5 mol•L﹣1,则应保持溶液中c(S2﹣)≥       mol•L﹣1.   三.【化学选修2:化学与技术】 11.我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: 已知: 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3+ 2.1 3.2 Al3+ 4.1 5.4 请回答下列问题: (1)“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是      .物质X的化学式为      . (2)“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)      、      . (3)为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是      . (4)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是      . (5)以Al和MnO2为电极,与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池,放电时MnO2转化为MnO(OH).该电池反应的化学方程式是      . (6)预处理后的100t煤矸石经上述流程后,得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品.则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为      .   四.【化学选修3:物质结构与性质】 12.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向. (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得. ①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为      ,该能层具有的原子轨道数为      . ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是      ,B原子的杂化轨道类型是      . Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为      . (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料. ①LiH中,离子半径Li+      H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示: I1/kJ•mol﹣1 I2/kJ•mol﹣1 I3/kJ•mol﹣1 I4/kJ•mol﹣1 I5/kJ•mol﹣1 738 1451 7733 10540 13630 M是       (填元素符号). (3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为      ,NaH的理论密度是      g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)   五.【化学选修5:有机化学基础】 13.以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下: 已知:R﹣CH2OHR﹣COOH (1)A的化学式为C4H6,其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2:1,A的名称为      ,A的链状同分异构体有      种(不包括A). (2)由F转化为H2MA的反应类型是      . (3)1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L,F有顺反异构,其反式结构简式是       (4)C的结构简式是      . (5)E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是      . (6)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式      .(任写一种)   2016年河北省邯郸市高考化学一模试卷 参考答案与试题解析   一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(  ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 【考点】绿色化学. 【专题】化学应用. 【分析】A.气溶胶属于胶体,有丁达尔效应; B.依据湿法炼铜原理解答; C.青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法; D.合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料. 【解答】解:A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体都具有丁达尔效应,故A正确; B.铁活泼性强于铜,铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故B正确; C.青蒿素的提取用的是低温萃取,没有新物质生成,属于物理方法,故C错误; D.铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越少,韧性越强,剂钢是铁与碳的合金,故D正确; 故选:C. 【点评】本题考查了化学与生活、社会关系,涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质,题目难度不大,掌握基础是解题关键.   2.的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)(  ) A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 【考点】常见有机化合物的结构. 【分析】根据取代基的种类和个数进行分析,使得有机物结构中含有1种氢原子即可,据此讨论解答. 【解答】解:第一种情况就是四个碳分别形成甲基, ①四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上,5、6位氢原子等效,苯环上的一氯代物只有一种的结构; ②四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上,3、6位氢原子等效,苯环上的一氯代物只有一种的结构; ③四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上,4、6位氢原子等效,苯环上的一氯代物只有一种的结构; 第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上,2、3、5、6位氢原子等效,苯环上的一氯代物只有一种的结构; 所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种; 故选:D. 【点评】本题主要考查同分异构体的书写,难度中等,根据等效氢判断侧链是解题的关键.   3.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3,转移的电子数为NA B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A.镁反应生成二价镁离子; B.CnH2n的链烃含有的C﹣H键的数目与氢原子数目相同; C.pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子; D.气体状况未知,Vm不确定. 【解答】解:A.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价,1mol镁变成镁离子生成2mol电子,共失去2NA个电子,故A错误; B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有氢原子个数为2mol,含有C﹣H键的数目为2NA,故B正确; C.常温下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH﹣数目为0.1NA,故C错误; D.气体状况未知,Vm不确定,无法计算氢气的物质的量,无法计算转移电子数,故D错误; 故选:B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用,题目难度中等,掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系是解题关键,注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件.   4.下列装置或操作能达到实验目的是(  ) A.装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B.装置②中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢 C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.二氧化硫易溶于水,锥形瓶中气压减小; B.四氯化碳密度比水大,和水是互不相溶的,和氨气也不相溶; C.蒸发操作利用蒸发皿,不能利用坩埚; D.乙醇易挥发,能被高锰酸钾氧化. 【解答】解:A.二氧化硫易溶于水,锥形瓶中气压减小,无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应,故A错误; B.氨气或氯化氢是极易溶于水的气体,在处理时要防止倒吸,四氯化碳密度比水大,和水是互不相溶的,和氨气也不相溶,该装置可以防止倒吸,故B正确; C.实验室中从食盐水中提取氯化钠,应利用蒸发,蒸发操作利用蒸发皿,不能利用坩埚,故C错误; D.乙醇易挥发,能被高锰酸钾氧化,则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色,则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯,故D错误; 故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的性质、尾气处理、蒸发操作、气体的制取及检验等,注重实验的基础知识的考查,题目难度不大.   5.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(  ) A.若A是铁,则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO,E是碳,则B为CO C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 【考点】无机物的推断. 【专题】无机推断. 【分析】A.Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁,硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化; B.碳还原氧化铜可以生成CO或二氧化碳,二氧化碳与C偶可以相互转化; C.二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化; D.AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于氨水. 【解答】解:A.Fe和过量的硝酸反应生成硝酸铁,以少量硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁,硝酸铁能与Fe反应生成硝酸亚铁,能实现上述转化,故A正确; B.氧化铜与少量的碳反应生成二氧化碳,与过量的碳反应生成CO,二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳,CO与氧气反应生成二氧化碳,符合转化关系,故B正确; C.NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,符合转化关系,故C正确; D.AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于氨水,不能实现转换,故D错误. 故选:D. 【点评】本题考查无机物推断,属于验证型题目,熟练掌握元素化合物性质,注意掌握中学常见与量及顺序、反应条件有关的反应.   6.部分短周期元素的有关信息为: 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T 同一族 L L2+与T2﹣的核外电子数相等 Q 与L同族 Z 元素最高正价是+3价,与L同周期 根据上表中信息,判断以下叙述正确的是(  ) A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.Z与T形成的化合物具有两性 D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 【考点】原子结构与元素周期律的关系;元素周期律和元素周期表的综合应用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】短周期元素中,T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍,则L层电子数为6,故T为O元素;R与T 同一族,则R为S元素;L2+与T2﹣的核外电子数相等,则L为Mg;Q与L同族,则Q为Be;Z元素最高正价是+3价,与L同周期,则Z为Al,据此解答. 【解答】解:短周期元素中,T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍,则L层电子数为6,故T为O元素;R与T 同一族,则R为S元素;L2+与T2﹣的核外电子数相等,则L为Mg;Q与L同族,则Q为Be;Z元素最高正价是+3价,与L同周期,则Z为Al. A.非金属性O>S,故氢化物的稳定性为H2O>H2S,故A错误; B.金属性L(Mg)>Q(Be),故Mg与盐酸反应更剧烈,故B错误; C.Z与T形成的化合物为氧化铝,属于两性氧化物,故C正确; D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS,Mg2+离子核外电子数为10、S2﹣离子核外电子数为18,故D错误, 故选:C. 【点评】本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.   7.常温下,用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确是(  ) A.Ka= B.V= C.Ka= D.Ka= 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算. 【专题】电离平衡与溶液的pH专题. 【分析】当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7,此时溶液中c(OH﹣)=c(H+)=10﹣7mol/L,由电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)=mol/L,根据物料守恒c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L,联立计算c(CH3COOH),CH3COOH的电离平衡常数为Ka=,代入Ka表达式进行计算. 【解答】解:当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7,此时溶液中c(OH﹣)=c(H+)=10﹣7mol/L, 由电荷守恒:c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)+c(Na+),可知c(Na+)=c(CH3COO﹣)==mol/L, 根据物料守恒c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L,则c(CH3COOH)=(﹣)mol/L=mol/L, CH3COOH的电离平衡常数为Ka===,则V=, 故选:A. 【点评】本题考查弱电解质电离平衡常数,关键是利用电荷守恒、物料守恒确定离子浓度,难度中等.   二、解答题(共3小题,满分43分) 8.碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究. 【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色. (1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是 HCO3﹣ 和 CO32﹣ ; (2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O) ; 【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示. (3)碳铵固体应放在 A 中进行加热. A.试管   B.蒸发皿   C.烧瓶    D.坩埚 (4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2 A ; (5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是 (a﹣b) g. (6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理; 不合理(或合理) (填“合理”“不合理”),理由是 碳铵中可能含有HCO3﹣不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确(或因为碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量) . 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量. 【专题】定量测定与误差分析. 【分析】(1)取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀为碳酸钙;再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色,则气体为氨气; (2)碳铵与足量NaOH溶液加热,铵根离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应; (3)因加热装置后连接U形管,以此选择仪器; (4)尾气处理,应防止倒吸; (5)灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg,则氨气的质量为(a﹣b)g; (6)ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量,若混有碳酸氢根离子或测量不准确,则不合理;若碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量,则合理,以此来解答. 【解答】解:(1)取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀为碳酸钙,盐中阴离子可能HCO3﹣、CO32﹣;再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色,则气体为氨气,则原固体中含铵根离子, 由上述分析可知,阴离子可能为HCO3﹣、CO32﹣, 故答案为:HCO3﹣;CO32﹣; (2)碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O), 故答案为:NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O); ag碳铵,加热使之分解,碱石灰增重为水和二氧化碳的质量,尾气处理为氨气, (3)因加热装置后连接U形管,则选择仪器只能为试管, 故答案为:A; (4)尾气处理,应防止倒吸,B不能防止倒吸,C中气体收集时导管应短进,D中为密闭容器可能会炸裂,只有A装置收集及防倒吸, 故答案为:A; (5)灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg,则氨气的质量为(a﹣b)g,则含N质量为:(a﹣b)g, 故答案为:(a﹣b)g; (6)ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量,则: ①不合理,因为碳铵中可能含有HCO3﹣不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确; ②合理,因为碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量, 故答案为:不合理(或合理);碳铵中可能含有HCO3﹣不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确(或因为碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量). 【点评】本题考查性质实验方案的设计,题目难度中等,试题综合性较强,侧重分析与实验能力的综合考查,注意实验装置的作用,尤其注意(6)小题属于开放性试题,回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释均可,有利于学生发散思维能力的训练.   9.氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化. (1)已知:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 放热 (填“放热”或“吸热”)反应. (2)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图1所示. ①反应在c点 未到 (填“达到”或“未到”)平衡状态. ②开始时,在该容器中加入: Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g);II:1molSO3(g)和1mol NO(g),则达化学平衡时,该反应的平衡常数Ⅰ < Ⅱ(填“>”、“=”或“<”). (3)用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应: 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O 将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解,A室产生了N2. ①电极Ⅰ是 阴 极,B室产生的气体是 O2 . ②A室NO2﹣发生的电极反应是 2NO2﹣+6e﹣+4H2O=8OH﹣+N2↑ ; (4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 1:3 . 【考点】反应热和焓变;氧化还原反应的计算;化学平衡的计算. 【专题】氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化;化学平衡专题. 【分析】(1)根据所给的条件反应,结合要求的目标反应,将条件反应调整计量数并做相应的加减得目标反应,反应热做相应的变化即可; (2)①反应达平衡的根本标志是V正=V逆,而c点的只是V正最大而已; ②容器恒容绝热,SO2(g)+NO2(g)⇌NO(g)+SO3 (g)△H<0,反应放热,若在该容器中加入:Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g),则开始反应放热;若在容器中加入II:1molSO3(g)和1mol NO(g),则开始时反应吸热,据此分析平衡常数; (3)通过A室产生了N2,可知A极的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液,NO2﹣在A极放电为N2,则A为阴极;则B极为阳极,电解质溶液为NaOH溶液,OH﹣在B极放电,据此分析; (4)设出NO的体积为XL,NO2的体积为YL,则有X+Y=6 ①,然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有:2X+4Y=73 ②,将两式联立即可解得. 【解答】解:(1)已知:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 ① 2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 ② 将﹣可得:SO2(g)+NO2(g)⇌NO(g)+SO3 (g)△H=﹣=﹣41.6KJ/mol,而当反应热△H<0时,反应放热, 故答案为:放热; (2)①化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡, 故答案为:未达; ②容器恒容绝热,SO2(g)+NO2(g)⇌NO(g)+SO3 (g)△H<0,反应放热,若在该容器中加入:Ⅰ:1molSO2(g)和1molNO2(g),则开始反应放热,温度升高平衡左移,K减小;若在容器中加入II:1molSO3(g)和1mol NO(g),则开始时反应吸热,温度降低平衡右移,K增大,故该反应的平衡常数Ⅰ<Ⅱ, 故答案为:<; (3)通过A室产生了N2,可知I极的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液,NO2﹣在I放电为N2,则A为阴极;则II极为阳极,电解质溶液为NaOH溶液,OH﹣在II极放电. ①电极I为阴极,由于B室为NaOH溶液,且II极为阳极,故在II极放电的是氢氧根:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,即产生的气体为氧气,故答案为:阴极;O2; ②NO2﹣在阴极得电子被还原为氮气,结合B室的溶液是中性溶液,故放电的方程式为:2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑,故答案为:2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑; (4)设出NO的体积为XL,NO2的体积为YL,根据混合气体的体积为6L,则有X+Y=6 ① 氨气反应时,NO和NO2得电子,而氨气失电子,根据得失电子数守恒可有:2X+4Y=73 ② 将两式联立即可解得X=1.5,Y=4.5,则有X:Y=1:3,故答案为:1:3. 【点评】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数的大小比较以及电化学知识的运用,综合性较强,难度适中.   10.锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门.以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下: 已知25℃,部分物质的溶度积常数如下: 物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.110﹣13 3.010﹣16 5.010﹣16 1.010﹣11 5.010﹣22 1.010﹣22 (1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; (2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③ 抑制Mn2+的水解 ; (3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ; 加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+. (4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 烧杯 ;滤渣2的主要成分是 CoS和NiS ; (5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.010﹣5 mol•L﹣1,则应保持溶液中c(S2﹣)≥ 1.010﹣6  mol•L﹣1. 【考点】制备实验方案的设计. 【专题】制备实验综合. 【分析】(1)加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,并产生二氧化碳和水; (2)Mn2+离子易水解; (3)据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+,再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+,最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O; (4)根据操作方法判断缺少的仪器;由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+,向其中加入(NH4)2S,根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成; (5)由于将一级沉降根据MnS的Ksp=c(Mn2+)•c(S2﹣)进行计算即可. 【解答】解:向碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)中加入硫酸,可以发生反应生成硫酸盐,向其中就如具有氧化性的二氧化锰,可以将亚铁离子氧化为铁离子,调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来,向滤液中加入硫化铵,可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来,最后对得到的含有锰离子的盐电解,可以得到金属锰. (1)加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,并产生二氧化碳和水,步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式为:MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O, 故答案为:MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O; (2)Mn2+离子易水解.加入过量硫酸,还可以抑制Mn2+的水解, 故答案为:抑制Mn2+的水解; (3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+,再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+,最后据原子守恒得,MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O, 故答案为:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O; (4)步骤Ⅲ为过滤操作,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还需要烧杯; 由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+,向其中加入(NH4)2S,根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀(滤渣2)生成, 故答案为:烧杯;CoS和NiS; (5)MnS的Ksp=c(Mn2+)•c(S2﹣)=1.010﹣11,为了将Mn2+降到1.010﹣5mol/L,则c(S2﹣)===1.010﹣6mol/L,即硫化钠的浓度是1.010﹣6mol/L, 故答案为:1.010﹣6. 【点评】本题考查了制备方案的设计,题目难度中等,根据制备流程明确制备原理为解答关键,注意掌握难溶物溶解平衡及溶度积的有关计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力.   三.【化学选修2:化学与技术】 11.我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: 已知: 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3+ 2.1 3.2 Al3+ 4.1 5.4 请回答下列问题: (1)“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是 SiO2
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本文标题:河北地区邯郸市2016年度届高考化学一模试卷整理汇编含解析.doc
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