第三章《物质在水溶液中的行为》测试题--高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1 (1).docx

《第三章《物质在水溶液中的行为》测试题--高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1 (1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《物质在水溶液中的行为》测试题--高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1 (1).docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章物质在水溶液中的行为测试题一、单选题（共15题）1下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO22通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 molL1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关

2、说法正确的是()ANaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度BK1(H3AsO3)的数量级为109C水的电离程度：a点大于b点Dc点溶液中存在：c(Na)2c(H2AsO)4c(HAsO)2c(AsO)325时，下列说法不正确的是A稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时CpH相等的和溶液，水的电离程度相同D已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则4常温下，Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(FeS)=6.310-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是A

3、曲线表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B升高温度，曲线上的c点可沿虚线平移至e点C常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K4104D向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿线向a点方向移动5表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClOK=1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-15K=4.6910-11下列说法不正确的是A可发生反应：H2S+ClO-=HS-+HClOB少量醋酸溶液与Na2S溶液反应：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-C同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，p

4、H最大的是Na2S溶液D同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH6室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D107生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是选项ABCD现象知识某些金属元素的焰色主要成分为硅酸盐形成过程涉及到沉淀溶解平衡玫瑰金硬度高于各成分金属AABBCCDD8下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B称取2.0g固体先在托盘上各放一张滤纸，然

5、后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体C检验溶液中是否含有取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD9下列关于离子检验的说法中正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或B向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含D向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有10常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0

6、.1molL-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） c（NH） c（Fe2+） c （H+）B向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1molL-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）11在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、B、C、D、12下列各组离子中能大量共存的是A在新制的氯水中：、B的溶液中：、C在碱性溶液中：、D无色透明的溶液中：、13某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+

7、、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为111C所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LDa点到b点，发生的化学反应：NH4+ OH=NH3H2O14某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是ANaHA的电离方程式：NaHANa+H+A2BHA的水解方程式：HA+H2OH3O+A2C该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2）D该溶液中离子

8、的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA）+ C（A2）+ C（OH）15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA二、填空题（共8题）16工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已

9、知：pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_，然后加入适量的_，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。ACuOBCl2CCu(OH)2DH2O2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp =

10、110-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=310-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算即可确定上述方案是否可行。17在水的电离平衡中，和的关系如图所示：(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_。造成水的离子积常数变化的原因是_。(2)时，若向水中滴加盐酸，_(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_。(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_。18电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题

11、。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.810-5Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)_c(HCO3-)(填“”、“ Ksp(FeS)，所以曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，A错误；Bc点处c(Fe2+)=c(S2-)，升高温度，Ksp(FeS)增大，但c(Fe2+)和c(S2-)依然相等，曲线上的c点可沿虚线向e点方向平移，B正确；C反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+M

12、n2+(aq)的平衡常数K=4104，C正确；D温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线线向a点方向移动，D正确；综上所述答案为A。5A【解析】A虽然H2S的酸性比HClO强，但由于HClO具有强氧化性，能将H2S氧化，所以最终产物不是HS-和HClO，A不正确；B醋酸的K=1.810-5，H2S的K2=7.110-15，显然醋酸的酸性比HS-的酸性强，所以少量醋酸溶液与Na2S溶液能发生反应：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-，B正确；C同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COON

13、a溶液中，H2S的K2=7.110-15，比CH3COOH 、HClO 的平衡常数都小，则S2-的水解能力最强，溶液的碱性最强，所以pH最大的是Na2S溶液，C正确；D同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，CH3COOH的K=1.810-5，是三种酸中电离常数最大的，所以酸性最强的是CH3COOH，D正确；故选A。6B【解析】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。7B【解析】A某些金属元素灼烧时将发出特殊的颜色的光，就是利用某

14、些金属元素的焰色，A不合题意；B玛瑙的主要成分是SiO2，SiO2属于氧化物，不属于硅酸盐，B符合题意；C溶洞奇观形成过程涉及到沉淀溶解平衡CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，C不合题意；D玫瑰金是一种合金，故硬度高于各成分金属，D不合题意；故答案为：B。8C【解析】A用试纸测定溶液的时，试纸不可润湿，润湿后会导致溶液被稀释，导致测得的偏大，A错误；B称量强腐蚀性试剂时需将试剂放在烧杯内称量，否则会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，有强腐蚀性，且固体易潮解，要放在烧杯中称量，B错误；C检验可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的能与结合产生氨气：，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D

15、铁在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故在盐酸中无法验证铁的吸氧腐蚀，D错误。答案选C。9A【解析】A能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，所以原溶液中可能有或，故A正确；B某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生再加稀盐酸沉淀不消失则原溶液中有或均符合，有亚硫酸根离子也符合，故B错误；C具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，向某溶液中先滴加少量溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明原来溶液中含有亚铁离子，也可能含铁离子，故C错误；D在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸银，硫酸银沉淀也不溶于稀盐酸，故D错误；故选A。10B【解

16、析】A铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，故A正确；B向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误；C0.01molL-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)c(Na+)

17、c(H+)c(OH-)，故C正确；D根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。答案选B。11B【解析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。A与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；B在碱性条件下，离子组、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；CMg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH

18、-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；DSO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；故选B。12C【解析】A新制氯水具有较强酸性，A项错误；B和不能大量共存，B项错误；C在碱性溶液中，该组离子能大量共存，C项正确；D铁离子呈黄色，D项错误。故选C。13C【解析】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3+3OH-=Al（OH）3，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，ab段：NH4+ OH=NH3H2O，bc段Al（O

19、H）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此回答。无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3+3OH=Al(OH)3，Mg2+2OH=Mg(OH)2，ab段：NH4+ OH=NH3H2O，bc段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。A. 无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氢氧化钠的体积分别是20mL、30mL、10mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1，

20、故B正确。C. 根据图象氢氧化铝的物质的量是0.01mol，据bc段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠体积是10mL，物质的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，故C错误； D. ab段发生反应：NH4+ OH=NH3H2O，故B正确；本题选C。14C【解析】A、NaHA为强电解质，在溶液中完全电离，HA离子不能拆开；B、HA离子水解生成H2A；C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液显碱性，说明HA的电离程度小于HA的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；D、溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断。A、NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA的水解，

21、H2A是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：NaHANa+ HA，故A错误；B、HA离子水解生成H2A，所以HA离子水解的离子方程式：HA+H2OH2A+OH,故B错误；C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以C（Na+）C（HA）；HA的电离程度小于HA的水解程度，所以C（HA）C（H+）C（A2），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HA为主，溶液呈碱性，说明溶液中C（OH）C（H+）；因溶液中还存在水的电离，则C（H+）C（A2），所以离子浓度大小顺序为：C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2），所以C选项

22、是正确的；D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+）= C（HA）+ 2C（A2）+ C（OH），故D错误。所以C选项是正确的。15D【解析】ANaHSO4晶体中含有Na+和，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；B电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g，转移的电子数不一定为NA，故B错误；CCH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH)，所以，常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为105 NA，故C错误；D向1

23、L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH)+n(Cl)，可知n()=n(Cl)=0.1 molL11 L=0.1 mol，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；选D。16(1) D 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O AC(2) 4 3【解析】将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。(1)由于pH9.6

24、时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至34，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。(2)常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)c2(OH-)=KspCu(OH)2=310-20，

25、c(OH-)=110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)c3(OH-)=KspFe(OH)3=110-38，c(OH-)=110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。17 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大 不能 滴加盐酸后，平衡左移，体系中 【解析】(1) 纯水的电离平衡中，=，B点，B点水的离子积常数大于A点，原因是：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大

26、，则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动，减小，体系不会处于B点状态。(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的等于水电离产生的氢氧根离子浓度，则为。18 c(NH4+)c(H+)c(OH-) 2c(H+)2c(OH-) 2.410-4 3【解析】（1）Ka（HCN）、Ka（H2CO3）越大，其电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液中该酸根离子浓度越大；Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）、Ka2（H2CO3）越大，其对应的酸根离子水解程度越小，相同pH的钠盐溶液的浓度越大；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），

27、电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO反生水解反应，Ka（CH3COOH）= ，根据电离平衡常数及c（H）可求算；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后PH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比；（3）d点时加入盐酸20mL，恰好生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但是其水解程度较小；b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵

28、和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c（NH3H2O）-c（NH4）。（4）c（BaSO4）=c（SO42）= ，结合溶解度定义计算；（5）依据KspFe（OH）3=c（Fe3）c3（OH）=1.010-38 计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算pH；（1）由于Ka（HCN）Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 moIL1 NaCN溶液中，CN的水解能力大于0.1molL1 NaHCO3溶液中HCO3的水解能力，则c（CN） c（HCO3）；故答案为：；由于Ka（CH3COOH）Ka（HCN）Ka2（H2CO3）

29、，依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32CNCH3COO，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3 、NaCN、CH3COONa；即CBA；故答案为：CBA；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；本题答案为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；CH3COONa溶液显碱性的原因是，CH3COO反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；在溶液

30、中CH3COOH的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=1.810-5，pH=9，c（H）=10-9 molL1，所以=1.810-4；本题答案为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；1.810-4；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9 molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比， = ，V酸：V碱=9：1，故答案为：9：1；（3）d点时加入盐酸20mL，两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c（H）

31、c（OH），又由电荷守恒可知c（Cl）c（ NH4），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）；本题答案为：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）；b点时，所加盐酸体积为10mL，此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物，由于一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c（NH4）+c（H）=c（Cl）+c（OH）、物料守恒：2c（Cl）=c（NH4）+c（NH3H2O），可以推知c（NH3H2O）-c（NH4）=2 c（H）-2c（OH）；故答案为：2 c（H）-2c（OH）。（4）根据BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaS

32、O4（s）Ba2（aq）+SO42（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2）c（SO42），且c（Ba2）=c（SO42），所以溶液中c（BaSO4）=c（SO42）= =1.0510-5molL-1，100g水中含BaSO4为1.0510-5molL-10.1L233gmol1= 2.410-4g；故答案为：2.410-4g；（5）KspFe（OH）3=c（Fe3）c3（OH）=1.010-38 当溶液中的Fe3完全沉淀，此时溶液中的Fe3物质的量的浓度=10-5molL1，c（Fe3）c3（OH）=1.010-38；c3（OH）=10-33，c（OH）=10-11molL1，c（H）

33、=10-3molL1，pH=3；故答案为：3。19 和至少存在一种，因为它们均能发生水解使溶液呈碱性 一定存在，一定不存在，因为产生的气体没有刺激性气味 、不存在，因为层没有变色 存在，因为不溶于稀盐酸 存在，因为其能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 【解析】根据每一个实验进行分析，根据离子之间共存及离子与物质的反应现象或物质的颜色来进行判断。(1)、在溶液中不发生水解，其钠盐溶液呈中性，但实际溶液呈碱性，而、是弱酸阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以原溶液中、至少存在一种；故答案为：和至少存在一种，因为它们均能发生水解使溶液呈碱性。这些阴离子中，只有、能与稀盐酸反应，但与稀盐酸反应生

34、成的有刺激性气味，而所得气体无色无味，故原溶液中一定存在，一定不存在；故答案为：一定存在，一定不存在，因为产生的气体没有刺激性气味。加入少量新制氯水后，用萃取，层颜色没有改变，说明原溶液中不存在、；故答案为：、不存在，因为层没有变色。加入溶液后生成的沉淀部分溶解于稀盐酸，根据已确定溶液中含有，说明原溶液中还含有；故答案为：存在，因为不溶于稀盐酸。根据知原溶液中一定有，加入溶液后，能生成白色沉淀的离子有和，已知能溶于硝酸，所以白色沉淀为，故原溶液中含有；故答案为：存在，因为其能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(2)整个实验过程中都没有涉及的鉴别，故无法确定溶液中是否存在；故答案为：。20 将氧化成，便于生成沉淀与分离，同时又不引入新杂质 C 、均可 ，等其他合理答案均可 不能 加碱同时也能使形成沉淀 不能 应在气流中加热蒸发结晶【解析】（1）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，；（2）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质；（3）结合题示，调节pH3.24.7，使Fe3+全