甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第一次诊断考试 化学.doc

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1、武威第十八中学2020届高三上学期第一次诊断考试化 学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、单项选择题（每题2分 共24小题，共48分）1.化学知识在生产和生活中有着重要应用。下列说法错误的是（）A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2.下列物质不属于电解质的是( )A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl3.实验室制备下列

2、气体时，只能用排水法收集的气体是A. H2B. NOC. NO2D. CO24.下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NAB. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAD. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA5.下列说法中正确的是A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C. 焰色反应属于吸热反应D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质6.等温等压下，有质子数

3、相等CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）A. 质量之比为1:1:1B. 体积之比为4:14:13C. 密度之比为13:13:14D. 原子个数之比为1:1:27.下列除杂质的方法可行的是( )A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气8.下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C. 将乙

4、烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解9.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、NaB. 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C. c(H+)c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClD. c(Fe3)=0.1 molL-1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN10.下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ 3SCN=

5、 Fe(SCN)3B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+ H2OC 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO32+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO2+2H2O =H2SiO3 + 2HCO311. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分流漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2N

6、aClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO413.向盛有H2O2溶液试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）选项X溶液现象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色14.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液

7、中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为（ ）A. B. C. D. 15.已知离子方程式：As2S3H2ONO3AsO43SO42NO_ (未配平)，下列说法错误的是()。A. 配平后水的化学计量数为4 B. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 C. 反应后溶液呈酸性 D. 氧化产物为AsO43和SO4216.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见

8、下表A. B. C. D. 17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有C. 只有 D. 只有18.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是()A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C. Na2BeO2溶液的p

9、H7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD. BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl219.某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是A. NO3B. CO32、NO3C. SO32、NO3D. CO32、NO3、Na+20.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应

10、的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO321.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）A含I-，不能确定是否含Cl- B含NO3-C含I-、NO3-、Cl- D含Fe3+22下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 23.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2+C2H5OH+H+C+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )A.Cr2中Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为CH3COOHC. K2Cr2O7溶液常用硫

11、酸酸化 D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-24.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是( )A. 都能与水发生化合反应 B. 水溶液的成分相同C. 都属于碱性氧化物 D.与二氧化碳反应生成不同的盐二、非选择题（共52分）25.（10分）（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_ _ _。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_ _。（二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（3）若A

12、是淡黄色单质固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_ _。（4）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_ _。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_ _。26.（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水

13、，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性 b溶液逐渐产生沉淀 c沉淀完全溶解d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）一定存在的离子 （2）一定不存在的离子 （3）可能存在的离子 ，如何进一步检验该离子 27. （12分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向N

14、aHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。28. （12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是 。(2)C组物质与水反应的离子方程式为 。(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之

15、比为11的物质有 (填化学式)。(4)E组中 (填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中(填化学式)的水溶液,离子方程式为 。29. （10分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量: 。(2)混合气体中碳原子的个数:。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量: ;标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ;气球中收集到的气体的电子总数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)参考答案一

16、、单项选择题（每题2分 共24小题，共48分）1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.A 20.D 21.A 22.C 23.D 24.B二、非选择题（共52分）25. （每空2分 共计10分） (1). Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O (2). (3). SO2+Na2O2=Na2SO4 (4). 第三周期A族 (5). Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+26. （每空2分,共计8分） （1）NH4、Ba2、Al3、I- （2）Fe3、NO3-、CO

17、32-、SO42-、AlO2-（3）K 焰色反应，透过蓝色钴玻璃显紫色27. （每空3分,共计12分） (1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A (3)C (4)2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O28. （每空2分,共计12分） (1)与水是否发生氧化还原反应(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (3)Na2O2、Cl2(4)SO2 (5)NH3Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N29. （每空2分,共计10分）(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-14.48 L2.8NA欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org