江苏九年级化学全部学习知识点汇总.doc

,. 第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时.量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热.不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时.在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸.在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）.放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时.先加质量大的砝码.后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后.应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿——酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯.不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄.不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层.外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒.酒精在实验台上燃烧时.应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰.不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄.不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时.应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时.应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠.以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下.以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中.液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）. 金属钠存放在煤油中.白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量.应取最少量.固体以盖满试管底部为宜. 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶.也不可乱丢.更不能带出实验室.应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味.应用手在瓶口轻轻扇动.仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖.倒放在桌上.（以免药品被污染）。标签应向着手心.（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶.将瓶口紧靠试管口边缘.缓缓地注入试剂.倾注完毕.盖上瓶盖.标签向外.放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气.后吸取试剂 b、滴入试剂时.滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中.始终保持橡胶乳头在上.以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕.立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触.否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中.用手紧贴容器外壁.稍停片刻.若导管 口有气泡冒出.松开手掌.导管口部有水柱上升.稍停片刻.水柱并不回落.就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时.试管口应略下倾斜.试管受热时先均匀受热.再集中加热。 （2）加热液体时.液体体积不超过试管容积的1/3.加热时使试管与桌面约成450角.受热时.先使试管均匀受热.然后给试管里的液体的中下部加热.并且不时地上下移动试管.为了避免伤人.加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时.玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时.烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后.滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中.用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发.防止由于局部温度过高.造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热.利用余热将剩余水分蒸 发掉.以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.热的蒸发皿如需立即放在实验台上.要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中.有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水.既不聚成水滴.也不成股流下。 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤.再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解.再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后.不能乱放.试管洗涤干净后.要倒插在试管架上晾干。 第二单元《我们周围的空气》 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生.广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2（氧气）约占1/5.可支持燃烧； N2（氮气）约占4/5.不支持燃烧.也不能燃烧.难溶于水； 以及少量的CO2（二氧化碳）和稀有气体。 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气.红磷量不足.未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体.不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测.改善环境状况.使用清洁能源.工厂的废气经处理过后才能排放.积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质： 特有的性质：支持燃烧.供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳（C） 在空气中保持红热.在氧气中发出白光.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷(P) 产生大量白烟 硫(S) 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰.而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰.产生有刺激性气味的气体 镁(Mg) 发出耀眼的白光.放出热量.生成白色固体 铝(Al) 铁(Fe) 剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光.瓶壁上有水珠生成.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧.但能在纯氧中燃烧分别生成四氧化三铁（Fe3O4）和三氧化二铝（Al2O3）。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意事项: ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时.待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时.先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时.导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率.而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃.用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者先通过灼热的氧化铜(氢气与氧化铜反应置换出其中的氧.生成水).再通过无水硫酸铜（注：无水硫酸铜遇水变成蓝色.这是检验水的一种方法） 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 通电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧.产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中.分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O.你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 通电 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）.例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸.例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖.但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O .最多的金属元素是 Na .最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均.人均量少 。 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放。 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥.提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水.防止水体污染。 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）.其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水.有浮渣产生或泡沫较少的是硬水.泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂（硬水洗衣服不太出泡沫）.洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢.不仅浪费燃料.还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂.是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜.若由白色变为蓝色.说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 点燃 （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接.切割金属）　　 2H2+O2====2H2O 点燃前.要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰.放出热量.有水珠产生 △ （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色.试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性.又有还原性的物质　H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法（） 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 注：实验室制法和工业制法是有很大的区别的. 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中.分子可分.原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子.原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物.如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 　　　　　　　混合物（多种物质） 分类　　　　　 　单质　：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物　　 （一种物质） 化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 氧化物 H2O CuO CO2 　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　 酸 HCl H2SO4 HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 （带 电） 最外层上有2个电子 +12 原子 （不带电）电 ） 中子 原子核 电子 负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5） 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg.He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He.Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 1、 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 2、 由同种元素组成的物质不一定是单质.（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子 b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义.没有宏观意义.如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族） *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、 分类 e、元素之最：地壳中元素含量：O>Si>Al>Fe 细胞中元素含量：O>C>H 3、离子：带电的原子或原子团 同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子. 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质.所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成.其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前.负价在后（NH3.CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》 一、质量守恒定律: 注:质量守恒定律是初中化学里计算题的根本.始终要牢记反应前后其总质量是不发生变化的 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和.等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化.不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后.原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式（化学里最基本的知识点） 1、遵循原则：① 以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 注：（对气体而言.分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒......。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应.生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分.生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质.可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一.有优良的导电性.润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性.焦炭用于冶铁.炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 化合反应 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应）黑色粉末逐渐变成光亮红色.石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体.需加热.制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体.不需要加热.制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度要大于空气的密度） 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水.如能浑浊.则是二氧化碳。 CO2验满方法：用点燃的木条.放在集气瓶口.木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热） 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧.不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红. H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应.既是化合反应又是氧化还原反应.CO2是氧化剂.C是还原剂） 3、CO2用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质.又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳(CO)很多的煤气中毒都是因为其引起的 1、物理性质：无色.无味的气体.密度比空气略小.难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合.使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色.石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色.石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸.然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧.气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）.是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物.相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH.故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富.放热量多.无污染。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元 金属与金属材料 一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、 （1）常温下一般为固态（汞为液态）.有金属光泽。 金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色.金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来.合金的熔点比各成分低.硬度比各成分大.抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金与人体有很好的“相容性”. 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 金属优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后.盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“湿法冶金”原理) （置换反应） 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au （这个非常的重要） 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前.它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下.利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松.不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应.因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜.从而阻止铝进一步氧化.因此.铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金