安徽省”皖南八校“2020届高三上学期摸底考试 化学.doc

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1、“皖南八校”2020届高三摸底联考化 学2019.8考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修1、必修2。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Agl08第卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

2、一项是符合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸B诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜昧C梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。利用焰色反应2.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A.山梨酸的分子式为C

3、6H8O2B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面3.下列说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6g 3He含有的中子数为2NAB.1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD.0.1molL1Na2SO4

4、溶液中含有的SO42数目为0.1NA5.下列离子方程式书写正确的是A.过里的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO326.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今加反应的物质生成物MnO4、ClCl2、MnO2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr2KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A.第组反应中

5、生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B.第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C.第组反应的其余产物为O2和H2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3Br27.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.B.饱和C.D.8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B.原子半径：XZYC.气态氢化物的热稳定性：YI实验(2)中发生反应的离子方程式为 。16.(13分)某小

6、组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验：回答下列问题：(l)仪器a的名称为 ，仪器b中可选择的试剂为 。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 (填标号)。A.Cl2 B.O2 C.NO2 D.CO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明MH3具有 性，装置C中发生反应的化学方程式为 。(4)装置E中浓硫酸的作用是 。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是 。(6)实验完毕，若测得装置D增重m g，装置F测定气体的体积为n L(已拆算成标准状况)，则氨分子

7、中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)。17.(8分)元素铬(Cr)在自然界主要以3价和6价存在。回答下列问题：(1)6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72还原为Cr3，反应的离子方程式为 。(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是 (写一条)。“水浸”后，要获得浸出液的操作是 。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为 。加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。从工业成本角度考虑，用Cr2O3制

8、取金属Cr的冶炼方法是 。18.(10分)下列AJ十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为 。(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为 。(4)H和石灰乳反应的化学方程式为 。(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。19.(12分)

9、如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 。(2)0t1s内，B气体的平均反应速率为 。(3)(t110)s时，A气体的转化率为 ，此时v正(A) v逆(B)(填“”“”或“)。(4)下列关于该反应的说法正确的是 (填标号)。a.t1时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止b.t1时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率c.t1时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率(5)容器中，(t110)s时的压强与起始时的压强之比为 20.(9分)在1 L 2 molL1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：回答下列问题：(1)与曲线a对应的离子方程式为 。(2)曲线b代表的微粒为 ，n2的值为 。(3)若M点时再加入V L 2 molL1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为 。(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4的离子方程式为 。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org