四川省射洪县射洪中学2020届高三补习班上学期入学考试 化学.doc

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1、射洪中学2020届补习班暑期学习效果检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. CaOB. Na2O2C. SiO2D. Mn2O72.下列仪器对应名称正确的是 A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管3.下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨B. HClC. CO2D. BaCO34.下列化学用语使用正确的是()

2、A. 氯化镁的电子式：B. S2-的结构式示意图：C. 质子数为8，中子数为10的核素：D. CO2分子式的结构式：O-C-O5.下列说法不正确的是A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B. 植物秸秆不可用来制造酒精C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 二氧化硅可用于制光导纤维6.下列实验操作正确的是()A. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水7.由下列实验及现象能推出相

3、应结论的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，没有Fe3B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8.下列说法正确的是A. H2和D2互同位素B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C. 名称是2-乙基丁烷D. 12C原子是指质

4、子数为6，中子数是12的一种核素9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B. W和X形成的化合物中只有离子键C. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D. X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强10.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na+MgC. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42

5、-+Ba2+=BaSO4D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO311.下列说法不正确的是A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性12.下列说法正确的是A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C. 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的

6、正极D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属13.下列说法不正确的是（）A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有CH键的数目为4NAD. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

7、15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AH2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NAB25时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH数目为0.0005 NACpH=2的H3PO4溶液中，H的数目为0.01NAD0.10 L 2.0 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32的离子数之和为0.2NA16.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)B.

8、 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJmol-lC. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D. 使用催化剂，并不能改变反应的H17.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. B点，a125，且有c(Na)c(CH3COO)=c(OH)=c(H)C. C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(N

9、a)18.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-D. 若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.1molL-1二、非选择题（共46分）19.（6分）某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请回答：(1)步

10、骤用到的主要玻璃仪器是_。(2)步骤实验现象是_。(3) 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。20.（14分）氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨

11、的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。 (3)反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N

12、2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因_。(4) 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3H2O)=_。21.（12分）次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如下：次氯酸锂溶液已知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有

13、强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH请回答：浓盐酸(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是_；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_。磁力搅拌机(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式_。(3)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 _。(4)该实验中次氯酸锂的产率为_。22（14分）化学选修3：物质结构与性质第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为 ，第一电

14、离能介于N和B之间的第二周期元素有 种。（2）HCN分子中键与键的数目之比为 ，其中键的对称方式为 。与CN互为等电子体的分子为 。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为 。NF3的空间构型为 。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因 。GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为 ； 23（14分）化学选修5：有机化学基础ClMgMgClC2H5COMgCl丙醛H2O/H+O

15、HHOCCH2CH3OHCCNaH2/催化剂浓H2SO4C12H14A四氢呋喃HOBCD EFGHOCH3CH3CH3CH3CH3某化合物H的合成路线如下：已知CHCH在NaNH2液氨条件下可生成CHCNa或NaCCNa（1）A的化学名称是 ，BC的反应类型是 （2）DE的反应试剂、条件是 ，F中不含氧官能团名称是 （3）H的分子式是 （4）FG的化学方程式是 （5）W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是 （写一种）有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是32221射洪中学2020届补习班暑期学习效果检测化学试卷答案一、选择题1

16、23456789ABCABCDBD101112131415161718DCACABDDB二、非选择题19. (1). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2). 溶液由浅绿色变为黄色 (3). 取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量20. (1). AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3 (2). NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/mol . N2十6H+6e-=2NH3 (3). . 当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，

17、速率减慢 (4). 18021. (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利下滴 . 防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低 (2). (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O (3). 蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低 (4). 50.0%22.（1） 3 （2）1:1 轴对称 CO （3） sp 三角锥形 （4）原子半径N P As，键长Ga-N Ga-P Ga-P Ga-As，故熔点降低。 （5） 12 23.（1）对氯甲苯（4-氯甲苯） ，加成反应 （2）Cu、O2，加热（答案合理即可） ，碳碳双键 HO浓H2SO4H2O（3）C18H24O （4） C CH2HOCH3 （5） 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org