广东省佛山市第一中学2020届高三上学期10月月考 化学.doc

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1、佛山一中2020届高三10月份月考化学试题本试卷共8页，24题。 全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A氯气作水的杀菌消毒剂 B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D硅胶作袋装食品的干燥剂2分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂

2、均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是A“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B“甘之如饴”， 说明糖类均有甜味C“凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维4NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10 L pH1的H2SO4 溶液中含H离子数为2NAB28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电

3、子数为6NAD11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA5常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNBc(H)11013 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、NaD加水稀释时 c(OH)/c(H)值增大的溶液中可以大量存在：MnO、CO、K、NH6下列说法正确的是A蒸馏法是海水淡化的常用方法 B水垢中的CaSO4可用醋酸除去C糖类、油脂、蛋白质都可以水解 D沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀7下列离

4、子方程式正确的是A铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4+ + OH NH3H2O8下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2制备芯片B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3制备油漆9环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环1.1.0丁烷 （ ）是其中一种。下列关于该化合物的

5、说法正确的是A与C3H4是同系物 B一氯代物只有一种C与环丁烯互为同分异构体 D所有碳原子可能都处于同一平面10铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是A用火柴点燃前需要检验气体的纯度B火焰的颜色为淡蓝色C反应后试管中生成红棕色固体D168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子11关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D加入稀盐酸，生成的气

6、体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 紫色褪去KMnO4具有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C往未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液溶液变血红色未知液中含有Fe3+D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32-13探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度14高铁酸钾（K2FeO4）是

7、一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3 + C1O + OH FeO42 + C1 + H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价B由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DK2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质15下列实验过程中，始终无明显现象的是ASO2通入CaCl2溶液中 BCO2通入饱和Na2CO3溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DNO2通入FeSO4溶液中16实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除

8、废水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD、中均发生了氧化还原反应17依据下列方程式得出的结论不正确的是AC（石墨，s） C（金刚石，s） H0，说明石墨比金刚石稳定BNH3H3O NH4H2O，说明NH3结合H能力比H2O强C2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O，说明盐酸是强酸DCH3COOH2OCH3COOHOH，说明CH3COOH是弱电解质18下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO)2溶液中通入少量SO

9、2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClCNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2OD向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I219W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 AX的氢化物常温常压下为液态 BY与其他三种

10、元素均可形成至少两种二元化合物 CW与Y具有相同的最高化合价 DW与Z形成的化合物的水溶液呈中性20利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，下列叙述错误的是 ANH4+由b室向c室迁移 Bc室得到的混合气体是NH3和H2 C阳极反应式为2H2O4e- O2+ 4H+D理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3第II卷 非选择题二、非选择题，本题包括四小题，共60分。21（14分）无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：回答下列问题

11、：（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为： 。（2）除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为： 。（3）升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750，升温的目的是 。一段时间后关闭管式炉I并关闭 （填K1或K2），待冷却后关闭 （填K1或K2）。最后将 （填A或B）区的氯化锌转移、保存。（4）除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是 。（5）测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下： 溶液配制

12、：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c molL1标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：该样品中锌的质量分数为 。22（16分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。实验探究Na2CS3的性质：步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3

13、是 （填“强”或“弱”）酸。（2）已知步骤中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为： 。（3）某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由： 。实验测定Na2CS3溶液的浓度：按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32- +2H+CS2+H2S，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2

14、和H2O）（4）仪器M的名称是 。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为 。（5）B中发生反应的离子方程式为： 。（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是 。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是 。23（16分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5；碳和金

15、属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式： 。（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是： 。（3）滤渣B的主要成分是（写化学式） 。调节pH可选用的试剂是： （填选项）。A氨水 B盐酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是 。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是： 。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某

16、温度时，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)24107，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中c(OH) 。24（14分）以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为： 。（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)H2O(l) CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K= 。（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其

17、溶液中有关转化如图1所示。溶液中、二步总反应的离子方程式为： 。 图1 图2（4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) Ha kJmol1。按n(H2)/n(CO)2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。该反应的H 0（填“”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是 。起始时，容器中c(H2)0.20 molL1，c(CO)0.10 molL1，在P3及T1 下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为 。（保留一位小数）起始时，若容器中c(H2)0.40 mol

18、L1，c(CO)0.20 molL1，T1 下反应达到平衡，CO的平衡转化率 。A大于40% B小于40% C等于40% D等于80%佛山一中2020届高三10月份月考化学参考答案12345678910DDBBCACACD11121314151617181920BACBADCCBD21（14分）（1）ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl （2分）（2）Zn(OH)Cl + HCl ZnCl2 + H2O （2分）（3）使无水ZnCl2升华与杂质分离 （2分） K2（1分） K1（1分） B（1分）（4）流速过快会导致ZnCl2被气流带出B区 （2分）（5）容量瓶（1分） （

19、2分）22（16分）（1）弱 （2分）（2）5 CS32- + 24MnO4- + 52H+ = 15 SO42- + 5CO2+ 24Mn2+ + 26H2O （2分）（3）不同意，因为步骤中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，含有SO42-，所以生成的硫酸钡沉淀质量偏大 （2分）（4）分液漏斗（2分） 排尽装置中的空气,防止生成的H2S被氧化（2分）（5）Cu2+H2S = CuS+2H+ （2分）（6）过滤、洗涤、干燥 （2分） 1.75molL-1 （2分）23（16分）（1）NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl （2分）（2）CaWO4+Na2CO3Na

20、2WO4+CaO+CO2 （2分）（3）H2SiO3 （2分） B （2分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，（1分）滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，（1分）无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（1分）（5）碳为固体，难以与钨分离（1分），且碳和钨在高温下会反应生成碳化钨（2分）（6）0.2mol/L （2分）24（14分）（1）2CuCl2 SO2 + 2H2O = 2CuCl 2HClH2SO4 （2分）（2）KwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH) （2分）（3）2CuCl2OH=Cu2OH2O4Cl （2分）（4） （2分） P1P2P3（2分） 46.3（2分） A（2分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org